【題目】下列所配溶液濃度為1mol/L的是（　　）

A. 將31g Na2O溶于1L水中 B. 常溫下，將22.4LHCl溶于水中，配成1L溶液

C. 將100mL5mol/L的KNO3溶液加水稱釋至500mL D. 將10mL10mol/L的H2SO4溶液與90mL水混合

【答案】C

【解析】

A、Na2O溶于水，與水反應(yīng)生成NaOH，為NaOH溶液，根據(jù)Na2O質(zhì)量計(jì)算NaOH的物質(zhì)的量，再根據(jù)物質(zhì)的量濃度定義計(jì)算判斷，注意水的體積不等于溶液的體積；B、沒(méi)有標(biāo)明氣體存在的狀態(tài)是否是標(biāo)準(zhǔn)狀況下；C、根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)物質(zhì)的量不變，即c（濃）V（濃）=c（�。�V（�。�；D、根據(jù)溶液的體積不具有加和性。

A、根據(jù)鈉原子守恒可知n（NaOH）=2n（Na2O）==1mol，但水的體積不等于溶液的體積，所以無(wú)法計(jì)算，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、沒(méi)有標(biāo)明氣體存在的狀態(tài)是否是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，無(wú)法確定氣體的物質(zhì)的量，所以無(wú)法計(jì)算，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)物質(zhì)的量不變，即c（濃）V（濃）=c（�。�V（稀），則0.1L×5mol/L=c（稀）×0.5L，解得c（�。�=1mol/L，選項(xiàng)C正確；D、將10mL10mol/L的H2SO4溶液與90mL水混合溶液的體積要小于100mL，無(wú)法計(jì)算，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列敘述中正確的是（ ）

A.元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時(shí)，該元素一定被還原

B.氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是電子的得失或偏移

C.氧化還原反應(yīng)中一種元素化合價(jià)升高一定有另一種元素化合價(jià)降低

D.有單質(zhì)參加或有單質(zhì)生成的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象

結(jié)論

A

向苯酚濁液中滴加Na2CO3溶液，濁液變清

苯酚的酸性強(qiáng)于H2CO3的酸性

B

向碘水中加入等體積CCl4，振蕩后靜置，上層接近無(wú)色，下層顯紫紅色

I2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度

C

向CuSO4溶液中加入鐵粉，有紅色固體析出

Fe2+的氧化性強(qiáng)于Cu2+的氧化性

D

向NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO3溶液，有黃色沉淀生成

Ksp(AgCl) >Ksp(AgI)

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某原子含有6個(gè)電子、7個(gè)中子，則它的化學(xué)符號(hào)可能是（ ）

A.13AlB.13AlC.13CD.13C

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知Ag+與Cl-反應(yīng)生成氯化銀,每次新生成的氯化銀有10%見(jiàn)光分解成單質(zhì)銀和氯氣,氯氣又可以在水溶液中生成HClO3和HCl,而形成的Cl-與剩余的Ag+作用又生成氯化銀,這樣循環(huán)往復(fù)直到最終.

（1）依次寫出上述各步反應(yīng)的化學(xué)方程式（是離子反應(yīng)的寫離子方程式）____________________ 。

（2）現(xiàn)有1.1molNaCl的溶液,加入足量的硝酸銀溶液,問(wèn)最終能生成___克難溶物(銀和氯化銀)

（3）最后溶液體積為lL,則H+的物質(zhì)的量濃度為___ mol·L－1。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知室溫時(shí)，0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1％發(fā)生電離，下列敘述錯(cuò)誤的是

A. 該溶液的pH=4

B. 升高溫度，溶液的pH增大

C. 此酸的電離平衡常數(shù)約為1×10－7

D. 由HA電離出的c(H+)約為水電離出的c(H+)的106倍

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】漢黃芩素是傳統(tǒng)中草藥黃芩的有效成分之一，對(duì)腫瘤細(xì)胞的殺傷有獨(dú)特作用。下列有關(guān)漢黃芩素的敘述正確的是( )

A. 漢黃芩素的分子式為C16H13O5

B. 該物質(zhì)遇FeCl3溶液不顯色

C. 1 mol該物質(zhì)與溴水反應(yīng)，最多消耗2 mol Br2

D. 與足量H2發(fā)生加成反應(yīng)后，該分子中官能團(tuán)的種類減少1種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知有以下物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化：

試回答

(1)寫出C的化學(xué)式____________；

(2)A與水蒸氣反應(yīng)方程式為：__________________________ ；

(3)寫出由E轉(zhuǎn)變成F的化學(xué)方程式_______________________；

(4)鑒別G溶液中陽(yáng)離子的方法是：____________________，現(xiàn)象為：________；用G溶液可以腐蝕銅印刷電路板，離子反應(yīng)方程式為___________________________；

(5)金屬鋁與A的氧化物可用來(lái)焊接火車鐵軌，實(shí)驗(yàn)室中該反應(yīng)所需藥品有_____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于價(jià)層電子對(duì)互斥模型(VSEPR模型)的敘述中不正確的是

A. VSEPR模型可用來(lái)預(yù)測(cè)分子的立體結(jié)構(gòu)

B. 分子中價(jià)電子對(duì)相互排斥決定了分子的空間結(jié)構(gòu)

C. 中心原子上的孤電子對(duì)不參與互相排斥

D. 分子中鍵角越大，價(jià)電子對(duì)相互排斥力越小，分子越穩(wěn)定

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