【題目】下列離子方程式正確的是

A.NaClO溶液與FeCl2溶液混合：Fe2＋＋2ClO－＋2H2O===Fe(OH)2↓ ＋ 2HClO

B.苯酚鈉溶液中通入少量CO2：C6H5O－＋CO2＋H2O→C6H5OH＋HCO3－

C.澄清石灰水與過(guò)量NaHCO3溶液反應(yīng)：HCO3－＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O

D.銨明礬[NH4Al(SO4)2·12H2O]溶液中加入過(guò)量Ba(OH)2溶液： Al3＋＋2(SO4)2－＋2Ba2＋＋4OH－===AlO2－＋2BaSO4↓＋2H2O

【答案】B

【解析】

根據(jù)題中離子方程式可知，本題考查離子方程式的判斷，運(yùn)用離子方程式的書寫方法分析。

A．HClO具有強(qiáng)氧化性，應(yīng)將Fe2＋氧化成Fe3＋，故A錯(cuò)誤；

B．無(wú)論CO2是少量或是過(guò)量，產(chǎn)物均應(yīng)為HCO，故B正確；

C．澄清石灰水為少量，Ca2＋與OH－之比為1∶2，故C錯(cuò)誤；

D．Ba(OH)2為過(guò)量，所以NH還可以繼續(xù)與OH－反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；

答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下,下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是()

A.的溶液中：、、、

B.由水電離的c(H+)=1×10-14mol/L的溶液中：、、、

C.的溶液中：、、、

D.的溶液中：、、、

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，現(xiàn)有氨水和鹽酸兩溶液�；卮鹨韵聠栴}：

（1）若向氨水中加入少量硫酸銨固體，此時(shí)溶液中________。(增大、減小、不變)

（2）若向該氨水中加入氫氧化鈉固體，則該電離平衡向_________方向移動(dòng)（分子化、離子化），電離平衡常數(shù)______________。（增大、減小或不變）

（3）0.2 mol/L氨水和0.2 mol/L 鹽酸溶液與等體積混合，溶液呈_____性 (酸、堿、中) ；其原因用離子方程式表示為__________________�；旌弦褐�，c(NH4+)＋c(NH3H2O)=_______mol/L。(忽略體積變化)。請(qǐng)根據(jù)電荷守恒寫出一個(gè)用離子濃度表示的等式_____________________。

（4）用0.1000mol/L HCl溶液滴定未知濃度的NaOH溶液，重復(fù)三次的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下所示

序號(hào)

0.100mol/L HCl溶液體積/mL

待測(cè)NaOH溶液體積/mL

1

27.83

25.00

2

26.53

25.00

3

27.85

25.00

該滴定可以使用的指示劑是__________；達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是____________________。

待測(cè)NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為_____________mol/L。（保留四位有效數(shù)字）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在密閉容器內(nèi)，使1molN2和3molH2混合發(fā)生下列反應(yīng)：3H2+N22NH3△H＜0。

（1）合成氨時(shí)選擇500℃高溫的目的是______________。

（2）當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，N2和H2的濃度比是_______。

（3）當(dāng)達(dá)到平衡吋，充入氬氣，并保持體積不變，平衡將______移動(dòng)。

（4）當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，充入氬氣，并保持壓強(qiáng)不變，平衡將______移動(dòng)，反應(yīng)速率將_______。

（5）當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，充入N2并保持體積不變，平衡將______移動(dòng)。

（6）當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，保持體積不變，升高溫度時(shí)，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量_______（選填“增大”“減小”或“不變”，后同），密度________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】對(duì)于反應(yīng)3Fe(s)＋4H2O(g)Fe3O4(s)＋4H2(g)的平衡常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是

A.增大H2O(g)的濃度或減小H2的濃度，會(huì)使平衡常數(shù)減小

B.改變反應(yīng)的溫度，平衡常數(shù)不一定變化

C.K=

D.K＝

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】硫、氯的單質(zhì)和化合物應(yīng)用廣泛。

(1)將硫鐵礦和焦炭按物質(zhì)的量之比為3∶2混合放在煉硫爐中，通入適量空氣，發(fā)生下列燃燒反應(yīng)：

FeS2＋C＋O2→Fe3O4＋CO＋S。

配平上述化學(xué)反應(yīng)方程式：______________________________。生成3 mol硫，被氧化物質(zhì)的物質(zhì)的量為__________________。

(2)鹽酸是應(yīng)用廣泛的酸之一，它具有

a．酸性；b.氧化性；c.還原性；d.揮發(fā)性。

請(qǐng)回答下列問題：

①濃鹽酸長(zhǎng)時(shí)間露置在空氣中，溶液的質(zhì)量減輕，鹽酸表現(xiàn)了________(填序號(hào))。

②實(shí)驗(yàn)室用稀鹽酸和鋅粒反應(yīng)制取氫氣，鹽酸表現(xiàn)了________(填序號(hào))，反應(yīng)的離子方程式為_____________________________________________________________________。

③用鹽酸除去鐵表面的鐵銹，鹽酸表現(xiàn)了______(填序號(hào))，反應(yīng)的離子方程式為__________________________________________________________________。

④實(shí)驗(yàn)室常用KMnO4和濃鹽酸反應(yīng)制取Cl2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KMnO4＋16HCl(濃)＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O。被還原的元素是______，還原劑是______，氧化產(chǎn)物是______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某酸性廢液中含有Fe2+、Cu2+、Ba2+三種金屬離子，有同學(xué)設(shè)計(jì)了下列方案對(duì)廢液進(jìn)行處理(所加試劑均稍過(guò)量)，以回收金屬銅，保護(hù)環(huán)境。下列敘述錯(cuò)誤的是（ ）

A.沉淀a中含有的單質(zhì)是Cu、Fe

B.②的離子方程式是Fe2++H2O2+H+=Fe3++2H2O

C.操作Ⅱ用到的主要玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒

D.溶液B中含有的陽(yáng)離子主要是Ba2+、Na+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列溶液，一定呈中性的是

A. 由等體積、等物質(zhì)的量濃度的硫酸跟NaOH溶液混合后所形成的溶液

B. c(H＋)＝1.0×10－7mol·L－1的溶液

C. pH＝7的溶液

D. c(H＋)=的溶液（Kw為該溫度下水的離子積常數(shù)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在體積固定的2L的密閉容器中，一定量的SO2與1mol O2在催化劑作用下加熱到600℃發(fā)生反應(yīng)：2SO2+O22SO3；△H＜0。當(dāng)氣體的物質(zhì)的量減少0.2mol時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，在相同的溫度下測(cè)得氣體壓強(qiáng)為反應(yīng)前的8/9。下列有關(guān)敘述正確的是（ ）

A. 當(dāng)SO3的生成速率與SO2的消耗速率相等時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡

B. 降低溫度，正反應(yīng)速率減小程度比逆反應(yīng)速率減小程度大

C. 將生成物SO3通入過(guò)量BaCl2溶液中，得到沉淀的質(zhì)量為233g

D. 達(dá)到平衡時(shí)，平衡常數(shù)為2.5

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