Question

有一塊表面氧化成氧化鈉的金屬鈉，質(zhì)量是5.4g，將它投入到100g水中完全反應后，收集到標況下1.12L的氣體，試計算：
（1）未被氧化的金屬鈉的物質(zhì)的量是多少？
（2）被氧化的金屬鈉的物質(zhì)的量是多少？
（3）反應后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少？

Answer 1

考點：化學方程式的有關計算

專題：計算題

分析：（1）計算氫氣的物質(zhì)的量，根據(jù)反應2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑計算樣品中Na的物質(zhì)的量；
（2）根據(jù)（1）中的Na的質(zhì)量可計算氧化鈉的質(zhì)量，根據(jù)氧化鈉中Na元素質(zhì)量分數(shù)計算被氧化成氧化鈉的金屬鈉的物質(zhì)的量；
（3）根據(jù)（1）（2）中所求可計算Na元素的物質(zhì)的量，再利用鈉元素守恒計算生成NaOH的總物質(zhì)的量，溶液質(zhì)量=5.4+100g-生成氫氣的質(zhì)量，結(jié)合質(zhì)量分數(shù)定義計算；

解答： 解：（1）n（H₂）=

1.12L

22.4L/mol

=0.05mol
由2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑可知，n（Na）=2n（H₂）=2×0.05mol=0.1mol
答：未被氧化的金屬鈉的物質(zhì)的量為0.1mol；
（2）未被氧化的金屬鈉的質(zhì)量是：m（Na）=0.1mol×23g/mol=2.3g，m（Na₂O）=5.4g-2.3g=3.1g，則被氧化成氧化鈉的金屬鈉的質(zhì)量=3.1g×

46

62

=2.3g，n=

m

M

=

2.3g

23g/mol

=0.1mol，
答：被氧化成氧化鈉的金屬鈉的物質(zhì)的量為0.1mol；
（3）混合物中n（Na元素）=0.1mol+0.1mol=0.2mol，則與水反應生成的總NaOH的物質(zhì)的量為：n（NaOH）=0.2mol，
溶液質(zhì)量分數(shù)為

0.2mol×40g/mol

5.4g+100g-0.05mol×2g/mol

≈7.597%，
答：所得溶液的質(zhì)量分數(shù)7.597%．

點評：本題考查鈉元素單質(zhì)化合物性質(zhì)、根據(jù)方程式計算，根據(jù)氫氣的質(zhì)量計算氧化鈉的質(zhì)量為解答該題的關鍵，題目難度不大．