用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（ ）

A. 28g N2所含有的原子數(shù)為NA

B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L水中含有的水分子數(shù)為NA

C. 500 mL 1.0 mol/L碳酸鈉溶液中所含Na+的數(shù)為0.5NA

D. 49g純硫酸所含有的氧原子數(shù)與標(biāo)況下22.4L CO2中所含有的氧原子數(shù)相等

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：浙江省臺州市2017屆高三2月選考科目教學(xué)質(zhì)量評估測試化學(xué)試卷 題型：選擇題

下列物質(zhì)屬于堿性氧化物的是

A. SiO2 B. CaO C. CO D. NaOH

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年吉林省高二下學(xué)期基礎(chǔ)訓(xùn)練（15）化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

某溶液可能含Cl-、CO32-、SO42-、Na+，現(xiàn)取少量溶液滴入硝酸酸化，無明顯現(xiàn)象，再滴入氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，取上層清液滴加硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀。下列判斷不合理的是

A. 一定有Cl- B. 一定有Na+

C. 一定無CO32- D. 一定有SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年陜西省西安市高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

2FeS + 6H2SO4(濃) = Fe2(SO4)3 + 2 S ↓ + 3SO2 ↑ + 6H2O ，下列說法正確的是（ ）

A. 反應(yīng)中氧化產(chǎn)物為Fe2(SO4)3和SO2

B. 氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為3：1

C. 反應(yīng)中每產(chǎn)生32g沉淀轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為2NA

D. 反應(yīng)中被Fe還原的硫酸和被S還原的硫酸之比1：2

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年陜西省西安市高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

符合下圖中陰影部分的物質(zhì)是（ ）

A. CO2 B. HCl C. Na2CO3 D. 乙醇

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年湖南省衡陽市高二理科實驗班下學(xué)期第一次月考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：實驗題

（1）寫出裝置甲中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。

裝置甲中的儀器使用前需要檢漏的有 （寫名稱）。

（2）利用裝置丙制取飽和氯水并測其pH值。

①證明氯水已飽和的現(xiàn)象是 。

②測定飽和氯水的pH方法是 。

③若撤去裝置乙，直接將裝置甲和丙相連。這樣做對實驗測定結(jié)果的影響是 。

（3）飽和氯水與石灰石的反應(yīng)是制取較濃的HClO溶液的方法之一。某同學(xué)運用這一方法，嘗試制取HClO溶液并進(jìn)行了如下定性實驗：

i．在試管中加入過量的塊狀碳酸鈣，再加入約20ml飽和氯水，充分反應(yīng)，有少量氣泡產(chǎn)生，溶液的黃綠色褪去；

ii．過濾，將濾液滴在有色布條上，發(fā)現(xiàn)其漂白性更強(qiáng)；

iii．為了確定反應(yīng)產(chǎn)物，將濾液分為三份，分別進(jìn)行以下實驗：

第一份與石灰水混合，立即產(chǎn)生大量白色沉淀；

第二份與稀鹽酸混合，立刻產(chǎn)生大量氣泡；

第三份加熱，看到溶液變渾濁且有大量無色氣體產(chǎn)生。

經(jīng)檢測，上述實驗中產(chǎn)生的無色氣體均為CO2氣體。

② 試解釋可以在飽和氯水中加入石灰石制備HClO的原因： 。（用有關(guān)的方程式結(jié)合文字回答）

②試根據(jù)所學(xué)知識推測，在ii的濾液中含有的溶質(zhì)，除了溶解的極少量氯氣外，還含有的其他溶質(zhì)為 （寫化學(xué)式）。

③寫出步驟iii中第一份濾液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式： 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年湖南省衡陽市高二理科實驗班下學(xué)期第一次月考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

已知常溫下在溶液中可發(fā)生如下兩個離子反應(yīng)Ce4++Fe2+=Fe3++ Ce3+ ，Sn2+ + 2Fe3+ = 2Fe2+ + Sn4+。由此可以確定Fe2+、Ce3+、Sn2+三種離子的還原性最強(qiáng)和最弱的離子分別是

A. Sn2+和Ce3+ B. Sn2+和Fe2+

C. Ce3+和Sn2+ D. Fe2+和Ce3+

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科目：高中化學(xué) 來源：浙江省衢州市2017屆高三1月教學(xué)質(zhì)量檢測化學(xué)試卷 題型：計算題

鐵粉、銅粉混合物樣品11.6g，逐步加入2.0 mol/L，的硫酸溶液，充分反應(yīng)后剩余固體質(zhì)量隨加入硫酸溶液體積變化如下表：

硫酸溶液/mL

20.0

40.0

60.0

80.0

剩余固體/g

9.36

7.12

4.88

3.20

請回答：

(1)樣品中鐵與銅的物質(zhì)的量之比n(Fe）：n(Cu)=________ 。

(2)在反應(yīng)后的體系中，再加入4.0mol/L的H2O2溶液25.0mL，并加入足量硫酸溶液．充分反應(yīng)后溶液中存在的各金屬離子的物質(zhì)的量分別是多少？__________________

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年江蘇省南京市高二學(xué)業(yè)水平模擬測試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

操作規(guī)范是化學(xué)實驗的基本要求。下列實驗操作正確的是

A. 檢查容量瓶是否漏水 B. 給液體加熱

C. 滴加試液 D. 過濾

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