2．糖類、油脂和蛋白質(zhì)是人體所需的三大基本營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)，下列說法中錯(cuò)誤的是（　�。�
A．糖類、油脂和蛋白質(zhì)都屬于高分子化合物
B．淀粉、油脂和蛋白質(zhì)都能發(fā)生水解反應(yīng)
C．油脂有油和脂肪之分，但都屬于酯
D．蛋白質(zhì)既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)

分析 A．糖類中單糖、二糖及油脂的相對(duì)分子質(zhì)量在10000以下；
B．淀粉為多糖，油脂為酯類物質(zhì)，蛋白質(zhì)含肽鍵；
C．油脂中均含-COOC-；
D．蛋白質(zhì)中含氨基和-COOH．

解答 解：A．糖類中單糖、二糖及油脂的相對(duì)分子質(zhì)量在10000以下，不屬于高分子，而蛋白質(zhì)屬于高分子化合物，故A錯(cuò)誤；
B．淀粉的最終水解產(chǎn)物為葡萄糖，油脂水解生成甘油和高級(jí)脂肪酸或鹽，蛋白質(zhì)最終水解產(chǎn)物為氨基酸，則均能發(fā)生水解反應(yīng)，故B正確；
C．油脂中均含-COOC-，均屬于酯，固態(tài)為脂，液態(tài)為油，故C正確；
D．蛋白質(zhì)中含氨基和-COOH，則蛋白質(zhì)既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)，故D正確；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意基本營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)的性質(zhì)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

12．現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：
元素元素性質(zhì)或原子的結(jié)構(gòu)
T2p軌道能級(jí)電子數(shù)比s能級(jí)電子數(shù)多1個(gè)
XL層p能級(jí)電子數(shù)比s能級(jí)電子數(shù)多2個(gè)
Y第三周期元素的簡(jiǎn)單離子中半徑最小
ZL層有3個(gè)未成對(duì)電子
（1）寫出元素X的離子結(jié)構(gòu)示意圖：．寫出元素Z的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的電子式：．
（2）寫出元素Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與KOH反應(yīng)的化學(xué)方程式：KOH+Al（OH）3=KAlO2+2H2O．
（3）T、Y、Z三種元素的單質(zhì)中化學(xué)性質(zhì)明顯不同于其他單質(zhì)的是Al（填元素符號(hào)，下同）；元素T與氯化素相比，非金屬性較強(qiáng)的是F，下列表述中能證明這一事實(shí)的是c（填字母）．
a．常溫下氯氣的顏色比T單質(zhì)的顏色深
b．T的單質(zhì)通入氯化鈉水溶液中不能置換出來
c．氯與T形成化合物中，氯元素呈正價(jià)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．某元素X的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為XH3，則X的最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式為（　　）
A．HXOB．H2XO3C．HXO3D．H2XO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．水處理技術(shù)在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛，對(duì)工業(yè)廢水和生活污水進(jìn)行處理是防止水體污染、改善水質(zhì)的主要措施．
（1）水的凈化和軟化的區(qū)別是水的凈化是用混凝劑將水中的膠體及懸浮物沉淀下來，而水的軟化是除去水中較多的鈣離子和鎂離子；
（2）生活用水必須保證安全，自來水廠需要對(duì)取自江河湖泊中的淡水進(jìn)行殺菌消毒、混凝沉淀、過濾等工藝處理，這三項(xiàng)處理的正確順序是混凝沉淀→過濾→殺菌消毒；
（3）下列試劑能夠用來對(duì)自來水進(jìn)行殺菌消毒，且不會(huì)造成二次污染的是d（填字母）．
a．福爾馬林    b．漂白粉    c．氯氣    d．臭氧
（4）Na2FeO4是一種新型水處理劑，工業(yè)上可用FeSO4制備Na2FeO4其工藝流程如下：

①工業(yè)上常用硫酸亞鐵作混凝劑除去天然水中含有的懸浮物和膠體，為了達(dá)到更好的效果，要將待處理水的pH調(diào)到9左右，再加入綠礬．請(qǐng)解釋這一做法的原因Fe2+在堿性條件下易被氧化成Fe3+，進(jìn)而水解生成Fe（OH）3膠體，起到較好的混凝作用，4Fe2++O2+2H2O+8OH-═4Fe（OH）3（膠體）（用必要的離子方程式和文字描述）．
②寫出由Fe（0H）3制取Na2FeO4的化學(xué)方程式2Fe（OH）3+3NaClO+4NaOH═2Na2FeO4+3NaCl+5H2O；
（5）石灰純堿法是常用的硬水軟化方法，已知25℃時(shí)Ksp（CaCO3）=2.8×10-9，現(xiàn)將等體積的Ca（OH）2溶液與Na2CO3溶液混合（假設(shè)溶液體積具有加和性），若Na2CO3溶液的濃度為5.6×10-5mol•L-1，則生成沉淀所需Ca（0H）2溶液的最小濃度為2×10-4mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．“你挑著擔(dān)，我牽著馬，迎來日出送走晚霞…”西游記的主題歌給我們的啟示主要是各盡所能的團(tuán)隊(duì)精神，不斷戰(zhàn)勝困難堅(jiān)持到底的精神．在學(xué)習(xí)過程中我們也要學(xué)會(huì)主動(dòng)交流，學(xué)會(huì)合作．幾個(gè)同學(xué)做完分組實(shí)驗(yàn)后，針對(duì)將碘水中碘萃取出來的實(shí)驗(yàn)展開了熱烈的討論．請(qǐng)你判斷，下列說法錯(cuò)誤的是（　　）
A．分液漏斗使用前要檢驗(yàn)它是否漏水
B．萃取劑要求不溶于水，且比水更容易使碘溶解，用家里的植物油也行
C．注入碘水和莽取劑，倒轉(zhuǎn)分液漏斗反復(fù)用力振蕩后要立即分液
D．分液時(shí)打開旋塞使下層液體流出，上層液體從上口倒出

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

7．不飽和酯類化合物在藥物、涂料等應(yīng)用廣泛．

（1）化合物Ⅰ所含官能團(tuán)的名稱是酯基和醇羥基．
（2）1mol化合物Ⅱ完全燃燒消耗4.5molO2；
下列關(guān)于化合物Ⅱ的說法正確的是cd（填序號(hào)）．
a．可發(fā)生酯化反應(yīng)   b．可與金屬鈉反應(yīng)生成氫氣    c．可與新制的氫氧化銅反應(yīng)  d．可發(fā)生水解反應(yīng)，也可使酸性高錳酸鉀溶液褪色
（3）寫出Ⅰ轉(zhuǎn)化為Ⅱ的反應(yīng)的化學(xué)方程式HCOOCH2CH2CH2OH$→_{△}^{濃硫酸}$HCOOCH2CH=CH2+H2O（注明反應(yīng)條件），此反應(yīng)的類型為消去反應(yīng)．
（4）聚合物Ⅲ可用于制備涂料，寫出Ⅱ在一定條件下制備Ⅲ的反應(yīng)的化學(xué)方程式nHCOOCH2CH=CH2$\stackrel{一定條件下}{→}$．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

14．（1）0.7molH2O的質(zhì)量為12.6g，其中含有4.214×1023個(gè)水分子，氫原子的物質(zhì)的量為1.4mol；
（2）質(zhì)量相同的H2、NH3、SO2、O3四種氣體中，含有分子數(shù)目最少的是SO2，在相同溫度和相同壓強(qiáng)條件下，體積最大的是H2；
（3）2mol的CO2與3mol的SO3的分子數(shù)之比是2：3，原子數(shù)之比是2：3；
（4）在9.5g某二價(jià)金屬的氯化物中含有o.2molCl-，此氯化物的摩爾質(zhì)量為95g•mol-1，該金屬元素的相對(duì)原子質(zhì)量為24．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．如圖是學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買回的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容．據(jù)此下列說法正確的是（　�。�
A．該硫酸試劑可以做干燥劑，干燥任何氣體
B．稀釋該硫酸時(shí)，應(yīng)將蒸餾水沿玻璃棒緩慢注入其中
C．常溫下，2.7g Al與足量的稀硫酸反應(yīng)得到H23.36L
D．配制200mL 4.6mol•L-1的稀硫酸需取該硫酸50.0mL

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列物質(zhì)所含粒子數(shù)為0.1NA（NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值）的是（　�。�
A．1L 0.1mol•L-1氨水中的NH4+
B．0.1mol Na2O2 所含的陰離子
C．12.5mL 16 mol•L-1的濃硫酸能溶解的Cu
D．18g H2O中含NA個(gè)質(zhì)子

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