Question

（2010?湘潭三模）三氟化氮（NF₃）是一種無色、無味的氣體，它是微電子工業(yè)技術的關鍵原料之一，可由氨氣和氟氣反應得到：4NH₃+3F₂═NF₃+3NH₄F．在潮濕的空氣中，NF₃能與水蒸氣發(fā)生氧化還原反應，其反應的產(chǎn)物有HF、NO和HNO₃．下列說法正確的是（　　）

A．制取NF₃的反應中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3：1

B．在NF₃與H₂O的反應中，H₂O作還原劑

C．若在制取NF₃的反應中有0.5 mol NH₃參加反應，轉移電子的物質(zhì)的量為3 mol

D．NF₃在空氣中一旦泄漏，不易于發(fā)現(xiàn)

Answer 1

分析：4NH₃+3F₂=NF₃+3NH₄F，該反應中NH₃→NF₃氮元素的化合價由-3價→+3價，一個氮氣分子失去6個電子，所以氨氣作還原劑被氧化；F₂→F^-氟元素得電子化合價降低，由0價→-1價，一個氟氣分子得2個電子，氟氣作氧化劑被還原，得失電子最小公倍數(shù)是6，所以氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3：1；NF₃與H₂O的反應的方程式為3NF₃+5H₂O（g）=9HF+2NO+HNO₃該反應中氧化劑、還原劑都是NF₃，氧化產(chǎn)物是NO，結合元素化合價的變化與得失電子的關系解答．

解答：解：A．制取NF₃的反應中，F(xiàn)₂為氧化劑，NH₃為還原劑，但NH₃沒有全部參加氧化反應，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3：1，故A正確；
B．在NF₃與H₂O的反應中，氧化劑、還原劑都是NF₃，故B錯誤；
C．若在制取NF₃的反應中有0.5molNH₃參加反應，轉移電子的物質(zhì)的量為0.5mol×

1

4

×6=0.75mol，故C錯誤；
D．NF₃在空氣中泄漏生成NO，NO與空氣反應生成紅棕色氣體，可發(fā)現(xiàn)，故D錯誤．
故選A．

點評：本題綜合考查氧化還原反應知識，側重于氧化劑、氧化劑的判斷、電子轉移的數(shù)目的計算等問題，題目難度中等，注意從化合價變化的角度分析氧化還原反應．