12.良好的生態(tài)環(huán)境可以提升生活質(zhì)量.
(1)2013年1月,全國多個省市出現(xiàn)嚴重的霧霾天氣.導致霧霾形成的主要污染物是c
a.SO2                  b.NO2                 c.PM2.5
(2)垃圾無害化處理有利于保護生態(tài)環(huán)境.下列有關生活垃圾的處理合理的是a
a.用廚余垃圾生產(chǎn)沼氣    b.廢舊塑料露天焚燒    c.廢舊電池就地填埋
(3)選擇環(huán)保的裝修材料可以有效地減少居室污染.劣質(zhì)膠合板釋放出的主要污染物是c
a.NO                   b.CO                  c.甲醛
(4)我國生活垃圾一般可分為以下四大類:可回收垃圾、廚余垃圾、有害垃圾和其他垃圾.以下物質(zhì)屬于可回收垃圾的是a
a.廢報紙                b.渣土                  c.過期藥品.

分析 (1)PM2.5”是指大氣層中直徑≥2.5μm的顆粒物,能被肺吸收并進入血液,對人體危害很大,是形成霧霾的主要污染物;
(2)用廚余垃圾生產(chǎn)沼氣 變廢為寶;廢舊塑料露天焚燒產(chǎn)生有毒有害氣體,廢舊電池中含有重金屬,就地填埋會對水土造成嚴重污染;
(3)劣質(zhì)膠合板釋放的主要污染物是甲醛,釋放后造成室內(nèi)污染;
(4)可回收垃圾就是可以再生循環(huán)的垃圾,本身或材質(zhì)可再利用的紙類、硬紙板、玻璃、塑料、金屬、人造合成材料包裝.

解答 解:(1)導致霧霾形成的主要污染物是pM2.5,故選c;
(2)用廚余垃圾生產(chǎn)沼氣 變廢為寶;廢舊塑料露天焚燒產(chǎn)生有毒有害氣體,廢舊電池中含有重金屬,就地填埋會對水土造成嚴重污染,故選a;
(3)甲醛是劣質(zhì)膠合板釋放的主要污染物,造成室內(nèi)污染,故選c;
(4)廢報紙能夠回收處理后還可以作為制紙的原料,可以回收;渣土只是建筑垃圾的一種;過期藥品屬于有害垃圾,故選a.

點評 本題主要考查了常見的污染物,與生產(chǎn)生活密切相關,難度不大,注意知識的積累.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

2.在一定條件下,1mol N2和3mol H2混合后反應,達到平衡時測得混合氣體的密度是同溫同壓下氫氣的5倍,則氮氣的轉(zhuǎn)化率為( 。
A.20%B.30%C.40%D.50%

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3.下列有機反應類型判斷錯誤的是:( 。
A.ClCH2CH2Cl+2CH3NH2→CH3NHCH2CH2NHCH3+2HCl  取代反應
B.加成反應
C.消去反應
D.加聚反應

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20.塑料、合成橡膠和合成纖維這三大合成材料,都主要是以石油、煤和天然氣為原料生產(chǎn)的,下列有關說法錯誤的是( 。
A.天然氣作為化工原料主要用于合成氨和生產(chǎn)甲醇
B.煤可以直接液化,煤與氫氣作用生成液體燃料
C.煤是以單質(zhì)碳為主的復雜混合物,干餾時單質(zhì)碳與混合的物質(zhì)發(fā)生化學變化
D.聚乙烯塑料的主要成分聚乙烯是由乙烯通過聚合反應制得

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

7.已知20℃時,NaCl在水中溶解度為Sg,此溫度下的飽和溶液的密度為pg.cm-3,則20℃時該飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{S}{100+S}$,溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為$\frac{1000pS}{58.5(100+S)}$mol/L.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

17.下列敘述正確的是( 。
A.CH4的摩爾質(zhì)量為16g
B.3.01×1023個SO2分子的質(zhì)量為32g
C.標準狀況下,1mol任何物質(zhì)體積均為22.4L
D.摩爾是國際單位制中七個基本物理量之一

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

4.已知反應A+B=C+D的能量變化如圖所示,下列說法正確的是( 。
A.該反應為放熱反應B.該反應為吸熱反應
C.該反應只有在加熱條件下才能進行D.D物質(zhì)的能量一定比A物質(zhì)的能量高

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

1.已知在酸性溶液中,下列物質(zhì)氧化KI時,自身發(fā)生如下變化:Fe3+→Fe2+;MnO4-→Mn2+;IO3-→I2;HNO2→NO
如果分別用等物質(zhì)的量的這些物質(zhì)氧化足量的KI,得到I2最多的是(  )
A..Fe3+B.MnO4-C.IO3-D.HNO2

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

2.濕法煉鋅的冶煉過程可用如圖1簡略表示:

請回答下列問題:
(1)NH3的空間構(gòu)型是三角錐形.氨氣易液化,液氨常做制冷劑,氨氣易液化的原因是氨分子之間能形成氫鍵.
(2)已知ZnO屬于兩性氧化物,寫出ZnO與NaOH溶液反應的化學方程式:2NaOH+ZnO=Na2ZnO2+H2O.
(3)上述電解過程中析出鋅的電極反應式為[Zn(NH34]2++2e-=Zn+4NH3↑.
(4)產(chǎn)生的SO2可用Ba(NO32溶液吸收,部分產(chǎn)物可作為工業(yè)原料,其反應的離子方程式為3SO2+2H2O+2NO3-+3Ba2+=3BaSO4↓+2NO↑+4H+
(5)氨是最重要的化工產(chǎn)品之一.合成氨用的氫氣可以甲烷為原料制得:
CH4(g)+H2O(g)?CO(g)+3H2(g).有關化學反應的能量變化如圖所示,則CH4(g)與H2O(g)反應生成CO(g)和H2(g)的熱化學方程式為CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)△H=+161.1kJ•mol-1
(6)CO對合成氨的催化劑有毒害作用,常用乙酸二氨合銅(Ⅰ)溶液來吸收原料氣中CO,其反應原理為:(l)+CO(g)+NH3(g)?CH3COO•CO(l)△H<0.吸收CO后的乙酸銅氨液經(jīng)過適當處理后又可再生,恢復其吸收CO的能力以供循環(huán)使用,再生的適宜條件是B(填寫選項編號).
A.高溫、高壓  B.高溫、低壓 C.低溫、低壓  D.低溫、高壓
(7)用氨氣制取尿素的反應為:2NH3(g)+CO2(g)?CO(NH22(l)+H2O(g)△H<0,恒溫恒容密閉容器中,下列依據(jù)能說明該反應達到平衡狀態(tài)的是ABDE.
(1)容器中氣體密度不變
B、容器中氣體壓強不變
C、n(NH3):n(CO2)=1:2
D、單位時間內(nèi)消耗1molCO2,同時消耗1molH2O
E、容器內(nèi)溫度保持不變
(8)某溫度下,向容積為100L的密閉容器中通入4mol NH3和2molCO2,發(fā)生2NH3(g)+CO2(g)?CO(NH22(l)+H2O(g)反應,該反應進行到40s時達到平衡,此時CO2的轉(zhuǎn)化率為50%.該溫度下此反應平衡常數(shù)K的值為2500.圖2中的曲線表示該反應在前25s內(nèi)的反應進程中的NH3濃度變化.若反應延續(xù)至70s,保持其它條件不變情況下,請在圖3中用實線畫出使用催化劑時該反應從開始至平衡時的曲線.

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