Question

【題目】已知：常溫下，(1)Ka1(H2CO3)=4.3×10-7，Ka2(H2CO3)=5.6×10-11；(2)H2R及其鈉鹽的溶液中，H2R、HR-、R2-分別在三者中所占的物質的量分數(α)隨溶液pH的變化關系如圖所示。下列敘述錯誤的是（ ）

A.在pH=1.3的溶液中：c(Na+)＜c(H2R)+2c(R2-)

B.等體積等濃度的NaOH溶液與H2R溶液混合后，溶液中水的電離程度比純水小

C.在pH=2的溶液中存在=10-3

D.向Na2CO3溶液中加入過量H2R溶液，發(fā)生反應：CO32-+H2R=HCO3-+HR-

Answer 1

【答案】D

【解析】

A．在pH=1.3的溶液中，c(H2R)=c(HR-)，溶液中電荷守恒為：2c(R2-)+c(HR-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)，溶液顯酸性，c(OH-)＜c(H+)，則c(Na+)＜2c(R2-)+c(HR-)=c(H2R)+2c(R2-)，故A正確；

B．等體積等濃度的NaOH溶液與H2R溶液混合后，生成NaHR；由圖可知，溶液中HR-、R2-濃度相同時，pH=4.3，溶液顯酸性，說明HR-的電離作用較強，對水的電離起到抑制作用，所以溶液中水的電離程度比純水小，故B正確；

C．當溶液pH=1.3時，c(H2R)=c(HR-)，則Ka1= =10-1.3，溶液的pH=4.3時，c(R2-)=c(HR-)，則Ka2==10-4.3，在pH=2的溶液中存在==10-3，故C正確；

D．由C中分析知H2R的電離常數Ka2大于H2CO3的Ka1，即酸性：HR-＞H2CO3，所以向Na2CO3溶液中加入過量H2R溶液，發(fā)生反應：CO32-+H2R=H2O+CO2↑+R2-，故D錯誤；

故答案為D。