Question

1．已知在酸性溶液中，下列物質(zhì)氧化KI時(shí)，自身發(fā)生如下變化：Fe³⁺→Fe²⁺；MnO₄^-→Mn²⁺；IO₃^-→I₂；HNO₂→NO
如果分別用等物質(zhì)的量的這些物質(zhì)氧化足量的KI，得到I₂最多的是（　　）

• A． ．Fe³⁺
• B． MnO₄^-
• C． IO₃^-
• D． HNO₂

Answer 1

分析 氧化還原反應(yīng)中遵循得失電子守恒，在四個(gè)反應(yīng)中氧化劑不一樣，而還原劑均為碘化鉀中的碘離子，如果分別用等物質(zhì)的量的這些物質(zhì)氧化足量的KI，得到I₂最多的也就是比較每1mol氧化劑得電子的多少，得電子多的生成的I₂就多，但I(xiàn)O₃^-的還原產(chǎn)物也為碘，以此來(lái)解答．

解答 解：氧化I^-時(shí)，F(xiàn)e³⁺→Fe²⁺得到1個(gè)電子，MnO₄^-→Mn²⁺得到5個(gè)電子，HNO₂→NO得到1個(gè)電子，IO₃^-→I₂得到5個(gè)電子，
I^-→I₂失去1個(gè)電子，
則B、C得電子較多，但I(xiàn)O₃^-由于也被還原為I₂，則得到I₂最多的是IO₃^-，
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握元素化合價(jià)的變化、電子守恒為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查，注意選項(xiàng)D中碘酸根離子被還原生成碘單質(zhì)為本題的易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度不大．