已知常溫下在溶液中可發(fā)生如下兩個離子反應Ce4++Fe2+=Fe3++ Ce3+ ，Sn2+ + 2Fe3+ = 2Fe2+ + Sn4+。由此可以確定Fe2+、Ce3+、Sn2+三種離子的還原性最強和最弱的離子分別是

A. Sn2+和Ce3+ B. Sn2+和Fe2+

C. Ce3+和Sn2+ D. Fe2+和Ce3+

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2015-2016學年吉林省高二下學期基礎訓練（15）化學試卷（解析版） 題型：選擇題

設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是

A. 1L1mol·L-1的CH3COONa溶液中微粒數(shù)目等于2NA

B. 1molCnH2n+2中含有的共價鍵數(shù)為（3n+1）NA

C. 常溫常壓下，92gNO2和N2O4混合氣體中含有的原子數(shù)為6NA

D. 標準狀況下，8.0gSO3含有的分子數(shù)為0.1NA

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年陜西省西安市高一上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

如圖是某學校實驗室從化學試劑商店買回的硫酸試劑標簽上的部分內(nèi)容。現(xiàn)用該濃硫酸配制450mL 1mol/L的稀硫酸。可供選用的儀器有：①膠頭滴管；②燒瓶；③燒杯；④藥匙；⑤量筒；⑥托盤天平。

請回答下列問題：

（1）配制稀硫酸時，上述儀器中不需要使用的有______(選填序號)，還缺少的儀器有______(寫儀器名稱)；

（2）經(jīng)計算，配制上述稀硫酸時需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為______mL(保留一位小數(shù))。

（3）接下來的操作是將上述所取濃硫酸進行稀釋，稀釋的操作是________________、__________________。

（4）在溶液配制過程中，下列操作會引起所配置硫酸的濃度偏低的有_________（填序號）

A．用量筒量取濃硫酸讀數(shù)時仰視刻度線；

B．轉(zhuǎn)移稀釋的硫酸溶液后未洗滌燒杯和玻璃棒；

C．濃硫酸稀釋后未經(jīng)冷卻即轉(zhuǎn)移到容量瓶中；

D．容量瓶未干燥就用來配置溶液；

E．定容后搖勻溶液，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加入少量水使液面與刻度線相平；

F．定容時仰視刻度線。

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年陜西省西安市高一上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（ ）

A. 28g N2所含有的原子數(shù)為NA

B. 標準狀況下，22.4 L水中含有的水分子數(shù)為NA

C. 500 mL 1.0 mol/L碳酸鈉溶液中所含Na+的數(shù)為0.5NA

D. 49g純硫酸所含有的氧原子數(shù)與標況下22.4L CO2中所含有的氧原子數(shù)相等

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年湖南省衡陽市高二理科實驗班下學期第一次月考理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在一定溫度下，容積固定的密閉容器中，通入一定量的N2O4，發(fā)生反應N2O4(g) 2NO2(g)，體系中各物質(zhì)濃度隨時間變化如圖所示，則下列敘述錯誤的是

A. 若溫度升高，混合氣體的顏色變深

B. 在該溫度下反應2NO2(g) N2O4(g)的平衡常K為25/9

C. 反應達平衡后，將反應容器的容積減少一半，平衡向正反應方向移動

D. 反應達平衡后，向此容器中通入NO2氣體，則c(NO2)增大

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科目：高中化學 來源：2017屆河南省天一大聯(lián)考高三階段性測試（四）（b卷）理綜化學試卷（解析版） 題型：簡答題

碳及其化合物在人們的日常生活、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)及科學研究中有著重要的作用�；卮鹣铝杏嘘P問題：

(1)煤炭是人們利用最為廣泛的燃料，但因煤炭含硫而導致大氣污染。對燃煤煙氣中的SO2可采用碳酸鈣漿液法吸收，即把燃煤煙氣和空氣同時鼓入到含CaCO3的漿液中，使SO2被吸收。①該反應生成石膏(CaSO4 •2H2O)，化學方程式為____________________。

②標準狀況下，某種煙氣中SO2含量為2.1×10-3g •L-1，則反應中轉(zhuǎn)移3 mol電子時，處理標

準狀況下煙氣的體積為___________L（保留兩位有效數(shù)字）。

(2)工業(yè)煉鐵的基本原理是:在高溫下，焦炭燃燒生成的CO將鐵礦石中鐵的氧化物還原得到鐵。

已知：

①Fe2O3(s)+3C(s,石墨)==2Fe(s)+3CO(g) △H= +489.0 kJ• mol-1；

②C(s,石墨)+CO2(g) ==2CO(g) △H= +172.5 kJ• mol-1。

則CO還原Fe2O3(s)的熱化學方程式為_______________________。

(3)碳酸二甲酯(DMC)是一種無毒、環(huán)保性能優(yōu)異、用途廣泛的化工原料。一定溫度時，在容積為1.0 L的恒容密閉容器中充入2.5molCH3OH(g)、適量CO2和5×10-3催化劑，容器中發(fā)生反應：2CH3OH(g) +CO2(g) CH3OCOOCH3(g) +H2O(g) △H= -15.5kJ• mol-1。甲醇轉(zhuǎn)化數(shù)(TON)與反應時間的關系如圖1所示：

已知:TON=

①該溫度時，甲醇的最高轉(zhuǎn)化率為_______________。

② 0 ~7 h內(nèi)DMC的平均反應速率是_______mol·L-1·h-1（保留兩位有效數(shù)字）。

③圖2是甲醇轉(zhuǎn)化數(shù)隨某種物理量的變化曲線，該物理量可能是_______；為使該反應向正

反應方向移動，可采取的措施有______________________。(答出一條即可)。

(4)CO2溶解于水形成碳酸。碳酸與次氯酸的電離常數(shù)如下表所示：

弱酸

碳酸

次氯酸

電離常數(shù)(Ka)

Ka1=4.4×l0-7

Ka2=5.6×10-11

3.0×10-8

在NaClO溶液中通入少量CO2 ，反應的離子方程式為_____________________，0.03 mol • L-1 NaClO 溶液的 pH=________________。

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科目：高中化學 來源：2017屆河南省天一大聯(lián)考高三階段性測試（四）（b卷）理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關有機化合物的說法正確的是

A. 苯與液溴FeBr3作催化劑的條件下發(fā)生取代反應，生成溴苯

B. 分子式為C5H10O2，且能與NaHCO3反應的有機物有3種

C. 乙醇制備乙烯和乙醇制備乙酸乙酯均為脫水的取代反應

D. 2 -甲基戊烷和4-甲基戊烷互為同分異構(gòu)體

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科目：高中化學 來源：浙江省衢州市2017屆高三1月教學質(zhì)量檢測化學試卷 題型：選擇題

某手機電池采用了石墨烯電池，可充電5分鐘，通話2小時。一種石墨烯鋰硫電池（2Li+S8=Li2S8）工作原理示意圖如圖。已知參與電極反應的單位質(zhì)量的電極材料放出電能的大小稱為該電池的比能量。下列有關該電池說法不正確的是

A. 金屬鋰是所有金屬中比能量最高的電極材料

B. A電極為該電源的負極，發(fā)生氧化反應

C. B電極的反應：2Li++S8+2e-=Li2S8

D. 電子從A電極經(jīng)過外電路流向B電極，再經(jīng)過電解質(zhì)流回A電極

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年江蘇省南京市高二學業(yè)水平模擬測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

碳酸鈉是重要的化工原料。碳酸鈉屬于

A. 酸 B. 堿 C. 鹽 D. 氧化物

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