精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】A、D、F均是常見元素組成的單質，B是淡黃色固體，常溫下C是液體。

請回答下列問題：

（1）B和E的化學式：B__，E___。

（2）A與C反應的離子方程式為___；A與F生成B的化學方程式為___。

（3）關于A的敘述中正確的是___(填序號)。

①A有很強的還原性 ②A的焰色反應呈紫色

③少量A可以保存在冷水里 ④A著火時應用細沙蓋滅

（4）將A、鎂、鋁各0.3mol分別放入100mL1mol/L的鹽酸中，同溫同壓下產生的氣體體積之比是__。

①1∶2∶3 ②6∶3∶2 ③3∶1∶1 ④1∶1∶1

【答案】Na2O2 NaOH 2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑ 2Na+O2Na2O2 ①④ ③

【解析】

A、F均是常見元素組成的單質，點燃時，生成B是淡黃色固體，則B為過氧化鈉；A與常溫下是液體的C反應，可確定A為Na，C為水，則F為氧氣；D為氫氣，E為NaOH。

(1)分析可知，B為過氧化鈉，E為氫氧化鈉，化學式分別為Na2O2、NaOH；

(2)鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，反應的離子方程式為2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；鈉與氧氣反應生成過氧化鈉，方程式為2Na+O2Na2O2；

(3)①A為Na，很容易失去最外層一個電子，有很強的還原性，①敘述正確；

②A的焰色反應呈黃色，②敘述錯誤；

③鈉與水反應，A不能保存在冷水里，③敘述錯誤；

④Na與細沙不反應，且能隔絕空氣，則著火時應用細沙蓋滅，④敘述正確；

答案為①④；

(4)Na除能與鹽酸反應生成氫氣外，還能與水反應生成氫氣，則Na生成氫氣的量為0.15mol；100mL1mol/L鹽酸中含有氫離子為0.1mol，則鎂、鋁只能生成0.05mol氫氣，則生成氫氣的物質的量之比為0.15：0.05：0.05=3：1：1，答案為③。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用如圖裝置測定中和熱的實驗步驟如下：

①用量筒量取50mL0.25mol·L-1硫酸倒入小燒杯中，測出硫酸溫度；

②用另一量筒量取50mL0.55mol·L-1NaOH溶液，并用另一溫度計測出其溫度；

③將NaOH溶液倒入小燒杯中，設法使之混合均勻，測出混合液的最高溫度。

回答下列問題：

（1）倒入NaOH溶液的正確操作是___。

A.沿玻璃棒緩慢倒入 B.分三次少量倒入 C.一次迅速倒入

（2）使硫酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是__。

A.用溫度計小心攪拌 B.揭開硬紙片用玻璃棒攪拌

C.輕輕地振蕩燒杯 D.用套在溫度計上的環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕地上下移動

（3）實驗數據如下表：

①請?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝?/span>

溫度

實驗次數

起始溫度t1℃

終止溫度t2/℃

溫度差平均值(t2－t1)/℃

H2SO4

NaOH

平均值

1

26.2

26.0

26.1

29.5

___________

2

25.9

25.9

25.9

29.2

3

26.4

26.2

26.3

29.8

②近似地認為0.55mol·L-1NaOH溶液和0.25mol·L-1硫酸溶液的密度都是1g·cm-3，中和后生成溶液的比熱容c=4.18J·g-1·℃-1。則中和熱ΔH=__(取小數點后一位)。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碘化鈉在光學器件石油探測、安檢、環(huán)境監(jiān)測等領域有重要應用。某研究小組開發(fā)設計的制備高純NaI的簡化流程如圖：

已知：

①I2(s)＋I-(aq)I(aq)。

②水合肼(N2H4H2O)具有強還原性，可分別將碘的各種酸根和I2還原為I-，本身被氧化為無毒物質。

③NaI易溶于水，也易溶于酒精，在酒精中的溶解度隨溫度的升高增加不大。

請回答：

（1）步驟Ⅰ，I2與NaHCO3溶液發(fā)生歧化反應，生成物中含IO-和IO離子。

①I2與NaHCO3溶液反應適宜溫度為40～70℃，則采用的加熱方式為__。

②實驗過程中，加少量NaI固體能使反應速率加快，其原因是__。

（2）步驟Ⅱ，水合肼與IO-反應的離子方程式為__。

（3）步驟Ⅲ，多步操作為：

①將步驟Ⅱ得到的pH為6.5～7的溶液調整pH值至9～10，在100℃下保溫8h，得到溶液A；

②將溶液A的pH值調整至3～4，在70～80℃下保溫4h，得溶液B；

③將溶液B的pH調整至6.5～7，得溶液C；

④在溶液C中加入活性炭，混合均勻后煮沸，靜置10～24h后，過濾除雜得粗NaI溶液。

上述①②③操作中，調整pH值時依次加入的試劑為__。

A.NaOH B.HI C.NH3H2O D.高純水

（4）步驟Ⅳ，采用改進的方案為用“減壓蒸發(fā)”代替“常壓蒸發(fā)”。

①“減壓蒸發(fā)”需選用的儀器除了圓底燒瓶、蒸餾頭、溫度計、接收管、接收瓶之外，還有__。

A.直形冷凝管 B.球形冷凝管 C.燒杯 D.抽氣泵

②采用“減壓蒸發(fā)”的優(yōu)點為__。

（5）將制備的NaI2H2O粗品以95%乙醇為溶劑進行重結晶。請給出合理的操作排序__。

加熱95%乙醇→____→___→___→____→純品（選填序號）。

①減壓蒸發(fā)結晶 ②NaI2H2O粗品溶解 ③趁熱過濾 ④真空干燥

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】據《科技日報》報道，我國科學家研制成功一系列石墨烯限域的3d過渡金屬中心(Mn、Fe、Co、Ni、Cu)催化劑，在室溫條件下以H2O2為氧化劑直接將CH4氧化成C的含氧化合物。請回答下列問題：

（1）在Mn、Fe、Co、Ni、Cu中，某基態(tài)原子核外電子排布遵循“洪特規(guī)則特例”（指能量相同的原子軌道在全滿、半滿、全空狀態(tài)時，體系的能量最低），該原子的外圍電子排布式為_____。

（2）在3d過渡金屬中，基態(tài)原子未成對電子數最多的元素是_____（填元素符號）。

（3）銅的焰色反應呈綠色，在現代化學中，常利用原子光譜上的特征譜線來鑒定元素，稱為_____。

（4）石墨烯限域單原子鐵能活化CH4分子中的C-H鍵，導致C與H之間的作用力_____ (“減弱”或“不變”)。鐵晶體中粒子之間作用力類型是_____。

（5）常溫下，H2O2氧化CH4生成CH3OH、HCHO、HCOOH等。

①它們的沸點分別為64.7℃、-19.5℃、100.8℃，其主要原因是_____；

②CH4和HCHO比較，鍵角較大的是_____，主要原因是_____。

（6）鈷晶胞和白銅(銅鎳合金)晶胞分別如圖1、2所示。

①鈷晶胞堆積方式的名稱為_____；

②已知白銅晶胞的密度為dg·cm-3，NA代表阿伏加德羅常數的值。圖2晶胞中兩個面心上銅原子最短核間距為_____ pm(列出計算式)。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】科學家發(fā)現了在細胞層面上對新型冠狀病毒（2019-nCOV）有較好抑制作用的藥物：雷米迪維或倫地西韋（RemdeSivir，GS－5734）、氯喹 （ChloroqquinE，Sigma－C6628）、利托那韋 （Ritonavir）。其中利托那韋（Ritonavir）的結構如下圖，關于利托那韋說法正確的是

A.能與鹽酸或 NaOH溶液反應

B.苯環(huán)上一氯取代物有 3種

C.結構中含有 4個甲基

D.1mol該結構可以與13molH2加成

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　)

A.某無色澄清透明溶液中：K＋　H＋　Fe2＋　Cl－

B.含0.1 mol·L－1OH－的溶液中：Na＋　K＋　　ClO－

C.含0.1 mol·L－1的溶液中：K＋　Ca2＋　　

D.含0.1 mol·L－1OH－的溶液中：Fe3＋　　Cu2＋　

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】電子工業(yè)常用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔，制造印刷電路板。

（1）檢驗溶液中Fe3＋存在的常用試劑是___，證明Fe3＋存在的現象是____，配制含Fe2＋的溶液時，常常向溶液中加入少量___，使被氧氣氧化形成的Fe3＋還原為Fe2＋。

（2）寫出FeCl3溶液與金屬銅發(fā)生反應的化學方程式：___。

（3）某工程師為了從使用過的腐蝕廢液中回收銅，并重新獲得FeCl3溶液，準備采用下列步驟：

A．請寫出上述實驗中加入或生成的有關物質的化學式。

①___，②___，③___，④____，⑤____，⑥_____。

B．請寫出相關反應的化學方程式。_______。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】室溫下，向10.00mL0.1000mol·L-1HCl和0.1000mol·L-1CH3COOH的混合溶液中滴入0.1000mol·L-1NaOH溶液，溶液pH的變化曲線如圖所示。已知：常溫下，Ka(CH3COOH)=1.75×10-5。下列敘述錯誤的是

A.a點所示溶液中，CH3COOH的電離度約為1.75×10-2%

B.a、b、c三點所示溶液中，水的電離程度最大的是c點

C.c點所示溶液中：c(Na+)>c(C1-)>c(CH3COOH>c(OH-)>c(H+)

D.加熱b點所示溶液，的值減小

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）我國是激光技術先進的國家，紅寶石（Al2O3）是最早用于產生激光的材料。請用離子方程式來證明它是一種兩性氧化物：____________、___________．

（2）取等質量的兩份某鎂鋁合金分別加入足量的稀鹽酸和氫氧化鈉溶液中，產生的標準狀況下H2體積分別為33.6L、22.4L則該合金中鎂、鋁的物質的量之比為___________。

（3）將一定質量的鎂鋁合金溶解在500mL鹽酸中，向反應后的溶液中逐滴加入2mol/LNaOH溶液，產生沉淀質量與堿溶液體積的關系如圖所示．則鹽酸的物質的量濃度（假設反應前后溶液體積的變化忽略不計）_______________．產生沉淀質量的最大值_____________g．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案