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在標準狀況下15 g CO與CO2的混合氣體，體積為11.2 L．則：
（1）混合氣體的平均摩爾質量是
 


（2）混合氣體中C、O原子個數比為
 
．
考點：物質的量的相關計算
專題：
分析：（1）根據n=
V
Vm
計算混合氣體總物質的量，再根據
.
M
=
m總
n總
計算混合氣體平均摩爾質量；
（2）根據 CO與CO2的總質量、總物質的量列方程計算 CO與CO2的物質的量，進而計算混合氣體中C、O原子個數比．
解答： 解：（1）混合氣體總物質的量為
11.2L
22.4L/mol
=0.5mol，故混合氣體平均摩爾質量為
15g
0.5mol
=30g/mol，故答案為：30g/mol；
（2）設CO與CO2的物質的量分別為xmol、ymol，則：
28x+44y=15
x+y=0.5

解得x=
7
16
 y=
1
16

混合氣體中C、O原子個數比為0.5mol：（
7
16
mol+
1
16
mol×2）=8：9，
故答案為：8：9．
點評：本題考查物質的量有關計算，難度不大，注意理解掌握對以物質的量為中心的有關計算．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組物質：
①O2和O3；②淀粉和纖維素； ③12C和14C；④CH3CH2CH2CH3 和（CH3）2CHCH3； ⑤乙烷和丁烷；
⑥CH3CH2CH2CH（C2H5）CH3和CH3CH2CH2CH（CH3）C2H5；
⑧和； ⑨和．
互為同系物的是
 
，互為同分異構體的是
 
，
互為同位素的是
 
，互為同素異形體的是
 
，是同一物質的是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室需配制一種強酸溶液500mL，且要求c （H+）=2mol/L，下列配制方法可行的是（　�。�
A、取100mL5mol/LH2SO4，加入400mL水
B、取200mL5mol/LHCl，加水稀釋至500mL
C、取100 mL5mol/LH2SO4，加水500mL
D、取100 mL5mol/LHNO3，加水稀釋至500mL

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科目：高中化學 來源： 題型：

關于1molH2O的說法正確的是（　�。�
A、質量18g
B、體積22.4L
C、分子數為1
D、含有O原子的物質的量為2mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

按要求完成下列填空
（1）含0.5mol Al2（SO4）3中，Al3+的個數為
 
所含的SO42-的物質的量是
 
．
（2）在標準狀況下的5.6g氮氣，其體積約為
 
，含有氮原子的數目為
 
．
（3）某金屬氯化物MCl2 40.5g，含有0.600molCl-，則該氯化物的摩爾質量為
 
，金屬M的相對原子質量為
 
．
（4）500mL某溶液中，含K+、Ba2+、NO3-，其中K+的物質的量為0.1mol，Ba2+的個數為6.02×1022個，則NO3-的物質的量濃度為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列計算或推導結果正確的是（　�。�
A、10.8 g X2O5中含有0.5 mol O，則X的相對原子質量為28
B、4 g某氣體含有的分子數為3.01×1023，則2 g該氣體在標準狀況下的體積是5.6 L
C、同溫同壓下，10 L X2氣體跟30 L Y2氣體化合生成20 L某Z氣體，則Z的化學式為XY2
D、標準狀況下，相同質量的N2、O2、Cl2中，體積最大的是Cl2

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列關于阿伏加德羅常數的說法不正確的是（　�。�
A、阿伏加德羅常數是一個純數，沒有單位
B、常用NA表示阿伏加德羅常數
C、阿伏加德羅常數是一個實驗值
D、阿伏加德羅常數常用：6.02×1023mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

摩爾是（　�。﹩挝唬�
A、質量B、密度
C、相對分子質量D、物質的量

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科目：高中化學 來源： 題型：

研究氮的氧化物、硫的氧化物、碳的氧化物等大氣污染物的處理具有重要意義．
（1）將體積比為1：1的NO和NO2的混合氣通入氫氧化鈉溶液，氣體被完全吸收，生成水和一種鹽，有關反應的離子方程式為
 
．汽車排氣管內安裝的催化轉化器，可使尾氣中主要污染物轉化為無毒物質．
已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ?mol-1
2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221.0kJ?mol-1
C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ?mol-1
則反應2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g）的△H=
 
kJ?mol-1
（2）NO2與SO2混合可發(fā)生反應：NO2（g）+SO2（g）═SO3（g）+NO（g）．
①將一定量的NO2與SO2置于絕熱恒容密閉容器中發(fā)生上述反應，正反應速率隨時間變化的趨勢如圖所示．由圖可知下列說法正確的是
 
（填字母）．
A．反應在c點達到平衡狀態(tài)
B．反應物濃度：a點小于b點
C．反應物的總能量高于生成物的總能量
D．△t1=△t2時，SO2的消耗量：a～b段大于b～c段
②在一定溫度下，將物質的量比為1：2的NO2與SO2置于固定容積的密閉容器中發(fā)生上述反應，測得平衡時NO2與SO2物質的量比為1：6，則該溫度下的平衡常數K=
 
．
（3）CO在實際中有以下應用：
①用Li2CO3和Na2CO3熔融鹽混合物作電解質，CO為負極燃氣，空氣與CO2的混合氣作為正極助燃氣，制得在650℃下工作的燃料電池．完成有關的電極反應式．
負極反應式：2CO+2CO32-一4e-=4CO2
正極反應式：
 
．
②1mol CO和1mol H2O（g）在一定條件下反應達到平衡狀態(tài)時，生成0.67molCO2，若在相同條件下將H2O（g）改為4mol，反應達平衡時，生成CO2的物質的量約為
 
（填字母）．
A．0.52mol    B．1.4mol    C．2mol    D．0.94mol．

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