Question

【題目】X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X、Z在周期表中的相對位置 如右表所示；X的單質(zhì)在氧氣中燃燒能生成兩種無色氣體， Y的最簡單氣態(tài)氫化物的水溶液顯堿性。

回答下列問題：

（1）元素X在周期表中位于________族；W和Z的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性比較，其較強的是_______（填化學(xué)式）。

（2）W的單質(zhì)與水反應(yīng)生成的含氧酸的電子式為_____________。

（3）在BaCl2溶液中加入少量Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物溶液，再通入ZO2氣體，能生成無色氣體YO和白色沉淀___________（填化學(xué)式）；ZO2和YO還原性比較，其較強的是___________（填化學(xué)式）。

Answer 1

【答案】第ⅣA HCl BaSO4 SO2

【解析】

短周期元素X的單質(zhì)在氧氣中燃燒能生成兩種無色氣，則X是C元素；Y的最簡單氣態(tài)氫化物的水溶液顯堿性，則Y是N元素；根據(jù)元素在周期表中的位置可知Z是S元素；則W是Cl元素。

（1）元素X原子最外層只有4個電子，所以在周期表中位于第ⅣA族；同一周期的元素，原子序數(shù)越大，元素的非金屬性越強，其相應(yīng)的氫化物的穩(wěn)定性就越強。由于元素的非金屬性Cl＞S，所以W和Z的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性比較，其較強的是HCl；

（2）Cl的單質(zhì)與水反應(yīng)生成的含氧酸是HClO，其電子式為；

（3）在BaCl2溶液中加入少量Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物溶液HNO3，由于硝酸具有強的氧化性，而SO2具有還原性，二者會發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生H2SO4，硝酸被還原產(chǎn)生NO，H2SO4與BaCl2溶液混合會發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生BaSO4沉淀；根據(jù)還原性：還原劑＞還原產(chǎn)物，可知為物質(zhì)的還原性SO2＞NO。