5．下列與有機(jī)物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)有關(guān)的敘述正確的是（　　）
A．皂化反應(yīng)與乙酸乙酯水解的反應(yīng)屬于同一類(lèi)型的反應(yīng)
B．裂化汽油、植物油、甘油均能與溴發(fā)生加成反應(yīng)而使溴的四氯化碳溶液褪色
C．石油化工得到的產(chǎn)品均為液體，煤化工得到的產(chǎn)品有液體，也有固體
D．相同物質(zhì)的量的乙烯和乙醇完全燃燒，乙醇消耗氧氣的物質(zhì)的量多于乙烯的

分析 A．皂化反應(yīng)與乙酸乙酯水解，均為水解反應(yīng)；
B．裂化汽油、植物油中含碳碳雙鍵，與溴發(fā)生加成反應(yīng)，而甘油與溴水不反應(yīng)；
C．石油化工中裂解可得到小分子烴；
D.1mol乙烯和乙醇完全燃燒均消耗3mol氧氣．

解答 解：A．皂化反應(yīng)與乙酸乙酯水解，均為水解反應(yīng)，均屬于取代反應(yīng)，故A正確；
B．裂化汽油、植物油中含碳碳雙鍵，與溴發(fā)生加成反應(yīng)，而甘油與溴水不反應(yīng)，則甘油不能與溴發(fā)生加成反應(yīng)而使溴的四氯化碳溶液褪色，故B錯(cuò)誤；
C．石油化工中裂解可得到小分子烴，為氣體，如乙烯，故C錯(cuò)誤；
D.1mol乙烯和乙醇完全燃燒均消耗3mol氧氣，則相同物質(zhì)的量的乙烯和乙醇完全燃燒，消耗氧氣相同，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系、有機(jī)反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意選項(xiàng)C為解答的難點(diǎn)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列化學(xué)用語(yǔ)表達(dá)正確的是（　�。�
A．Al3+的結(jié)構(gòu)示意圖：B．Na2O2的電子式：
C．淀粉的分子式：（C6Hl2O6）nD．質(zhì)量數(shù)為37的氯原子：${\;}_{17}^{37}$Cl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．表中給出幾種氯化物的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)：
NaClMgCl2AlCl3SiCl4
熔點(diǎn)（℃）801714190-70
沸點(diǎn)（℃）1413141218057.57
有關(guān)表中所列四種氯化物的性質(zhì)，有以下敘述：
①氯化鈉晶體中微粒間以分子間作用力結(jié)合；
②工業(yè)上可以用電解熔融的氯化鎂制取鎂；
③氯化鋁在加熱時(shí)能升華；
④氯化鋁晶體是典型的離子晶體
⑤四氯化硅在晶態(tài)時(shí)屬于分子晶體．
其中，正確的是（　�。�
A．①②B．③④C．③⑤D．②③⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列不是離子化合物的是（　�。�
A．H2OB．CaOC．KOHD．NaNO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列分子或離子與SO42-互為等電子體的是（　�。�
A．SiH4B．CCl4C．NF3D．NH4+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．工業(yè)中很多的物質(zhì)制備及其除雜蘊(yùn)藏很多的化學(xué)原理，請(qǐng)根據(jù)要求回答下列問(wèn)題：I．海水提溴是重要的化工操作，其對(duì)應(yīng)的操作流程如下：
3
（1）步驟 I 的操作步驟有蒸發(fā)、結(jié)晶、過(guò)濾，將得到的固體制成稀溶液進(jìn)行電解可制備“84 消毒液”，通電時(shí)氯氣被溶液完全吸收，若所得消毒液僅含一種溶質(zhì)，寫(xiě)出相應(yīng)的化學(xué)方程式：NaCl+H2O $\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$NaClO+H2↑．
（2）II 中調(diào)節(jié)溶液 pH 為 3.5 能更有效地提高 C12 的利用率，其理由是Cl2+H2O?H++Cl-+HClO，抑制氯氣與水的反應(yīng)，提高氯氣的利用率
（3）III 中 Br2 轉(zhuǎn)化為 NaBr、NaBr03 的離子方程式為3Br2+3CO32-=5Br-+BrO3-+3CO2↑．
II．某工廠(chǎng)將含少量氫氧化鐵雜質(zhì)的氫氧化鎂提純的流程如圖所示（保險(xiǎn)粉：連二硫酸鈉Na2S204）．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（4）經(jīng)檢驗(yàn)步驟①反應(yīng)后的溶液中加入HCl酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，寫(xiě)出步驟①的離子方程式：6Fe（OH）3+S2O42-+2OH-═6Fe（OH）2+2SO42-+4H2O．
（5）步驟②中分離操作的名稱(chēng)是過(guò)濾．
（6）已知 EDTA 只能與溶液中的 Fe2+ 反應(yīng)生成易溶于水的物質(zhì)，不與 Mg（OH）2 反應(yīng)． 雖然 Fe（OH）2 難溶于水，但步驟②中隨著 EDTA 的加人，最終能夠?qū)?nbsp;Fe（OH）2 除 去并獲得純度高的Mg（OH）2．請(qǐng)從沉淀溶解平衡的角度加以解釋?zhuān)篎e（OH）2懸濁液中存在如下平衡：Fe（OH）2（s）=Fe2+（aq）+2OH-（aq）當(dāng)不斷滴入EDTA時(shí)，EDTA將結(jié)合Fe 2+促使平衡向右移動(dòng)而使Fe（OH）2不斷溶解．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的說(shuō)法正確的是（　　）
A．71 g KO2 中所含離子數(shù)為 1.806×1024
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L 環(huán)己烷分子中含 7.224×1024 個(gè) C-H 鍵
C．C2H4 分子中極性鍵和非極性鍵的比值為 4：1
D．COCl2 和 BF3 分子中所有原子的最外層都達(dá)到 8 電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．A、B、C、D、E、F、G是周期表中短周期的七種元素，有關(guān)性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下表：
元素有關(guān)性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息
A地殼中含量最多的元素
BB陽(yáng)離子與A陰離子電子數(shù)相同，且是所在周期中單核離子半徑最小的
CC與B同周期，且是所在周期中原子半徑最大的（稀有氣體除外）
DD原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，其氫化物有臭雞蛋氣味
EE與D同周期，且在該周期中原子半徑最小
FF的氫化物和最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)生成一種離子化合物
GG是形成化合物種類(lèi)最多的元素
（1）B元素符號(hào)為Al，A與C以原子個(gè)數(shù)比為1：1形成的化合物的電子式為，用電子式表示C與E形成化合物的過(guò)程，D形成的簡(jiǎn)單離子的結(jié)構(gòu)示意圖為．
（2）F的氫化物是由極性（極性或非極性）鍵形成的分子，寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制備該氫化物的化學(xué)方程式2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
（3）非金屬性D小于E（填大于或小于），請(qǐng)從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋原因：D的原子半徑大于E的原子半徑，所以得電子的能力比E弱．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

8．X、Y、Z、W、R是5種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大．X是周期表中原子半徑最小的元素，Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Z、W、R處于同一周期，R與Y處于同一族，Z、W原子的核外電子數(shù)之和與Y、R原子的核外電子數(shù)之和相等．
（1）X是H、Y是O、Z是Na、W是Al、R是S．（填元素符號(hào)）
（2）寫(xiě)出由X、Y、Z構(gòu)成物質(zhì)的電子式，所含化學(xué)鍵類(lèi)型離子鍵、共價(jià)鍵
（3）比較R與Z形成的離子半徑大小S2-＞Na+．
（4）元素Y、R分別與元素X形成的化合物的熱穩(wěn)定性：XmY＞XmR
（5）寫(xiě)出由X、Y、Z、R四種元素形成的一種化合物的化學(xué)式NaHSO4或NaHSO3，其晶體屬于離子晶體．
（6）寫(xiě)出W、R兩種元素最高氧化物對(duì)應(yīng)水化物相互反應(yīng)的離子方程式Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O．

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