13．在水中加入下列物質(zhì)，能促進(jìn)水的電離且溶液為堿性的是（　　）
A．H2SO4B．NH4ClC．CH3COONaD．NaOH

分析 物質(zhì)能促進(jìn)水的電離，且溶液顯堿性說(shuō)明物質(zhì)是含弱離子的鹽溶液，水解促進(jìn)水的電離，溶液呈堿性說(shuō)明是弱酸陰離子水解顯堿性．

解答 解：A、H2SO4溶液是酸溶液，氫離子濃度抑制水的電離，溶液中的氫離子濃度增大顯酸性，故A錯(cuò)誤；
B、氯化銨是弱堿強(qiáng)酸鹽，銨根離子水解呈酸性，促進(jìn)水的電離，溶液中氫離子濃度增大，故B錯(cuò)誤；
C、CH3COONa是強(qiáng)堿弱酸鹽，醋酸根離子水解呈堿性，促進(jìn)水的電離，溶液中氫氧根離子濃度增大，故C正確；
D、NaOH溶液是強(qiáng)堿溶液，氫氧根離子抑制水的電離，溶液中氫離子濃度減小，故D錯(cuò)誤，
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了鹽類水解的分析判斷，水的電離平衡的影響因素分析，題目較簡(jiǎn)單．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．A、B、C、D、E、F為前四周期的元素．其中，A元素和B元素的原子都有一個(gè)未成對(duì)電子，A3+比B-少一個(gè)電子層，B原子得一個(gè)電子后3p軌道全充滿；C原子的p軌道中有3個(gè)未成對(duì)電子，其氣態(tài)氫化物在水中的溶解性在同族元素所形成的氫化物中最大；D的最高化合價(jià)與最低化合價(jià)代數(shù)和為4，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可以用于制取炸藥和制作鉛蓄電池；E元素的基態(tài)原子核外有六種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子；F元素的單質(zhì)為紅色固體，可通過“濕法冶金”而得．請(qǐng)回答下列問題：
（1）CB3分子中心原子的雜化類型是sp3．
（2）F元素的原子的外圍電子排布式為3d104s1；如圖所示為F與Au以3：1形成的合金晶胞圖，在圖中的括號(hào)內(nèi)寫出對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)．
（3）B、D元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱：HClO4＞H2SO4（填化學(xué)式）．
（4）用導(dǎo)線將A和F的單質(zhì)做成的電極連接起來(lái)，插入到盛有C的最高價(jià)氧化物的水化物的濃溶液中構(gòu)成原電池，試寫出在單質(zhì)A表面發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式：2H++NO3-+e-=NO2↑+H2O．
（5）分子R是由C元素與氫元素形成的18電子分子，R的電子式為．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．可逆反應(yīng)mA（固）+nB（氣）?e C（氣）+f D（氣）△H，反應(yīng)過程中，當(dāng)其它條件不變時(shí)，C的百分含量（C%）與溫度（T）和壓強(qiáng)（P）的關(guān)系如圖：下列敘述正確的是（　�。�
A．達(dá)平衡后，加入催化劑則C%增大
B．達(dá)平衡后，增加A的量有利于平衡向右移動(dòng)
C．化學(xué)方程式中n＞e+f
D．達(dá)平衡后升溫，則平衡向左移動(dòng)，且△H＜0

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．已知AG=lg$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$，常溫下，在AG=-10的溶液中能大量存在的離子組是（　�。�
A．Cl-，AlO2-，SO32-，Na+B．NO3-，CH3COO-，Na+，NH4+
C．Cl-，NO3-，Mg2+，K+D．SO42-，HCO3-，Cl-，K+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．已知反應(yīng)2X+Y═3Z+W在某段時(shí)間內(nèi)以Y表示的化學(xué)反應(yīng)速率為0.3mol/（L•min），此段時(shí)間內(nèi)以Z的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為（　　）
A．0.3mol/（L•min）B．0.6mol/（L•min）C．0.9mol/（L•min）D．1.2mol/（L•min）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．無(wú)法判斷可逆反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）是否達(dá)到平衡的理由是（　�。�
A．氣體的濃度不再變化B．容器內(nèi)壓強(qiáng)不再改變
C．氣體的分子數(shù)不再變化D．各氣體的濃度相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

5．工業(yè)上用鋁土礦（主要成分為Al2O3•H2O，Al2O3•3H20以及少量Fe2O3、SiO2）提取純Al2O3做冶煉鋁的原料，提取的操作過程用下面的流程圖表示：

（1）濾液A中溶質(zhì)的化學(xué)式為：AlCl3，F(xiàn)eCl3，HCl，
（2）寫出濾液A中的一種溶質(zhì)與過量NaOH反應(yīng)形成濾液B中溶質(zhì)的離子方程式：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O．
（3）如將第③步通CO2改為加過量鹽酸，最后能否得到Al2O3不能．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

2．下列各離子濃度的大小比較，正確的是（　�。�
A．同濃度下列溶液中：①（NH4）2SO4  ②NH4HCO3  ③NH4Cl，④NH3•H2O，c（NH4+）由大到小的順序是：①＞③＞②＞④
B．常溫時(shí)，將等體積的鹽酸和氨水混合后pH=7，則c （NH4+）＞c （Cl-）
C．0.2 mol•L-1Na2CO3溶液中：c （CO32-）+c （HCO3-）+c （H2CO3）=0.2 mol•L-1
D．向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，得到酸性溶液：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．有關(guān)pH計(jì)算結(jié)果一定正確的是 （　�。�
①?gòu)?qiáng)酸pH=a，加水稀釋到10n倍，則pH=a+n；
②弱酸pH=a，加水稀釋到10n倍，則pH＜a+n（a+n＜7）；
③強(qiáng)堿pH=b，加水稀釋到10n倍，則pH=b-n；
④弱堿pH=b，加水稀釋到10n倍，則pH＞b-n（b-n＞7）．
A．①②B．②③C．③④D．②④

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