Question

6．已知X、Y為有刺激性氣味的氣體，有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，部分產(chǎn)物未標(biāo)出．試回答：

（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：XCl₂YSO₂AHClBH₂SO₄CFeCl₃．
（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為Cl₂+SO₂+2H₂O═2HCl+H₂SO₄，反應(yīng)②的離子方程式為2Fe³⁺+SO₂+2H₂O═2Fe²⁺+SO₄^2-+4H⁺．
（3）將氣體Y通入下列溶液中，溶液會褪色的是ACD；
A．品紅溶液    B．紫色石蕊溶液    C．酸性KMnO₄溶液     D．溴水
（4）為防止X氣體污染空氣，可用NaOH溶液吸收，原理是（用離子方程式表示）Cl₂+2OH^-=ClO^-+Cl^-+H₂O．

Answer 1

分析 A與硝酸銀溶液、稀硝酸生成白色沉淀，可知A中含有Cl^-；B與氯化鋇溶液、鹽酸生成白色沉淀，可知B中含有SO₄^2-；X、Y、H₂O生成Cl^-和SO₄^2-且X、Y均是有刺激性氣味的氣體，可推知X、Y是二氧化硫和氯氣，反應(yīng)為SO₂+Cl₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl；X能與鐵反應(yīng)可知X為Cl₂，則C為FeCl₃、Y為SO₂，二氧化硫通入氯化鐵溶液生成氯化亞鐵、硫酸和鹽酸，則A為HCl，B為H₂SO₄．

解答 解：A與硝酸銀溶液、稀硝酸生成白色沉淀，可知A中含有Cl^-；B與氯化鋇溶液、鹽酸生成白色沉淀，可知B中含有SO₄^2-；X、Y、H₂O生成Cl^-和SO₄^2-且X、Y均是有刺激性氣味的氣體，可推知X、Y是二氧化硫和氯氣，反應(yīng)為SO₂+Cl₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl；X能與鐵反應(yīng)可知X為Cl₂，則C為FeCl₃、Y為SO₂，二氧化硫通入氯化鐵溶液生成氯化亞鐵、硫酸和鹽酸，則A為HCl，B為H₂SO₄．
（1）由以上分析可知X為Cl₂，Y為SO₂，A為HCl，B為H₂SO₄，C為FeCl₃，
故答案為：Cl₂；SO₂；HCl；H₂SO₄；FeCl₃；
（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為：SO₂+Cl₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl，反應(yīng)②的離子方程式為反應(yīng)的離子方程式為：2Fe³⁺+SO₂+2H₂O═2Fe²⁺+SO₄^2-+4H⁺，
故答案為：Cl₂+SO₂+2H₂O═2HCl+H₂SO₄；2Fe³⁺+SO₂+2H₂O═2Fe²⁺+SO₄^2-+4H⁺；
（3）Y為SO₂，具有漂白性，可以使品紅溶液褪色，溶液是呈酸性，使紫色石蕊試液變紅色，具有還原性，可以被酸性高錳酸鉀溶液、溴水氧化，使它們?nèi)芤侯伾�褪去�?br />故選：ACD；
（4）為防止X（氯氣）氣體污染空氣，可用NaOH溶液吸收，原理是（用離子方程式表示）：Cl₂+2OH^-=ClO^-+Cl^-+H₂O，
故答案為：Cl₂+2OH^-=ClO^-+Cl^-+H₂O．

點(diǎn)評 本題考查無機(jī)物的推斷，A、B分別為硝酸銀、氯化鋇反應(yīng)現(xiàn)象為推斷突破口，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和元素化合物知識的綜合運(yùn)用的考查，難度中等．