Question

向含有0．2 mol NaOH和0．1 mol Ba(OH)2的溶液中持續(xù)穩(wěn)定地通入CO2氣體，當(dāng)通入氣體為8．96L(0℃，1．01×105 Pa)時(shí)立即停止，則這一過程中，溶液中離子的物質(zhì)的量與通入CO2氣體的體積關(guān)系圖象正確的是(不考慮氣體的溶解和離子與水反應(yīng)) （ ）

 

 

Answer 1

C

【解析】

試題分析： n（CO2）==0．4mol，通入含有0．2molNaOH和0．1molBa（OH）2的溶液中，相當(dāng)于首先發(fā)生：Ba2++2OH-+CO2=BaCO3↓，0．1molBa（OH）2完全反應(yīng)消耗0．1molCO2，剩余0．2molOH-，生成0．1molBaCO3，然后發(fā)生2OH-+CO2=CO32-+H2O，消耗0．1molCO2，生成0．1molCO32-，上述兩階段共消耗0．2molCO2，剩余0．2molCO2，再發(fā)生CO32-+CO2+H2O=2HCO3-，消耗0．1molCO2，最后發(fā)生BaCO3+CO2+H2O=Ba2++2HCO3-，碳酸鋇與二氧化碳恰好反應(yīng)，據(jù)此計(jì)算解答．

解答：【解析】
含有0．2mol NaOH和0．1mol Ba（OH）2的溶液中離子總的物質(zhì)的量為0．2mol×2+0．1mol×3=0．7mol，

n（CO2）==0．4mol，

通入含有0．2molNaOH和0．1molBa（OH）2的溶液中，相當(dāng)于首先發(fā)生：Ba2++2OH-+CO2=BaCO3↓，該階段0．1molBa（OH）2完全反應(yīng)消耗0．1molCO2，體積為2．24L，離子物質(zhì)的量減少0．3mol，溶液中離子物質(zhì)的量為0．7mol-0．3mol=0．4mol，其中含有0．2molOH-、生成0．1molBaCO3；

然后發(fā)生2OH-+CO2=CO32-+H2O，0．2molOH-完全反應(yīng)消耗0．1molCO2，體積為2．24L，該階段離子物質(zhì)的量減少0．1mol，溶液中剩余離子物質(zhì)的量為0．4mol-0．1mol=0．3mol，溶液中含有0．2molNa+、0．1molCO32-；

再發(fā)生CO32-+CO2+H2O=2HCO3-，消耗0．1molCO2，體積為2．24L，溶液中離子物質(zhì)的量增大0．1mol，溶液中離子為0．4mol；

最后發(fā)生BaCO3+CO2+H2O=Ba2++2HCO3-，碳酸鋇與二氧化碳恰好反應(yīng)，消耗0．1molCO2，體積為2．24L，溶液中離子物質(zhì)的量增大0．3mol，溶液中中離子為0．7mol；故圖象C符合，故選C．

考點(diǎn)： 考查離子方程式的計(jì)算