12．下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是（　�。�
A．氯化氫B．酒精C．三氧化硫D．鐵

分析 在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)，包括酸、堿、鹽、活潑金屬氧化物和水；
在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)，包括一些非金屬氧化物、氨氣、大多數(shù)有機物（如蔗糖、酒精等）；

解答 解：A．氯化氫水溶液里能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)，故A正確；
B．酒精在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)，故B錯誤；
C．三氧化硫本身不能電離產(chǎn)生自由移動的離子而導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)，故C錯誤；
D．鐵是金屬單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，故D錯誤；
故選：A．

點評 本題考查了電解質(zhì)、非電解質(zhì)判斷，明確基本概念是解題關(guān)鍵，注意電解質(zhì)、非電解質(zhì)必須是化合物，單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列敘述正確的是（　�。�
A．1 mol H2O 的質(zhì)量為18g/mol
B．CH4 的摩爾質(zhì)量為16g
C．3.01×1023 個SO2 分子的質(zhì)量為32g
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol 任何物質(zhì)的體積均為22.4L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．向盛有同濃度等體積的硫酸溶液的五個燒杯中（a、b、c、d、e）分別加入足量的指定物質(zhì)①向a中加入鎂粉 ②向b中加入氧化鎂 ③向c中加入氫氧化鎂 ④向d中加入碳酸鎂 ⑤向e中加入硫酸鎂，最終得到硫酸鎂溶液濃度相等的是…（　　）
A．①②B．②④C．①⑤D．③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．蛋白質(zhì)水解能生成（　�。�
A．果糖B．氨基酸C．油脂D．葡萄糖

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列實驗操作中正確的是（　　）
A．用膠頭滴管向試管中加入液體時，為防止滴在試管外面，應(yīng)將滴管尖嘴處伸入試管口中
B．硫酸必須用棕色試劑瓶保存
C．濃燒堿液沾到皮膚上應(yīng)立即用大量水沖洗，然后涂上稀硼酸溶液
D．蒸餾時，應(yīng)將溫度計的水銀球插入液面以下

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列說法正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L N2和O2的混合氣體中含有的分子數(shù)為NA
B．常溫常壓下，11.2 L二氧化硫中所含的氧原子數(shù)等于NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，80 g SO3中含3NA個氧原子，體積約為22.4 L
D．足量Zn與一定量的濃硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生22.4 L氣體時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．人體血液的pH總保持弱堿性（填“弱酸性”、“中性”或“弱堿性”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．將0.1mol的鎂、鋁混合物溶于100mL，2mol/L H2SO4溶液中，然后再滴加1mol/L NaOH溶液．請回答：
（1）若在滴加NaOH溶液的過程中，沉淀質(zhì)量m隨加入NaOH溶液的體積V變化如圖所示．
當(dāng)V1=160mL時，則金屬粉末中n（Mg）=0.06mol，n（Al）=0.04mol，V2=440 mL．
（2）若在滴加NaOH溶液過程中，欲使Mg2+、Al3+剛好沉淀完全，則滴入NaOH溶液的體積V（NaOH）=400 mL．
（3）加入V2mL NaOH溶液后，向所得溶液中通入足量CO2，寫出發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式AlO2-+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．實驗室有甲、乙兩瓶無色溶液，其中一瓶是稀鹽酸，另一瓶是碳酸鈉溶液．為測定甲、乙兩瓶溶液的成分及物質(zhì)的量濃度，進行以下實驗：
①量取25.00mL甲溶液，緩慢滴入乙溶液15.00mL，共收集到224mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體
②量取15.00mL乙溶液，緩慢滴入甲溶液25.00mL，共收集到112mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體．
（1）有上述實驗可判斷出甲瓶中是HCl溶液，乙瓶中是Na2CO3溶液；
（2）寫出實驗②中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：CO32-+H+=HCO3-、HCO3-+H+=CO2↑+H2O；
（3）求甲、乙兩瓶溶液的物質(zhì)的量濃度，寫出計算過程．

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