A. | H2SO4 | B. | NH4Cl | C. | CH3COONa | D. | NaOH |
分析 物質(zhì)能促進(jìn)水的電離,且溶液顯堿性說(shuō)明物質(zhì)是含弱離子的鹽溶液,水解促進(jìn)水的電離,溶液呈堿性說(shuō)明是弱酸陰離子水解顯堿性.
解答 解:A、H2SO4溶液是酸溶液,氫離子濃度抑制水的電離,溶液中的氫離子濃度增大顯酸性,故A錯(cuò)誤;
B、氯化銨是弱堿強(qiáng)酸鹽,銨根離子水解呈酸性,促進(jìn)水的電離,溶液中氫離子濃度增大,故B錯(cuò)誤;
C、CH3COONa是強(qiáng)堿弱酸鹽,醋酸根離子水解呈堿性,促進(jìn)水的電離,溶液中氫氧根離子濃度增大,故C正確;
D、NaOH溶液是強(qiáng)堿溶液,氫氧根離子抑制水的電離,溶液中氫離子濃度減小,故D錯(cuò)誤,
故選C.
點(diǎn)評(píng) 本題考查了鹽類水解的分析判斷,水的電離平衡的影響因素分析,題目較簡(jiǎn)單.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 達(dá)平衡后,加入催化劑則C%增大 | |
B. | 達(dá)平衡后,增加A的量有利于平衡向右移動(dòng) | |
C. | 化學(xué)方程式中n>e+f | |
D. | 達(dá)平衡后升溫,則平衡向左移動(dòng),且△H<0 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | Cl-,AlO2-,SO32-,Na+ | B. | NO3-,CH3COO-,Na+,NH4+ | ||
C. | Cl-,NO3-,Mg2+,K+ | D. | SO42-,HCO3-,Cl-,K+ |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 0.3mol/(L•min) | B. | 0.6mol/(L•min) | C. | 0.9mol/(L•min) | D. | 1.2mol/(L•min) |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 氣體的濃度不再變化 | B. | 容器內(nèi)壓強(qiáng)不再改變 | ||
C. | 氣體的分子數(shù)不再變化 | D. | 各氣體的濃度相等 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:多選題
A. | 同濃度下列溶液中:①(NH4)2SO4 ②NH4HCO3 ③NH4Cl,④NH3•H2O,c(NH4+)由大到小的順序是:①>③>②>④ | |
B. | 常溫時(shí),將等體積的鹽酸和氨水混合后pH=7,則c (NH4+)>c (Cl-) | |
C. | 0.2 mol•L-1Na2CO3溶液中:c (CO32-)+c (HCO3-)+c (H2CO3)=0.2 mol•L-1 | |
D. | 向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸,得到酸性溶液:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-) |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | ①② | B. | ②③ | C. | ③④ | D. | ②④ |
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