13．1，2，3-三苯基環(huán)丙烷的3個(gè)苯基可以分布在環(huán)丙環(huán)平面的上下，因此有如下2個(gè)異構(gòu)體．[Φ是苯基，環(huán)用鍵線表示，C、H原子都未畫出]據(jù)此，可判斷1，2，3，4，5-五氯環(huán)戊烷（假定五個(gè)碳原子也處于同一平面上）的異構(gòu)體數(shù)是（　�。�
A．4B．5C．6D．7

分析 從氯原子分布在平面的上下兩邊分析解題，每個(gè)碳原子上有一個(gè)氯原子，先假設(shè)都在平面上，再逐漸減少一個(gè)碳原子．

解答 解：5個(gè)氯原子都在上面，4個(gè)氯原子在上1個(gè)在下（同4下1上），3個(gè)氯原子在上2個(gè)在下（同3下2上）有兩種，分別為1，2，3上和1，2，4上兩種，如圖，黑點(diǎn)表示氯原子在平面下方，所以共計(jì)4種．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查同分異構(gòu)體的書寫，難度不大，注意上下面的區(qū)別．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．已知斷裂1mol C-H鍵，要吸收熱量414.4kJ；斷裂1mol C-C鍵，要吸收熱量347.4kJ；生成1mol C═C鍵，會(huì)放出熱量615.3kJ；生成1mol H-H鍵，會(huì)放出熱量435.3kJ，某有機(jī)物分解的反應(yīng)可表示為：

若在反應(yīng)中消耗了1mol乙烷，則有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．該反應(yīng)放出251.2 kJ的熱量B．該反應(yīng)吸收251.2 kJ的熱量
C．該反應(yīng)放出125.6 kJ的熱量D．該反應(yīng)吸收125.6 kJ的熱量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．在含有NaI、Na2SO3和FeBr2各1mol的溶液中通入足量的Cl2，將溶液在空氣中加熱蒸干并充分灼燒，最終得到剩余的固體物質(zhì)是（　�。�
A．NaCl、FeCl3、Na2SO4、I2B．NaCl、FeBr3、Na2SO4
C．NaCl、Fe2O3、Na2SO4D．NaBr、FeCl3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列各電子式中書寫正確的是（　�。�
A．氮?dú)?nbsp;B．氯化氫 C．氨氣 D．氯化鎂

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．已知下列各物質(zhì)都是由短周期元素組成，它們之間的關(guān)系如圖所示：

常溫下，A、F為金屬單質(zhì)，F(xiàn)既能與L溶液反應(yīng)，又能與N溶液反應(yīng)．C、H、M為氣體單質(zhì)，其中H呈黃綠色，A、B、I、K、L、R焰色反應(yīng)均為黃色．請(qǐng)回答：
（1）P的結(jié)構(gòu)式為H-O-Cl，B的電子式為．
（2）R的水溶液呈堿性的原因可用離子方程式表示為AlO2-+2H2O?Al（OH）3+OH-．
（3）還有一種物質(zhì)能與B反應(yīng)生成C，寫出這個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2．
（4）還有一種單質(zhì)能與J反應(yīng)生成C，寫出這個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式2F2+2H2O═4HF+O2．
（5）某氣體Q具有漂白作用，將Q與H等物質(zhì)的量通入水中所得溶液沒(méi)有漂白作用，寫出該過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式Cl2+SO2+2H2O═4H++2Cl-+SO42-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．中藥葛根是常用祛風(fēng)解表藥物，其有效成分為葛根大豆苷元，用于高血壓引起的頭疼、頭暈、突發(fā)性耳聾等癥，它的一種合成路線如下

（1）寫出C中含氧官能團(tuán)的名稱羧基、羥基
（2）已知反應(yīng)⑤為取代反應(yīng)，另一產(chǎn)物為水，則X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
（3）反應(yīng)①的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)
（4）寫出同時(shí)滿足下列條件的E的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
Ⅰ．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
Ⅱ．分子中只能有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫
Ⅲ．不與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)，但其水解產(chǎn)物可與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)
（5）酸性條件下D可通過(guò)肽鍵形成高聚物L(fēng)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．一定量的甲烷燃燒后得到CO、CO2及水蒸氣，混合氣共重49.6g，通過(guò)無(wú)水CaCl2時(shí)，CaCl2增重25.2g，則CO2的質(zhì)量為（　�。�
A．12.5 gB．13.2 gC．19.7 gD．24.4 g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列敘述正確的是（　�。�
A．硫酸鋇的水溶液幾乎不導(dǎo)電，所以硫酸鋇是弱電解質(zhì)
B．二氧化硫和二氧化氮的水溶液都能導(dǎo)電，所以二者都是電解質(zhì)
C．氨氣的水溶液可以導(dǎo)電，所以氨是電解質(zhì)
D．氫氧化鈣在水中的溶解度很小，但它溶解的部分完全電離，所以氫氧化鈣是強(qiáng)電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．已知1mol SO2（g）氧化為1mol SO3的△H=-99kJ•mol-1．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）已知單質(zhì)硫的燃燒熱為296KJ•mol-1，計(jì)算由S（s）生成3molSO3（g）的△H=-1185 KJ•mol-1在量熱計(jì)中（如圖）將100mL 0.50mol/L的CH3COOH溶液與100mL 0.55mol/L NaOH溶液混合，溫度從298.0K升高到300.7K．已知量熱計(jì)的熱容常數(shù)（量熱計(jì)各部件每升高1K所需要的熱量）是150.5J/K，溶液密度均為1g/mL，生成溶液的比熱容c=4.184J/（g•K）．
（2）CH3COOH的中和熱△H=-53.3kJ/mol．
（3）CH3COOH的中和熱的文獻(xiàn)值為-56.1kJ/mol，你認(rèn)為（1）中測(cè)得的實(shí)驗(yàn)值偏差可能的原因是（填二點(diǎn)）①量熱計(jì)的保溫瓶效果不好，②酸堿溶液混合不迅速（③溫度計(jì)不夠精確等）．

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