【題目】對于可逆反應：2A(g)+B(g)2C(g) ΔH <0，下列各圖中正確的是（ ）

A.B.

C.D.

【答案】A

【解析】

A．該反應的正反應為放熱反應，溫度升高，反應速率加快，平衡向逆反應方向移動，ω(C)減小，A正確；

B．該反應的正反應氣體分子數(shù)減小，增大壓強，正、逆反應速率都增大，且υ(正)>υ(逆)，平衡向正反應方向移動，B錯誤；

C．催化劑只能改變化學反應速率，不會影響化學平衡移動，所以加催化劑達到平衡后，c（C）不會發(fā)生改變，C錯誤；

D．該反應的正反應為氣體分子數(shù)減小的放熱反應，溫度升高平衡向逆反應方向移動，A的轉(zhuǎn)化率降低，增大壓強平衡向正反應方向移動，A的轉(zhuǎn)化率增大，溫度的曲線不正確，D錯誤；

答案為A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】恒溫恒容條件下，發(fā)生反應：3A(g)+B(g)2C(g)△H=-QkJ/mol在3個密閉容器中，按下列方式投入反應物：

Ⅰ．3molA，1molB；Ⅱ．6molA，2molB；Ⅲ．4molC

則在保持恒溫恒容反應達到平衡時，下列選項正確的是（ ）

A.容器Ⅰ與容器Ⅱ中，C的濃度2cⅠ<cⅡ，平衡常數(shù)KⅠ=KⅡ，轉(zhuǎn)化率aⅠ>aⅡ

B.容器Ⅰ與容器Ⅲ中，B的體積分數(shù)vⅠ%>vⅢ%，反應的能量變化2QⅠ=QⅢ，平衡常數(shù)KⅠ2=

C.容器Ⅱ與容器Ⅲ為等效平衡，B的體積分數(shù)VⅡ%=VⅢ%，轉(zhuǎn)化率aⅢ+aⅡ=1，反應的能量變化QⅡ+QⅢ=Q

D.容器Ⅰ容器Ⅱ容器Ⅲ中，平衡常數(shù)關系為：KⅠ2=KⅡ=

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學科學需要借助化學專用語言來描述，現(xiàn)有下列化學用語：①Cl－的結構示意圖：；②羥基的電子式：；③HClO的結構式：H—Cl—O；④NaHCO3在水中的電離方程式：NaHCO3=Na＋＋H＋＋CO32-；⑤CO2的比例模型：；⑥原子核內(nèi)有10個中子的氧原子：188O。其中說法正確的是( 　　)

A.①④⑤⑥B.①②⑥C.①②③⑥D.②③⑤⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】標準狀況下VL氨氣溶解在1L水中（水的密度近似為1g/mL），所得溶液的密度為ρg/mL,質(zhì)量分數(shù)為ω，物質(zhì)濃度為c mol/L，則下列關系中不正確的是

A.

B.

C.

D. =1000Vρ/(17V+22400)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如下圖所示操作能實現(xiàn)實驗目的的是（ ）

A. 用圖甲裝置分離碘和四氯化碳，在錐形瓶中收集到碘單質(zhì)

B. 用圖乙裝置收集NO氣體

C. 用圖丙裝置驗證犧牲陽極的陰極保護法

D. 用圖丁裝置測定待測液中I2的含量

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知反應：①101kPa時，2C(s)＋O2(g)=2CO(g)　ΔH＝－221kJ·mol－1

②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)　ΔH＝－57.3kJ·mol－1

③H2(g)＋O2(g)=H2O(g)　ΔH＝－241.8kJ·mol－1

④H2O(g)=H2O(l)　ΔH＝－44.0kJ·mol－1

下列結論正確的是（　　）

A.碳的燃燒熱大于110.5kJ·mol－1

B.濃硫酸與稀NaOH溶液反應生成1mol水，放出57.3kJ 熱量

C.氫氣的燃燒熱為241.8kJ·mol－1

D.2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)的反應熱為ΔH＝571.6kJ·mol－1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是

A.工業(yè)上用熔融的金屬鈉制取金屬鉀：KCl(l)+Na(l)NaCl(l)+K(g)

B.對于反應2HI(g)H2(g)+I2 (g),達到平衡后縮小容器體積可使體系顏色變深

C.氨水中加入NaOH固體有利于氨氣的溢出

D.實驗室用排飽和食鹽水的方法來收集氯氣

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】CH4-CO2催化重整不僅可以得到合成氣（CO和H2），還對溫室氣體的減排具有重要意義�；卮鹣铝袉栴}：

（1）CH4-CO2催化重整反應為：CH4(g)+ CO2(g)=2CO(g)+2H2(g) △H=+247kJ/mol；

①有利于提高CH4平衡轉(zhuǎn)化率的條件是____

A． 高溫低壓 B．低溫高壓 C．高溫高壓 D．低溫低壓

②某溫度下，在體積為2 L的容器中加入2 mol CH4、1 mol CO2以及催化劑進行重整反應，達到平衡時CO2的轉(zhuǎn)化率是50%，其平衡常數(shù)為_______mol2·L2。

（2）反應中催化劑活性會因積碳反應而降低，同時存在的消碳反應則使積碳量減少。相關數(shù)據(jù)如下表：

積碳反應CH4(g)= C(s)+2H2(g)

消碳反應CO2(g)+ C(s)= 2CO(g)

ΔH/(kJ·mol1)

75

172

活化能/(kJ·mol1)

催化劑X

33

91

催化劑Y

43

72

①由上表判斷，催化劑X____Y（填“優(yōu)于”或“劣于”），理由是_________________。在反應進料氣組成、壓強及反應時間相同的情況下，某催化劑表面的積碳量隨溫度的變化關系如圖所示。升高溫度時，下列關于積碳反應、消碳反應的平衡常數(shù)（K）和速率（v）的敘述正確的是________

A．K積、K消均增加

B．v積減小，v消增加

C．K積減小，K消增加

D．v消增加的倍數(shù)比v積增加的倍數(shù)‘

②在一定溫度下，測得某催化劑上沉積碳的生成速率方v=k·p(CH4)· （k為速率常數(shù)）。在p(CH4)一定時，不同p(CO2)下積碳量隨時間的變化趨勢如圖所示，則pa(CO2)、pb(CO2)、pc(CO2)從大到小的順序為________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】燃料電池是目前電池研究的熱點之一，現(xiàn)有某課外小組自制的氫氧燃料電池，如圖所示，a、b均為惰性電極。下列敘述正確的是

A.總反應方程式為2H2+O22H2O

B.a極反應是H2－2e－＝2H＋

C.使用過程中電解質(zhì)溶液的pH逐漸減小

D.b電極是正極，該電極上發(fā)生氧化反應

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