【題目】CO2 的的資源化利用是解決溫室效應(yīng)的重要途徑。以下是在一定條件下用 NH3捕獲 CO2生成重要化工產(chǎn)品三聚氰酸的反應(yīng)：NH3+CO2→+H2O。下列有關(guān)三聚氰酸的說法正確的是（ ）

A.C、N、O 原子采用相同的雜化方式B.分子中既含極性鍵，又含非極性鍵

C.分子式為C3H3N3O3D.生成該物質(zhì)的上述反應(yīng)為中和反應(yīng)

【答案】C

【解析】

A項、三聚氰酸分子中C原子采用sp2雜化、N原子采用sp2雜化、氧原子則采用sp3雜化，三種原子雜化方式不同，故A錯誤；

B項、聚氰酸分子中不存在同種元素之間形成的共價鍵，則分子內(nèi)不含非極性鍵，只含極性鍵，故B錯誤；

C項、由聚氰酸分子得結(jié)構(gòu)簡式可知分子式為C3H3O3N3，故C正確；

D項、該反應(yīng)不是酸與堿反應(yīng)生成鹽與水的反應(yīng)，不是中和反應(yīng)，故D錯誤；

故選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上利用電解飽和食鹽水生產(chǎn)氯氣(Cl2)、燒堿和氫氣的化學(xué)方程式是：2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑

（1）用雙線橋表示出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目__，題干中反應(yīng)改寫成離子方程式是___。

（2）電解食鹽水的過程中，氧化產(chǎn)物是___。

（3）電解食鹽水要求對粗食鹽水進(jìn)行精制，以除去租食鹽水中含有的泥沙和SO42-、Ca2+，Mg2+等雜質(zhì)離子。精制時依次加入氯化鋇溶液、純堿、燒堿，充分反應(yīng)后過濾，在濾液中加入鹽酸中和至中性。鹽酸與濾液反應(yīng)的離子方程式：___，___。

（4）請配平以下化學(xué)方程式：__Al＋__NaNO3＋__NaOH=__NaAlO2＋__N2↑＋__H2O。若反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移5mol電子，則生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下N2的體積為___L。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向含有amol AlCl3溶液中加入含有bmol KOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量可能是

①amol ②bmol ③a/3mol ④b/3mol ⑤0 mol ⑥(4a-b)mol

A.①③④⑤⑥B.①②③④⑤C.①④⑤⑥D.①④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鐵是應(yīng)用最廣泛的金屬，鐵的氯化物、氧化物以及高價鐵的含氧酸鹽均為重要化合物。

（1）在實驗室中，FeCl2可用鐵粉和___(填名稱)反應(yīng)制備。

（2）Fe3O4可用多種方法制得，其中由一種單質(zhì)和一種化合物通過化合反應(yīng)制備的化學(xué)方程式為___。

（3）實驗室在制備Fe(OH)2時必須隔絕空氣，否則發(fā)生的現(xiàn)象是___，對應(yīng)的化學(xué)方程式為___。

（4）紅磚是用黏土高溫?zé)Y(jié)而成的，因其含有Fe2O3呈紅色或棕紅色而得名，常用作建筑材料。請設(shè)計一個簡單實驗證明紅磚中含有Fe3+：___。

（5）現(xiàn)有一含有FeCl2和FeCl3的混合物樣品，實驗測得n(Fe)：n(C1)=1：2.1，則該樣品中FeCl3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為___。

（6）高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種強(qiáng)氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料。FeCl3和KClO在強(qiáng)堿性條件下反應(yīng)可制取K2FeO4，其反應(yīng)的離子方程式為：___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某工廠的工業(yè)廢水中含有大量的FeSO4和較多的Cu2+。為了減少污染變廢為寶，工廠計劃從該廢水中回收硫酸亞鐵和金屬銅。請根據(jù)流程圖（如圖），回答下列問題。

（1）操作Ⅰ中所用的儀器有____。

（2）固體A的成分是___和____。（填名稱）；操作Ⅲ是____。

（3）如何檢驗溶液a中主要陰離子____。

（4）回收的銅可以用于制備膽礬（CuSO4·5H2O）。將銅和0.22mol/LH2SO4溶液混合后，在加熱的情況下不斷通入氧氣就可以制得CuSO4，然后將所得的溶液經(jīng)過“一系列操作”后得到膽礬。寫出生成CuSO4的化學(xué)方程式：___。

（5）某同學(xué)用密度為1.84g/cm3、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 98%的濃硫配制500mL0.22mol/L的稀硫酸溶液，需要用規(guī)格為___mL的量筒量取___mL的濃硫酸。

（6）配制該溶液的過程中，下列操作使得所配得的溶液濃度偏小的是___(填字母)。

A．稀釋密度為1.84g/cm3、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 98%的濃硫酸時，不小心濺出少量硫酸溶液

B．用蒸餾水洗滌燒杯、量筒及玻璃棒，并將洗滌液注入容量瓶中

C．定容時反復(fù)上下倒轉(zhuǎn)容量瓶后，發(fā)現(xiàn)凹液面最低處低于刻度線，再補(bǔ)加水到刻度線

D．量取密度為1.84g/cm3、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 98%的濃硫酸時，仰視量筒的刻度線

E．洗滌容量瓶后，立即用來配制溶液

F．稀釋濃硫酸結(jié)束后立即將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(2017·天津卷)常壓下羰基化法精煉鎳的原理為：Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)。230℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2×105。已知：Ni(CO)4的沸點為42.2℃，固體雜質(zhì)不參與反應(yīng)。

第一階段：將粗鎳與CO反應(yīng)轉(zhuǎn)化成氣態(tài)Ni(CO)4；

第二階段：將第一階段反應(yīng)后的氣體分離出來，加熱至230℃制得高純鎳。

下列判斷正確的是

A. 增加c(CO)，平衡向正向移動，反應(yīng)的平衡常數(shù)增大

B. 第二階段，Ni(CO)4分解率較低

C. 第一階段，在30℃和50℃兩者之間選擇反應(yīng)溫度，選50℃

D. 該反應(yīng)達(dá)到平衡時，v生成[Ni(CO)4]=4v生成(CO)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知3CuO+2NH33Cu+N2+3H2O。下列判斷正確的是

A.N元素的化合價降低B.NH3被還原

C.消耗0.3 mol CuO轉(zhuǎn)移0.6 NA個電子D.CuO是還原劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】研究CO2在海洋中的轉(zhuǎn)移和歸宿，是當(dāng)今海洋科學(xué)研究的前沿領(lǐng)域。

（1）溶于海水的CO2主要以4種無機(jī)碳形式存在，其中HCO3-占95%，寫出CO2溶于水產(chǎn)生HCO3-的方程式：_____________。

（2）在海洋循環(huán)中，通過如圖所示的途徑固碳。

①寫出鈣化作用的離子方程式：_____________。

②同位素示蹤法證實光合作用釋放出的O2只來自于H2O，用18O標(biāo)記物質(zhì)的光合作用的化學(xué)方程式如下，將其補(bǔ)充完整：_____________+_____________＝（CH2O）x+x18O2+xH2O，_____________

（3）海水中溶解無機(jī)碳占海水總碳的95%以上，其準(zhǔn)確測量是研究海洋碳循環(huán)的基礎(chǔ)，測量溶解無機(jī)碳，可采用如下方法：

①氣提、吸收CO2，用N2從酸化后的海水中吹出CO2并用堿液吸收（裝置示意圖如圖所示），將虛線框中的裝置補(bǔ)充完整并標(biāo)出所用試劑。_____________

②滴定。將吸收液洗后的無機(jī)碳轉(zhuǎn)化為NaHCO3，再用xmol/LHCl溶液滴定，消耗ymLHCl溶液，海水中溶解無機(jī)碳的濃度=_____________mol/L。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）如圖所示，將氯氣依次通過盛有干燥有色布條的廣口瓶和盛有潮濕有色布條的廣口瓶，可觀察到的現(xiàn)象是_____________________。

（2）為防止氯氣尾氣污染空氣，實驗室通常用______溶液吸收多余的氯氣，原理是__________________。

（用化學(xué)方程式表示）。

根據(jù)這一原理，工業(yè)上常用廉價的石灰乳吸收工業(yè)氯氣尾氣制得漂白粉，漂白粉的有效成分是______（填化學(xué)式），長期露置于空氣中的漂白粉，加稀鹽酸后產(chǎn)生的氣體是______（填字母，下同）。

A．O2 B．Cl2 C．CO2 D．HClO

（3）一旦發(fā)生氯氣泄漏和爆炸事故，周圍群眾應(yīng)緊急疏散。當(dāng)人們逃離爆炸現(xiàn)場時，可以用浸有一定濃度某物質(zhì)水溶液的毛巾捂住鼻子，最適宜采用的該物質(zhì)是_____________。

A．NaOH B．NaCl C．KCl D．Na2CO3

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同步練習(xí)冊答案