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近年來，加“碘”食鹽較多的使用了碘酸鉀(KIO3)，碘酸鉀在工業(yè)上可用電解法制取。以石墨和不銹鋼為電極，以KI溶液為電解液，在一定條件下電解，反應方程式為：KI + 3H2OKIO3 + 3H2↑。下列有關說法正確的是

A．電解時，石墨作陰極，不銹鋼作陽極

B．電解時，陽極反應是：I –-6e –+ 3H2O = IO3 – + 6H+

C．在KI溶液溶液中加入酚酞，電解時陽極區(qū)變紅色

D．電解時溶液中I –向陰極遷移

 

B

【解析】

試題分析：A.由電解方程式可知：在反應中I-失去電子變?yōu)镮O3-。因此電解時，石墨作陽極，不銹鋼作陰極。錯誤。B．就總反應方程式可知：電解時，陽極反應是：I－-6e –+ 3H2O = IO3－+ 6H+。正確。C．在KI溶液溶液中加入酚酞，電解時由于陽極不斷產生H+。c(H+)增大，而在陰極發(fā)生反應：6H2O+6e-= 3H2↑ +6OH－。破壞了附近的水的電離平衡，最終使附近的水溶液顯堿性。因此陰極區(qū)變紅色。錯誤。D．電解時根據同種電荷相互排斥，異種電荷相互吸引的原則，溶液中I－向陽極遷移。錯誤。

考點：考查電解原理的應用的知識。

 

練習冊系列答案
相關習題

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向含有0．2 mol NaOH和0．1 mol Ba(OH)2的溶液中持續(xù)穩(wěn)定地通入CO2氣體，當通入氣體為8．96L(0℃，1．01×105 Pa)時立即停止，則這一過程中，溶液中離子的物質的量與通入CO2氣體的體積關系圖象正確的是(不考慮氣體的溶解和離子與水反應) （ ）

 

 

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已知釙的原子序數(shù)是84，是一種放射性元素，被稱為世界上最毒的物質。釙在元素周期表中的位置是

A、第七周期第ⅥA族 B、第六周期第ⅥA族

C、第六周期第ⅡA族 D、第五周期第ⅥA族

 

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（14分）（1）常溫時，將濃度為m mol· L-1的CH3COOH溶液和n mol·L-1NaOH溶液等體積混合，混合后溶液的pH＝7，m與n的大小關系是m n（填“＞”、“＜”或“＝”，下同）；若將PH=2的CH3COOH溶液和PH=12的NaOH溶液等體積混合，混合溶液的PH 7

（2）消防用的泡沫滅火器內裝的藥品是硫酸鋁溶液和碳酸氫鈉溶液，用離子方程式表示二者混合時發(fā)生的反應

（3）常溫下某強酸溶液pH=a，強堿溶液pH=b，已知a＋b＝12，酸堿溶液混合pH=7，則酸溶液體積V1和堿溶液體積V2的關系為

（4）常溫時KSP[Cu(OH)2]= 2.2×10－20,將Cu(OH)2溶于2.2mol/LCuCl2溶液中形成平衡，溶解平衡方程式為 ，溶液的PH為

（5）物質的量濃度相同的下列溶液①(NH4)2CO3 ②(NH4)2SO4 ③NH4HCO3 ④NH4HSO4 ⑤NH4Cl

⑥NH3·H2O。c(NH4+)由小到大的排列順序是 （填序號）

 

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膦（PH3）又稱磷化氫，在常溫下是一種無色有大蒜臭味的有毒氣體。它的分子構型是

三角錐形。以下關于PH3的敘述正確的是

A．PH3分子中有未成鍵的孤對電子 B．PH3是非極性分子

C．PH3是一種強氧化劑 D．PH3分子的P－H鍵是非極性鍵

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014四川省宜昌市春季期中考試高二化學試卷（解析版） 題型：選擇題

草酸是二元弱酸，草酸氫鉀溶液呈酸性。在0.1mol·L－1 KHC2O4溶液中，下列關系正確的是

A．c(K+)+c(H+) = c(HC2O4－)+c(OH－)+c(C2O42－)

B．c(HC2O4－)+c(C2O42－) = 0.1 mol·L－1

C．c(C2O42－) < c(H2C2O4)

D．c(K+) = c(H2C2O4)+c(HC2O4－)+c(C2O42－)

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014四川省宜昌市春季期中考試高二化學試卷（解析版） 題型：選擇題

有關如下圖所示原電池的敘述，正確的是（鹽橋中裝有含瓊膠的KCl飽和溶液）

A．銅片上有氣泡逸出

B．取出鹽橋后，電流計依然發(fā)生偏轉

C．反應中，鹽橋中的K+會移向CuSO4溶液

D．反應前后銅片質量不改變

 

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A．×100% B．×100%

C． ×100% D．71m/161(m+9a) ×100%

 

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向硝酸鈉溶液中加入銅粉不發(fā)生反應，若再加入（或通入）某種物質，則銅粉可以逐漸溶解，不符合此條件的物質是

A．Fe(NO3)3 B． HCl C． NaHSO4 D． NaHCO3

 

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