Question

【題目】某酸性廢液中含有Fe2+、Cu2+、Ba2+三種金屬離子，有同學(xué)設(shè)計了下列方案對廢液進行處理(所加試劑均稍過量)，以回收金屬銅，保護環(huán)境。下列敘述錯誤的是（ ）

A.沉淀a中含有的單質(zhì)是Cu、Fe

B.②的離子方程式是Fe2++H2O2+H+=Fe3++2H2O

C.操作Ⅱ用到的主要玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒

D.溶液B中含有的陽離子主要是Ba2+、Na+

Answer 1

【答案】B

【解析】

酸性廢液中含有Fe2+、Cu2+、Ba2+三種金屬離子，加入鐵屑，可置換出Cu，沉淀a為Fe、Cu混合物，溶液A含有Fe2+、Ba2+，然后在溶液A中加入H2O2、NaOH生成的紅褐色沉淀為Fe(OH)3，溶液B含有Na+、Ba2+，向其中加入Na2CO3溶液，可生成沉淀c為BaCO3，溶液C含有的陽離子主要為Na+，以此解答該題。

A．加入鐵屑，可置換出銅，沉淀a為Fe、Cu，A正確；

B．溶液A含有Fe2+、Ba2+，然后在溶液A中加入H2O2，可以將Fe2+氧化為Fe3+，電子、原子不守恒，正確的反應(yīng)的離子方程式應(yīng)該為2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O，B錯誤；

C．向加入②后的溶液中加入過量NaOH溶液，反應(yīng)產(chǎn)生Fe(OH)3紅褐色沉淀，然后過濾，過濾II用到的主要玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒，C正確；

D．根據(jù)上述分析可知：溶液B含有Na+、Ba2+，D正確；

故合理選項是B。