Question

【題目】鐵是應用最廣泛的金屬，鐵的氯化物、氧化物以及高價鐵的含氧酸鹽均為重要化合物。

（1）在實驗室中，FeCl2可用鐵粉和___(填名稱)反應制備。

（2）Fe3O4可用多種方法制得，其中由一種單質(zhì)和一種化合物通過化合反應制備的化學方程式為___。

（3）實驗室在制備Fe(OH)2時必須隔絕空氣，否則發(fā)生的現(xiàn)象是___，對應的化學方程式為___。

（4）紅磚是用黏土高溫燒結(jié)而成的，因其含有Fe2O3呈紅色或棕紅色而得名，常用作建筑材料。請設計一個簡單實驗證明紅磚中含有Fe3+：___。

（5）現(xiàn)有一含有FeCl2和FeCl3的混合物樣品，實驗測得n(Fe)：n(C1)=1：2.1，則該樣品中FeCl3的物質(zhì)的量分數(shù)為___。

（6）高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種強氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料。FeCl3和KClO在強堿性條件下反應可制取K2FeO4，其反應的離子方程式為：___。

Answer 1

【答案】稀鹽酸或氯化鐵溶液 6FeO+O22Fe3O4(或4Fe2O3+Fe3Fe3O4) 白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色沉淀 4Fe(OH)2+O2+2H2O= 4Fe(OH)3 將樣品粉碎，用鹽酸浸泡后取上層清液，滴加KSCN溶液后顯紅色 10% 2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O

【解析】

（1）在實驗室中，FeCl2可用鐵粉和鹽酸反應制備：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑。

（2）FeO在空氣中加熱，即可得到Fe3O4。也可以利用鐵粉和Fe2O3發(fā)生化合反應制取Fe3O4。化學方程式為6FeO+O22Fe3O4(或4Fe2O3+Fe3Fe3O4)。

（3）Fe(OH)2容易被空氣中的氧氣氧化，所以制備時必須隔絕空氣，否則白色的Fe(OH)2會迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色沉淀，化學方程式為4Fe(OH)2+O2+2H2O= 4Fe(OH)3。

（4）檢驗紅磚中含有Fe3+，可使Fe2O3中的+3價鐵轉(zhuǎn)化為Fe3+，然后用KSCN溶液檢驗Fe3+。方法是將樣品粉碎，用鹽酸浸泡后取上層清液，滴加KSCN溶液后顯紅色。

（5）設FeCl2和FeCl3的物質(zhì)的量分別為x和y，則(x+y)：(2x+3y)= 1：2.1，解得x=9y，則該樣品中FeCl3的物質(zhì)的量分數(shù)為10%。

（6）FeCl3和KClO在強堿性條件下反應可制取K2FeO4，鐵的化合價升高，所以KClO中Cl的化合價降低生成Cl-，其反應的離子方程式為：2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O。