【題目】對(duì)于可逆反應(yīng)：2A(g)+B(g)2C(g) ΔH <0，下列各圖中正確的是（ ）

A.B.

C.D.

【答案】A

【解析】

A．該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高，反應(yīng)速率加快，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，ω(C)減小，A正確；

B．該反應(yīng)的正反應(yīng)氣體分子數(shù)減小，增大壓強(qiáng)，正、逆反應(yīng)速率都增大，且υ(正)>υ(逆)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，B錯(cuò)誤；

C．催化劑只能改變化學(xué)反應(yīng)速率，不會(huì)影響化學(xué)平衡移動(dòng)，所以加催化劑達(dá)到平衡后，c（C）不會(huì)發(fā)生改變，C錯(cuò)誤；

D．該反應(yīng)的正反應(yīng)為氣體分子數(shù)減小的放熱反應(yīng)，溫度升高平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，A的轉(zhuǎn)化率降低，增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，A的轉(zhuǎn)化率增大，溫度的曲線不正確，D錯(cuò)誤；

答案為A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】恒溫恒容條件下，發(fā)生反應(yīng)：3A(g)+B(g)2C(g)△H=-QkJ/mol在3個(gè)密閉容器中，按下列方式投入反應(yīng)物：

Ⅰ．3molA，1molB；Ⅱ．6molA，2molB；Ⅲ．4molC

則在保持恒溫恒容反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，下列選項(xiàng)正確的是（ ）

A.容器Ⅰ與容器Ⅱ中，C的濃度2cⅠ<cⅡ，平衡常數(shù)KⅠ=KⅡ，轉(zhuǎn)化率aⅠ>aⅡ

B.容器Ⅰ與容器Ⅲ中，B的體積分?jǐn)?shù)vⅠ%>vⅢ%，反應(yīng)的能量變化2QⅠ=QⅢ，平衡常數(shù)KⅠ2=

C.容器Ⅱ與容器Ⅲ為等效平衡，B的體積分?jǐn)?shù)VⅡ%=VⅢ%，轉(zhuǎn)化率aⅢ+aⅡ=1，反應(yīng)的能量變化QⅡ+QⅢ=Q

D.容器Ⅰ容器Ⅱ容器Ⅲ中，平衡常數(shù)關(guān)系為：KⅠ2=KⅡ=

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化學(xué)科學(xué)需要借助化學(xué)專(zhuān)用語(yǔ)言來(lái)描述，現(xiàn)有下列化學(xué)用語(yǔ)：①Cl－的結(jié)構(gòu)示意圖：；②羥基的電子式：；③HClO的結(jié)構(gòu)式：H—Cl—O；④NaHCO3在水中的電離方程式：NaHCO3=Na＋＋H＋＋CO32-；⑤CO2的比例模型：；⑥原子核內(nèi)有10個(gè)中子的氧原子：188O。其中說(shuō)法正確的是( 　　)

A.①④⑤⑥B.①②⑥C.①②③⑥D.②③⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】標(biāo)準(zhǔn)狀況下VL氨氣溶解在1L水中（水的密度近似為1g/mL），所得溶液的密度為ρg/mL,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω，物質(zhì)濃度為c mol/L，則下列關(guān)系中不正確的是

A.

B.

C.

D. =1000Vρ/(17V+22400)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如下圖所示操作能實(shí)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?/span> ）

A. 用圖甲裝置分離碘和四氯化碳，在錐形瓶中收集到碘單質(zhì)

B. 用圖乙裝置收集NO氣體

C. 用圖丙裝置驗(yàn)證犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法

D. 用圖丁裝置測(cè)定待測(cè)液中I2的含量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知反應(yīng)：①101kPa時(shí)，2C(s)＋O2(g)=2CO(g)　ΔH＝－221kJ·mol－1

②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)　ΔH＝－57.3kJ·mol－1

③H2(g)＋O2(g)=H2O(g)　ΔH＝－241.8kJ·mol－1

④H2O(g)=H2O(l)　ΔH＝－44.0kJ·mol－1

下列結(jié)論正確的是（　　）

A.碳的燃燒熱大于110.5kJ·mol－1

B.濃硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1mol水，放出57.3kJ 熱量

C.氫氣的燃燒熱為241.8kJ·mol－1

D.2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)的反應(yīng)熱為ΔH＝571.6kJ·mol－1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是

A.工業(yè)上用熔融的金屬鈉制取金屬鉀：KCl(l)+Na(l)NaCl(l)+K(g)

B.對(duì)于反應(yīng)2HI(g)H2(g)+I2 (g),達(dá)到平衡后縮小容器體積可使體系顏色變深

C.氨水中加入NaOH固體有利于氨氣的溢出

D.實(shí)驗(yàn)室用排飽和食鹽水的方法來(lái)收集氯氣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】CH4-CO2催化重整不僅可以得到合成氣（CO和H2），還對(duì)溫室氣體的減排具有重要意義�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

（1）CH4-CO2催化重整反應(yīng)為：CH4(g)+ CO2(g)=2CO(g)+2H2(g) △H=+247kJ/mol；

①有利于提高CH4平衡轉(zhuǎn)化率的條件是____

A． 高溫低壓 B．低溫高壓 C．高溫高壓 D．低溫低壓

②某溫度下，在體積為2 L的容器中加入2 mol CH4、1 mol CO2以及催化劑進(jìn)行重整反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率是50%，其平衡常數(shù)為_______mol2·L2。

（2）反應(yīng)中催化劑活性會(huì)因積碳反應(yīng)而降低，同時(shí)存在的消碳反應(yīng)則使積碳量減少。相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

積碳反應(yīng)CH4(g)= C(s)+2H2(g)

消碳反應(yīng)CO2(g)+ C(s)= 2CO(g)

ΔH/(kJ·mol1)

75

172

活化能/(kJ·mol1)

催化劑X

33

91

催化劑Y

43

72

①由上表判斷，催化劑X____Y（填“優(yōu)于”或“劣于”），理由是_________________。在反應(yīng)進(jìn)料氣組成、壓強(qiáng)及反應(yīng)時(shí)間相同的情況下，某催化劑表面的積碳量隨溫度的變化關(guān)系如圖所示。升高溫度時(shí)，下列關(guān)于積碳反應(yīng)、消碳反應(yīng)的平衡常數(shù)（K）和速率（v）的敘述正確的是________

A．K積、K消均增加

B．v積減小，v消增加

C．K積減小，K消增加

D．v消增加的倍數(shù)比v積增加的倍數(shù)‘

②在一定溫度下，測(cè)得某催化劑上沉積碳的生成速率方v=k·p(CH4)· （k為速率常數(shù)）。在p(CH4)一定時(shí)，不同p(CO2)下積碳量隨時(shí)間的變化趨勢(shì)如圖所示，則pa(CO2)、pb(CO2)、pc(CO2)從大到小的順序?yàn)?/span>________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】燃料電池是目前電池研究的熱點(diǎn)之一，現(xiàn)有某課外小組自制的氫氧燃料電池，如圖所示，a、b均為惰性電極。下列敘述正確的是

A.總反應(yīng)方程式為2H2+O22H2O

B.a極反應(yīng)是H2－2e－＝2H＋

C.使用過(guò)程中電解質(zhì)溶液的pH逐漸減小

D.b電極是正極，該電極上發(fā)生氧化反應(yīng)

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