【題目】下列關(guān)于價(jià)層電子對互斥模型(VSEPR模型)的敘述中不正確的是
A. VSEPR模型可用來預(yù)測分子的立體結(jié)構(gòu)
B. 分子中價(jià)電子對相互排斥決定了分子的空間結(jié)構(gòu)
C. 中心原子上的孤電子對不參與互相排斥
D. 分子中鍵角越大,價(jià)電子對相互排斥力越小,分子越穩(wěn)定
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列所配溶液濃度為1mol/L的是( )
A. 將31g Na2O溶于1L水中 B. 常溫下,將22.4LHCl溶于水中,配成1L溶液
C. 將100mL5mol/L的KNO3溶液加水稱釋至500mL D. 將10mL10mol/L的H2SO4溶液與90mL水混合
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是:( )
①Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖
②羥基的電子式:
③HClO的結(jié)構(gòu)式:H—Cl—O
④NaHCO3在水中的電離方程式:NaHCO3=Na++H++CO32-
⑤Na2O的水溶液能導(dǎo)電,這不能說明Na2O是電解質(zhì)
⑥SiO2既能與氫氟酸反應(yīng)又能與NaOH溶液反應(yīng),故SiO2是兩性氧化物;
⑦分餾、干餾、裂化都是化學(xué)變化( )
A. ①②⑤ B. ①④⑥⑦ C. ②③④⑥ D. ②③⑤⑥⑦
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鋁和氫氧化鉀都是重要的工業(yè)產(chǎn)品。請回答下列問題:
(1)工業(yè)冶煉鋁的化學(xué)方程式是_________________。陰極反應(yīng)式:__________。
若陽極轉(zhuǎn)移電子0.6 mol生成Al的質(zhì)量是________ g。
(2)鋁與氫氧化鉀溶液反應(yīng)的離子方程式是_____________________________。
(3)工業(yè)產(chǎn)品氫氧化鉀的溶液中含有某些含氧酸根離子,可用離子交換膜法電解提純。電解槽內(nèi)裝有陽離子交換膜(只允許陽離子通過),工作原理如下圖所示。
①該電解槽的陽極反應(yīng)是__________________。
②通電開始后,陰極附近溶液pH會增大,原因?yàn)?/span>___________________________
③除去雜質(zhì)后的氫氧化鉀溶液從液體出口________(填“A”或“B”)導(dǎo)出。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下圖是部分短周期元素的原子序數(shù)與其某種常見化合價(jià)的關(guān)系圖,若用原子序數(shù)代表所對應(yīng)的元素,則下列說法正確的是 ( )
A. 31d和33d屬于同種核素
B. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:a>d>e
C. b、c、d、e四種元素中都存在能促進(jìn)水的電離的含氧酸鹽
D. e和其它四種元素均能形成共價(jià)化合物
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將紅熱的固體單質(zhì)M放入濃硝酸中,劇烈反應(yīng),產(chǎn)生混合氣體A,A在常溫下不與空氣接觸時,發(fā)生如圖所示的變化。
(1)混合氣體A的主要成分是____________。
(2)氣體B為__________,藍(lán)色溶液D為____________。
(3)單質(zhì)M與濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________。
(4)單質(zhì)C與稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】為了配制NH4+濃度與Cl-的濃度比為1:1的溶液,可在NH4Cl溶液中加入:①適量HCl②適量NaCl③適量的氨水④適量的NaOH,正確的是
A. ①② B. ④ C. ③④ D. ③
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化學(xué)與生活密切相關(guān),下列有關(guān)物質(zhì)的用途敘述錯誤的是( )
A.Ca(ClO)2用于消毒殺菌B.用鋁制容器盛裝稀硫酸
C.Fe2O3用于煉鐵D.氧化鎂作耐火材料
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】可以由下列反應(yīng)合成三聚氰胺:CaO+3CCaC2+CO↑,CaC2+N2CaCN2+C,CaCN2+2H2O = NH2CN+Ca(OH)2,NH2CN與水反應(yīng)生成尿素[CO(NH2)2],尿素合成三聚氰胺。
(1)寫出與Ca在同一周期且最外層電子數(shù)相同、內(nèi)層排滿電子的基態(tài)原子的電子排布式:______ ;CaCN2中陰離子為CN22-,與CN22-互為等電子體的分子有N2O和________(填化學(xué)式),由此可以推知CN22—的空間構(gòu)型為________。
(2)三聚氰胺()俗稱“蛋白精”。動物攝入三聚氰胺和三聚氰酸 ()后,三聚氰酸與三聚氰胺分子相互之間通過________結(jié)合,在腎臟內(nèi)易形成結(jié)石。
(3)CaO晶胞如圖所示,CaO晶體中Ca2+的配位數(shù)為________ ,Ca2+采取的堆積方式為_______,O2-處于Ca2+堆積形成的空隙中;CaO晶體和NaCl晶體的晶格能分別為:CaO 3401 kJ·mol-1、NaCl 786 kJ·mol-1。導(dǎo)致兩者晶格能差異的主要原因是__________。
(4)配位化合物K3[Fe(CN)n]遇亞鐵離子會產(chǎn)生藍(lán)色沉淀,因此可用于檢驗(yàn)亞鐵離子,已知鐵原子的最外層電子數(shù)和配體提供電子數(shù)之和為14,求n= ______ 。
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