Question

13．25℃時，pH=3的鹽酸a L分別與下列三種溶液充分混合后，溶液均呈中性：
①c（NH₃•H₂O）=1×10^-3 mol•L^-1的氨水b L，
②c（OH^-）=1×10^-3 mol•L^-1的氨水c L，
③c（OH^-）=1×10^-3 mol•L^-1的Ba（OH）₂溶液d L．
試判斷a、b、c、d的數(shù)量大小關(guān)系為（　�。�

• A． a=b＞c＞d
• B． b＞a=d＞c
• C． b＞a＞d＞c
• D． c＞a=d＞b

Answer 1

分析 HCl是強電解質(zhì)，所以pH=3的鹽酸溶液中c（H⁺）=1×10^-3 mol•L^-1，要中和等物質(zhì)的量的HCl溶液，堿都是一元堿時，堿的濃度越大，需要的堿體積越小，據(jù)此分析解答．

解答 解：HCl是強電解質(zhì)，所以pH=3的鹽酸溶液中c（H⁺）=1×10^-3 mol•L^-1，要中和等物質(zhì)的量的HCl溶液，堿都是一元堿時，堿的濃度越大，需要的堿體積越小，
Ba（OH）₂是強堿，且酸中氫離子濃度等于堿中氫氧根離子濃度，所以酸堿的體積相等，即a=d；
由于HCl與NH₃•H₂O的中和產(chǎn)物NH₄Cl可水解呈酸性，則要使混合溶液呈中性，NH₃•H₂O必需過量，則b＞a；由于NH₃•H₂O是一種很弱的堿，只有少部分電離，則②中的c一定小于a，即d＞c，
通過以上分析知，這幾種溶液體積大小順序是b＞a=d＞c，故選B．

點評 本題考查弱電解質(zhì)的電離及酸堿混合溶液定性判斷，為高頻考點，明確弱電解質(zhì)電離特點是解本題關(guān)鍵，注意該題中a、d體積比較時與堿的元數(shù)無關(guān)，為易錯點．