工業(yè)制硝酸的主要反應(yīng)是：4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O (g)+1025 kJ
（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=________________；升高溫度K值__________ （填“增大”、“減小”或“不變”）。
（2）若反應(yīng)物起始的物質(zhì)的量相同，下列關(guān)系圖錯誤的是________ （填字母序號）。

（3）在容積固定的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，容器內(nèi)部分物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度如下表：

時間／濃度
c(NH3)(mol/L)
C(O2)(mol/L)
C(NO)(mol/L)
起始
0.8
1.6
0
第2min
0.6
a
0.2
 第4min
0.3
0.975
0.5
第6min
0.3
0.975
0.5
 第8min
0.8
1.6
0.5
①起始時物料比c (O2)：c (NH3)＞1.25，其原因是_________________________。
②反應(yīng)在第2min到第4min時O2的平均反應(yīng)速率為______________ mol/L·min；
③反應(yīng)在第2min改變了反應(yīng)條件，改變的條件可能是 ________ （填字母序號）。
a．使用催化劑   b．升高溫度   c．增大壓強   d．增加O2的濃度
④反應(yīng)在第8min改變的反應(yīng)條件可能是_______________________________。

（8分）（1）c4(NO)c6(H2O)/c4(NH3)c5(O2)（1分）減小（1分）
（2）c（1分） （3）①可增大NH3的轉(zhuǎn)化率（1分）②0.1875 （1分）
③a、b （2分） ④增加反應(yīng)物的濃度（1分）

解析

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2011?崇明縣一模）工業(yè)制硝酸的主要反應(yīng)是：4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）+Q；Q＞0
（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為
c4(NO)c6(H2O)
c4(NH3)c5(O2)
c4(NO)c6(H2O)
c4(NH3)c5(O2)
，升高溫度K值
減小
減小
（填“增大”、“減小”或“不變”）
（2）若反應(yīng)起始的物質(zhì)的量相同，下列關(guān)系圖錯誤的是
AC
AC
（填序號）

（3）在容積固定的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，容器內(nèi)部分物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度如下表：
時間/濃度 c（NH3） （mol/L） c（O2 ） （mol/L） c（NO） （mol/L）
起始 0.8 1.6 0
第2min 0.6 a 0.2
第4min 0.3 0.975 0.5
第6min 0.3 0.975 0.5
第8min 0.7 1.475 0.1
①反應(yīng)在第2min到第4min時，O2 的平均反應(yīng)速率為
0.1875
0.1875
mol/（L．min）
②反應(yīng)在第2min時改變了條件，改變的條件可能是
AB
AB
（填序號）
A、使用催化劑     B、升高溫度
C、減小壓強       D、增加O2 的濃度
③在第6min時，改變了反應(yīng)的條件，該平衡向
左
左
移動（填“左”或“右”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)制硝酸的主要反應(yīng)是：4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O （g）+1025kJ
（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=
c4(NO)c6(H2O) 
c4(NH3)c5(O2) 
c4(NO)c6(H2O) 
c4(NH3)c5(O2) 
；升高溫度K值
減小
減小
 （填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）若反應(yīng)物起始的物質(zhì)的量相同，如圖所示關(guān)系圖錯誤的是
c
c
 （填字母序號）．
（3）在容積固定的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，容器內(nèi)部分物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度如下表：
時間/濃度 c（NH3）（mol/L） C（O2）（mol/L） C（NO）（mol/L）
起始 0.8 1.6 0
第2min 0.6 a 0.2
  第4min 0.3 0.975 0.5
第6min 0.3 0.975 0.5
 第8min 0.8 1.6 0.5
①起始時物料比c（O2）：c（NH3）＞1.25，其原因是
增大氨氣的轉(zhuǎn)化率
增大氨氣的轉(zhuǎn)化率
．
②反應(yīng)在第2min到第4min時O2的平均反應(yīng)速率為
0.1875
0.1875
 mol/L?min；
③反應(yīng)在第2min改變了反應(yīng)條件，改變的條件可能是
c
c
 （填字母序號）．
a．使用催化劑   b．升高溫度   c．增大壓強   d．增加O2的濃度
④反應(yīng)在第8min改變的反應(yīng)條件可能是
增大反應(yīng)物的濃度．
增大反應(yīng)物的濃度．
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2009?靜安區(qū)一模）工業(yè)制硝酸的主要反應(yīng)是：4NH3（g）+502（g）?4NO（g）+6H20（g）+1025KJ．
（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=
C4(NO)C6(H20)
C4(NH3)C5(O2)
C4(NO)C6(H20)
C4(NH3)C5(O2)
；升高溫度K值
減小
減小
 （填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）若反應(yīng)物起始的物質(zhì)的量相同，下列關(guān)系圖錯誤的是
C
C
 （填序號）．

（3）在容積固定的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，容器內(nèi)部分物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度如表：
    時間/濃度 c（NH3）（mol/L） C（O2）（mol/L）   C（NO）（mol/L）
    起始     0.8     1.6     O
    第2min     0.6     a     O.2
    第4min     O.3     0.975     O.5
    第6min     0.3     0.975     0.5
    第8min     0.8     1.6     O.5
①起始時物料比c（02）：c（NH3）＞1.25，其原因是
增大氨氣的轉(zhuǎn)化率
增大氨氣的轉(zhuǎn)化率
．
②反應(yīng)在第2min到第4min時O2的平均反應(yīng)速率為
0.1875
0.1875
 （mol/L?min）；
③反應(yīng)在第2min改變了反應(yīng)條件，改變的條件可能是
a、b
a、b
 （填序號）
a．使用催化劑   b．升高溫度   c．增大壓強   d．增加02的濃度
④該反應(yīng)通常在800℃時進(jìn)行，主要原因是
該溫度下催化劑的活性最大
該溫度下催化劑的活性最大
．
⑤反應(yīng)在第8min改變的反應(yīng)條件可能是
增大反應(yīng)物的濃度
增大反應(yīng)物的濃度
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)制硝酸的主要反應(yīng)是4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）△H=-akJ/mol（a＞0）
（1）如圖將4molNH3和5molO2放入容器中，達(dá)到平衡時，放出熱量0.8a kJ，則反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為
 
mol．
（2）若其他條件不變，下列關(guān)系圖中錯誤的是
 
（選填序號）
精英家教網(wǎng)
（3）t℃時，在容積固定的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度如下表
濃度
時間		 c（NH3） c（O2） c（NO） c（H2O）
起始 4.0 5.4 0 0
第2min 3.2 1 0.8 1.2
第4min 2.0 3.0 2.0 3.0
第6min 2.0 3.0 2.0 3.0
①反應(yīng)在第2min到第4min時，反應(yīng)速率v（O2）=
 
．
②第2min時改變了條件，改變的條件可能是
 
．
A．升高溫度B．使用了催化劑C．減小壓強D．增加了生成物
③在相同的溫度下，起始向容器中加入NH、O2、NO和H2O（g）的濃度都為1mol/L，則該反應(yīng)將向
 
方向進(jìn)行（填“正反應(yīng)”、“逆反應(yīng)”、“不移動”）．
（4）工業(yè)上用水吸收二氧化氮生產(chǎn)硝酸，生成的氣體經(jīng)過多次氧化、吸收的循環(huán)操作使其充分轉(zhuǎn)化為硝酸（假定上述過程中無其他損失），現(xiàn)有一定量的NO2經(jīng)過
 
次循環(huán)操作后，才能使95%以上的NO2轉(zhuǎn)化為HNO3．
（5）成品硝酸的濃度為60%～70%，為了制濃硝酸，常用Mg（NO3）2作吸水劑，然后進(jìn)行蒸餾，不用CaCl或MgCl2作吸水劑的原因是
 
．

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