2．下列敘述正確的是（　�。�
A．1 mol H2O 的質(zhì)量為18g/mol
B．CH4 的摩爾質(zhì)量為16g
C．3.01×1023 個(gè)SO2 分子的質(zhì)量為32g
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol 任何物質(zhì)的體積均為22.4L

分析 A、水的質(zhì)量是g；
B、摩爾質(zhì)量的單位是g/mol；
C、根據(jù)m=$\frac{N}{{N}_{A}}$M計(jì)算求解；
D、氣體摩爾體積適用對(duì)象是氣體．

解答 解：A、水的質(zhì)量是g，所以1 mol H2O 的質(zhì)量為18g，故A錯(cuò)誤；
B、摩爾質(zhì)量的單位是g/mol，所以CH4 的摩爾質(zhì)量為16g/mol，故B錯(cuò)誤；
C、根據(jù)m=$\frac{N}{{N}_{A}}$M=$\frac{3.01×1{0}^{23}}{6.02×1{0}^{23}}$×64g/mol=32g，故C正確；
D、氣體摩爾體積適用對(duì)象是氣體，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查阿伏加德羅定律及其推論，涉及物質(zhì)的量的有關(guān)計(jì)算，題目難度不大，注意相關(guān)計(jì)算公式的運(yùn)用．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．將13.7g固體Na2CO3和NaHCO3 的混合物加熱分解一段時(shí)間后，充分反應(yīng)后混合物的質(zhì)量變?yōu)?0.6g．試求：
（1）NaHCO3 的物質(zhì)的量；
（2）原來(lái)混合物中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列離子方程式正確的是（　　）
A．等物質(zhì)的量的Ba（OH）2和Ba （ HCO3）2 溶于足量水中發(fā)生反應(yīng)：Ba2++2HCO${\;}_{3}^{-}$+2OH-═BaCO3↓+2H2O+CO${\;}_{3}^{2-}$
B．NaOH 溶液中滴加少量的Ca（HCO3）2溶液：OH-+Ca2++HCO${\;}_{3}^{-}$═CaCO3↓+H2O
C．稀氨水溶液與醋酸的反應(yīng)：NH3•H2O+CH3COOH═CH3COO-+NH${\;}_{4}^{+}$+H2O
D．大理石中滴入硫酸：CO${\;}_{3}^{2-}$+2H+═CO2↑+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的是（　�。�
①CH3CH=CH2+Br2$\stackrel{CCl_{4}}{→}$CH3CHBrCH2Br            ②CH3CH2OH$→_{△}^{濃硫酸}$CH2=CH2↑+H2O
③CH3COOH+CH3CH2OH$→_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O    ④C6H6+HNO3$→_{△}^{濃硫酸}$C6H5NO2+H2O．
A．①②B．②④C．①③D．③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列有機(jī)物的命名中，正確的是（　�。�
A．3-甲基-1-丁烯B．2-乙基丁烷
C．1，2，3-三甲基丁烷D．3，4-二甲基丁烷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．設(shè)NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LH2O中含分子數(shù)為NA
B．由CO2和O2組成的混合物中共有NA個(gè)分子，其中的氧原子數(shù)為2NA
C．常溫常壓下，1mol氦氣含有2NA個(gè)原子
D．1molHCl氣體溶于1L水中形成的鹽酸中含有NA個(gè)HCl分子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．請(qǐng)完成下列填空．
（1）下列物質(zhì)中：①鐵 ②Cl2③無(wú)水醋酸 ④BaSO4⑤C2H5OH ⑥CO2 ⑦NH3，屬于電解質(zhì)的是③④
（2）某BaCl2溶液100mL，其中含1.204×1023個(gè)Cl-，求n（BaCl2）=0.1 mol，溶液中c（Ba2+）=1 mol/L
（3）某學(xué)生欲用12mol•L-1濃鹽酸和蒸餾水配制500mL物質(zhì)的量濃度為0.60mol/L的稀鹽酸．該學(xué)生需要量取25.0 mL上述濃鹽酸進(jìn)行配制．
（4）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48L CH4和CO2混合氣體的質(zhì)量為6.0g，則混合氣體平均摩爾質(zhì)量為30 g/mol，相對(duì)于氫氣的密度為15；CH4和CO2的質(zhì)量比為4：11．
（5）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，V L的某氣體（摩爾質(zhì)量為M g•mol-1）溶解在100mL水（水的密度為1g•cm-3）中，假設(shè)氣體完全溶解且不與水發(fā)生反應(yīng)，溶液的密度為ρg•cm-3，則所得溶液的物質(zhì)的量濃度c=$\frac{1000ρV}{2240+VM}$mol/L．（選擇以上字母表達(dá)計(jì)算式，要求化簡(jiǎn)）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．（1）0.3mol H2O分子中所含氫原子數(shù)與1.204×1024個(gè)NH3分子中所含氫原子數(shù)相等．
（2）將質(zhì)量比為14：15的N2和NO混合，則混合氣體中N2和NO的物質(zhì)的量之比為1：1，氮原子和氧原子的個(gè)數(shù)比為3：1，該混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為29g/mol．
（3）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，如果a g氧氣中含有的分子數(shù)為b，那么c g氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約是$\frac{22.4bc}{a{N}_{A}}$L（用含NA的式子表示）．
（4）向Ba（HCO3）2溶液中滴入NaHSO4溶液，至沉淀完全，寫出反應(yīng)的離子方程式H++SO42-+HCO3-+Ba2+=H2O+CO2↑+BaSO4↓．在上述溶液中繼續(xù)滴入NaHSO4溶液，此時(shí)離子方程式為H++HCO3-=H2O+CO2↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是（　�。�
A．氯化氫B．酒精C．三氧化硫D．鐵

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