Question

實驗室可以用高錳酸鉀和濃鹽酸反應制取氯氣，反應的化學方程式如下：
2KMnO₄+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
（1）請在答卷上用雙線橋法標出上述方程式的電子轉移方向和數(shù)目

 

．
（2）

 

是還原劑，

 

是還原產物．
（3）若在反應中生成了標況下2.24L氯氣，則電子轉移的個數(shù)是

 

N_A．

Answer 1

考點：氧化還原反應

專題：氧化還原反應專題

分析：由方程式可知，反應中Mn元素化合價由+7價降低到+2價，被氧化，KMnO₄為氧化劑，Cl元素化合價由-1價升高到0價，被氧化，HCl為還原劑，結合化合價的變化以及反應的方程式可計算轉移電子的數(shù)目．

解答： 解：（1）反應中KMnO₄為氧化劑，Mn元素的化合價由+7價降低到+2價，得到5個電子，Cl元素化合價升高，被氧化，當有2molKMnO₄參加反應，轉移電子10mol，則電子轉移的方向和數(shù)目可表示為，
故答案為：；
（2）反應中Cl元素化合價由-1價升高到0價，被氧化，HCl為還原劑，Mn元素化合價降低，MnCl₂為還原產物，故答案為：HCl；MnCl₂；
（3）Mn元素化合價由+7價降低到+2價，Cl元素化合價由-1價升高到0價，
2KMnO₄+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O  轉移電子個數(shù)
                              5×22.4L        10N_A
                               2.24L           N
N=0.2N_A，
故答案為：0.2．

點評：本題考查氧化還原反應，側重于學生的分析能力和計算能力的考查，為高頻考點，注意從元素化合價的角度認識氧化還原反應的相關概念和物質的性質，難度不大．