Question

4．室溫下向10mL 0.1mol•L^-1 NaOH溶液中逐滴加入0.1mol•L^-1的一元酸HA，溶液pH的變化曲線如圖所示．
（1）酸堿中和滴定時，用到的儀器有酸式滴定管、堿式滴定管、鐵架臺（帶蝴蝶夾）、錐形瓶．
（2）a點（橫坐標為10）所示溶液中，溶質(zhì)是NaA，溶液中c（Na⁺）、c（A）、c（H⁺）、c（OH^-）從大到小的順序為c（Na⁺）＞c（A^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），其中c（Na⁺）=c（A^-）+c（HA）（填“＞”“＜”或“=”）
（3）c點所示溶液中，c（Na⁺）=c（A^-）（填“＞”“＜”或“=”）
（4）b點所示溶液中，c（A^-）＞c（HA）（填“＞”“＜”或“=”）
（5）a、b、c點所示溶液中，水的電離程度最大的是a．
（6）以下滴定操作會導致V（HA）偏大的是AD．
A、滴定管滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失     
B、錐形瓶洗滌后沒有干燥
C、滴定時錐形瓶中有液體濺出    
D、最后一滴HA溶液附在錐形瓶內(nèi)壁上未沖下
E、滴定開始前讀數(shù)時平視，滴定終點，讀數(shù)時俯視．

Answer 1

分析 （1）中和滴定需要用到鐵架臺（帶蝴蝶夾）、酸式滴定管、堿式滴定管、錐形瓶；
（2）a點時酸堿恰好中和，溶質(zhì)為NaA，NaA水解呈堿性，溶液中c（Na⁺）＞c（A）＞c（OH^-）＞c（H⁺）；根據(jù)物料守恒判斷；
（3）c點所示溶液呈中性，根據(jù)電荷守恒判斷；
（4）b點溶質(zhì)為等濃度的NaA和HA，HA的電離程度大于NaA的水解程度；
（5）酸或堿抑制水電離，含有弱根離子的鹽促進水電離；
（6）根據(jù)c（待）=$\frac{c（標）×V（標）}{V（待）}$判斷不當操作對V（標）的影響；

解答 解：（1）中和滴定需要用到鐵架臺（帶蝴蝶夾）、酸式滴定管、堿式滴定管、錐形瓶；
故答案為：錐形瓶；
（2）a點時酸堿恰好中和，溶質(zhì)為NaA，NaA水解呈堿性，A^-的水解程度減小，溶液中c（Na⁺）＞c（A）＞c（OH^-）＞c（H⁺）；a點所示溶液中溶質(zhì)為NaA，根據(jù)物料守恒可得：c（Na⁺）=c（A^-）+c（HA）；
故答案為：NaA；c（Na⁺）＞c（A^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）；=；
（3）c點所示溶液呈中性，則c（OH^-）=c（H⁺），由電荷守恒得：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（A^-）+c（OH^-）；
所以c（Na⁺）=c（A^-）；
故答案為：=；
（4）b點溶質(zhì)為等濃度的NaA和HA，HA的電離程度大于NaA的水解程度，c（A^-）＞c（HA）；
故答案為：＞；
（5）根據(jù)圖象知，該酸是弱酸，a、b、c點的溶質(zhì)分別是鹽、鹽和酸、鹽和酸，a點鹽類水解促進水電離，b點鹽類水解小于酸的電離，水的電離程度受到抑制，c點溶液呈中性，水的電離程度不受影響，所以a、b、c三點溶液中水的電離程度最大的是a；
故答案為：a；
（6）A、滴定管滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失，導致V（HA）偏大，故A正確；   
B、錐形瓶洗滌后沒有干燥，NaOH的物質(zhì)的量不變，導致V（HA）不變，故B錯誤；
C、滴定時錐形瓶中有液體濺出，NaOH的物質(zhì)的量偏小，導致V（HA）偏小，故C錯誤；
D、最后一滴HA溶液附在錐形瓶內(nèi)壁上未沖下，導致V（HA）偏大，故D正確；   
E、滴定開始前讀數(shù)時平視，滴定終點，讀數(shù)時俯視，導致V（HA）偏小，故E錯誤；
故選AD．

點評 本題考查了酸堿混合的定性判斷及溶液pH的計算，題目難度中等，明確溶液酸堿性與溶液pH的關(guān)系為解答關(guān)鍵，注意掌握電荷守恒、物料守恒的含義及應用方法，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及靈活應用能力．