Question

按要求完成下列填空
（1）含0.5mol Al₂（SO₄）₃中，Al³⁺的個數(shù)為

 

所含的SO₄^2-的物質的量是

 

．
（2）在標準狀況下的5.6g氮氣，其體積約為

 

，含有氮原子的數(shù)目為

 

．
（3）某金屬氯化物MCl₂ 40.5g，含有0.600molCl^-，則該氯化物的摩爾質量為

 

，金屬M的相對原子質量為

 

．
（4）500mL某溶液中，含K⁺、Ba²⁺、NO₃^-，其中K⁺的物質的量為0.1mol，Ba²⁺的個數(shù)為6.02×10²²個，則NO₃^-的物質的量濃度為

 

．

Answer 1

考點：物質的量的相關計算

專題：

分析：（1）鋁離子物質的量為硫酸鋁的2倍，根據N=nN_A計算鋁離子數(shù)目，硫酸根物質的量等于硫酸鋁的3倍；
（2）根據n=

m

M

計算氮氣物質的量，再根據V=nV_m計算氮氣的體積，含有氮原子物質的量是氮氣的2倍，根據N=nN_A計算氮原子數(shù)目；
（3）計算MCl₂ 的物質的量，再根據M=

m

n

計算MCl₂ 的摩爾質量，進而計算M的相對原子質量；
（4）根據N=

N

NA

計算Ba²⁺的物質的量，根據電荷守恒計算n（NO₃^-），再根據c=

n

V

計算NO₃^-的物質的量濃度．

解答： 解：（1）0.5mol Al₂（SO₄）₃中，Al³⁺的個數(shù)為0.5mol×2×N_Amol^-1=N_A，所含的SO₄^2-的物質的量是0.5mol×3=1.5mol，故答案為：N_A；1.5mol；
（2）5.6g大氣物質的量為

5.6g

28g/mol

=0.2mol，標況下氮氣的體積為0.2mol×22.4L/mol=4.48L，含有氮原子物質的量是氮氣的2倍，則含有氮原子數(shù)目為0.2mol×2×N_Amol^-1=0.4N_A，故答案為：4.48L；0.4N_A；
（3）MCl₂ 的物質的量為

0.6mol

2

=0.3mol，MCl₂ 的摩爾質量為

40.5g

0.3mol

=135g/mol，M的相對原子質量為135-35.5×2=64，故答案為：135g/mol；64；
（4）Ba²⁺的物質的量為

6.02×1022

6.02×1023mol-1

=0.1mol，根據電荷守恒：n（NO₃^-）=n（K⁺）+2n（Ba²⁺）=0.1mol+0.1mol×2=0.3mol，故c（NO₃）=

0.3mol

0.5L

=0.6mol/L，故答案為：0.6mol/L．

點評：本題考查物質的量的有關計算、混合物計算等，難度不大，注意電解質混合溶液中離子物質的量計算常利用電荷守恒解答．