【題目】在給定條件下，下列選項所示的物質間轉化均能實現(xiàn)的是

A.H2SiO3 SiO2 SiCl4

B.Cu Cu(NO3)2(aq) Cu(NO3)2(s)

C.ClCH2－CH2ClHOCH2－CH2OH HOOC－COOH

D.Al Al2O3 NaAlO2(aq)

【答案】D

【解析】

A．SiO2是酸性氧化物，和HCl不反應，故SiO2不能和鹽酸反應生成SiCl4，故A錯誤；
B．硝酸鹽不穩(wěn)定，受熱易分解，加熱蒸發(fā)硝酸銅溶液最終得到的是氧化銅，故B錯誤；
C．HOCH2CH2OH不能被氫氧化銅氧化，應和酸性高錳酸鉀溶液直接反應得到乙二酸，故C錯誤；
D．Al和四氧化三鐵能發(fā)生鋁熱反應置換出鐵單質：8Al+3Fe3O44Al2O3+9Fe；氧化鋁能和氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O，故均能一步完成，故D正確。
故選：D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】由醇X制備羧酸Z的合成路線如圖所示，不正確的是（ ）

A. Y的結構有4種

B. X、Z能形成戊酸丁酯，戊酸丁酯最多有16種

C. 與X互為同分異構體，且不能與金屬鈉反應的有機物有4種

D. 與Z互為同分異構體，且能發(fā)生水解反應的有機物有9種

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】請分析下列各組物質，用序號填寫出它們的對應關系：

①碳架異構、②官能團位置異構、③官能團類別異構、④順反異構、⑤對映異構、⑥同一物（填序號）

（1）C2H5OH和CH3OCH3_____________________；

（2）______________________；

（3）__________________；

（4）________________________；

（5）____________________________；

（6）________________________________；

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定量的Cu粉與濃H2SO4共熱產(chǎn)生SO2氣體的體積為2.24 L(標準狀況下)，則下列情況不可能的是(　　)

A.加入Cu的質量為6.4 g

B.加入的濃H2SO4中含溶質0.2 mol

C.加入Cu的質量大于6.4 g

D.加入濃H2SO4中含溶質多于0.2 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X、Z在周期表中的相對位置 如右表所示；X的單質在氧氣中燃燒能生成兩種無色氣體， Y的最簡單氣態(tài)氫化物的水溶液顯堿性。

回答下列問題：

（1）元素X在周期表中位于________族；W和Z的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性比較，其較強的是_______（填化學式）。

（2）W的單質與水反應生成的含氧酸的電子式為_____________。

（3）在BaCl2溶液中加入少量Y的最高價氧化物對應水化物溶液，再通入ZO2氣體，能生成無色氣體YO和白色沉淀___________（填化學式）；ZO2和YO還原性比較，其較強的是___________（填化學式）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NaBH4是一種常見的還原劑。一種以H2、Na、硼酸三甲酯[B(OCH3)3]為原料，生產(chǎn)NaBH4的工藝流程如下：

(1)下列措施能提高“反應1”的化學反應速率的有______(填字母)。

A.充分攪拌熔融鈉

B.將熔融鈉充分分散在石蠟油中

C.反應前排盡裝置中的空氣

(2)在濃硫酸作用下，B(OCH3)3可由B(OH)3和CH3OH發(fā)生酯化反應制得。濃H2SO4的作用是_____。

(3)“反應2”在240℃條件下進行，生成的產(chǎn)物是NaBH4和CH3ONa，寫出該反應的化學方程式：____ �！胺磻�2”所用B(OCH3)3需充分干燥，原因是______。

(4)反應NaBH4+2H2O＝NaBO2+4H2 可用于制取H2。一定濃度的NaBH4催化制氫的半衰期(溶液中NaBH4消耗一半時所需的時間)與溶液pH的關系如圖所示：

①NaBH4與水反應所得溶液呈堿性，原因是____。

②隨著反應的進行，生成H2的速率逐漸減慢，原因是_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，它們對應的信息如下：

請根據(jù)表中信息填寫：

(1)Z元素在周期表中的位置___________，Z的單質和氧化鐵反應可用于野外焊接鋼軌，該反應屬于___________(填“吸熱”或“放熱”)反應。

(2)XW2的電子式____________。

(3)由X、Y、W三種元素按原子個數(shù)之比1：1：1組成一種分子，相對分子質量為116。已知該分子中各原子均達到8電子穩(wěn)定結構，且不含雙鍵。請寫出該分子的結構式________。

(4)X、Y的最簡單氫化物中，更穩(wěn)定的是___________。(填化學式)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機物J 是我國自主成功研發(fā)的一類新藥，它屬于酯類，分子中除苯環(huán)外還含有一個五元環(huán)。合成J的一種路線如下：

回答下列問題：

（1）B的結構簡式是________________。C的結構簡式是______________。

（2）D生成 E的化學方程式為_________________。

（3）J的結構簡式是________________。在一定條件下，H自身縮聚生成高分子化合物的結構簡式是_______________。

（4）根據(jù)，X的分子式為______。X有多種同分異構體，其中滿足下列條件的同分異構體共有______種（已知：碳碳叁鍵或碳碳雙鍵不能與羥基直接相連）。

A．除苯環(huán)外無其他環(huán)，且無一O—O—鍵

B．能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應

C．苯環(huán)上一氯代物只有兩種

（5）利用題中信息和所學知識，寫出以甲烷和甲苯 為原料，合成的路線流程圖(其它試劑自選)：____________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I. 在一定條件下，可逆反應A＋BmC變化如圖所示。已知縱坐標表示在不同溫度和壓強下生成物C在混合物中的質量分數(shù)，p為反應在T2溫度時達到平衡后向容器加壓的變化情況。

（1）溫度T1________T2(填“大于”“等于”或“小于”)。

（2）正反應是________反應(填“吸熱”或“放熱”)。

（3）如果A、B、C均為氣體，則m________2(填“大于”“等于”或“小于”)。

（4）當溫度和容積不變時，如在平衡體系中加入一定量的某稀有氣體，則體系的壓強________(填“增大”“減小”或“不變”)，平衡_________________移動(填“向正反應方向”“向逆反應方向”或“不”)。

II. CO是生產(chǎn)羰基化學品的基本原料， 850℃時，在恒容密閉容器中通入CO和H2O(g)，發(fā)生：CO(g)＋H2O(g) H2(g)＋CO2(g) H＜0，測定濃度隨時間關系如下表：

t/min

c(CO)/ mol·L－1

c(H2O)/ mol·L－1

0

0.30

0.20

2

\

0.10

3

0.18

\

4

\

0.08

回答下列問題

（1）t=3min時，υ(正)____________υ(逆)（選填：“＞”，“＜”，“＝”）。

（2）0～2min，CO的平均反應速率為 ____________。

（3）上述反應中的CO平衡轉化率為____________。

（4）在一定條件下，發(fā)生下列反應：CO(g)＋H2O(g) H2(g)＋CO2(g)，其逆反應的速率隨時間變化曲線如圖所示，則t1時改變的某種反應條件可能是_____（填序號）。

a．增大CO濃度

b．加壓

c．恒容時充入氬氣

d．使用催化劑

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