【題目】室溫下，向10.00mL0.1000mol·L-1HCl和0.1000mol·L-1CH3COOH的混合溶液中滴入0.1000mol·L-1NaOH溶液，溶液pH的變化曲線如圖所示。已知：常溫下，Ka(CH3COOH)=1.75×10-5。下列敘述錯誤的是

A.a點所示溶液中，CH3COOH的電離度約為1.75×10-2%

B.a、b、c三點所示溶液中，水的電離程度最大的是c點

C.c點所示溶液中：c(Na+)>c(C1-)>c(CH3COOH>c(OH-)>c(H+)

D.加熱b點所示溶液，的值減小

【答案】C

【解析】

由題給信息可知，向10.00mL0.1000mol·L-1HCl和0.1000mol·L-1CH3COOH的混合溶液中滴入10mL0.1000mol·L-1NaOH溶液，鹽酸剛好完全反應(yīng)，此時溶液為NaCl和CH3COOH的混合溶液；加入20mL0.1000mol·L-1NaOH溶液，溶液中的溶質(zhì)為：NaCl、CH3COONa，且二者的物質(zhì)的量濃度相等。據(jù)此進行分析。

A．a點溶液中鹽酸對醋酸的電離有抑制作用，此時c(CH3COOH)約等于c(H+)，則根據(jù)電離平衡常數(shù)，可得，故已電離的，則醋酸的電離度=，A項正確；

B．a點溶液為HCl和CH3COOH的混合溶液，b溶液為NaCl和CH3COOH的混合溶液，c點溶液中的溶質(zhì)為：NaCl、CH3COONa，在a、b點水的電離都受到抑制，只有c點，NaCl對水的電離無影響，CH3COO-發(fā)生水解，促進了水的電離，故a、b、c三點所示溶液中，水的電離程度最大的是c點，B項正確；

C．c點所示溶液中溶質(zhì)為物質(zhì)的量之比為1:1的NaCl和CH3COONa，CH3COO-發(fā)生微弱的水解，則離子濃度大小關(guān)系應(yīng)為：c(Na+)>c(C1-)>c(CH3COO-)>c(OH-)> c(CH3COOH)＞c(H+)，C項錯誤；

D．b點時，溶液為NaCl和CH3COOH的混合溶液，因為CH3COOH為弱電解質(zhì)，加熱會促進CH3COOH的電離，則c(CH3COO-)濃度增大，而c(Cl-)濃度無變化，則的值減小，D項正確；

答案選C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】研究金屬與硝酸的反應(yīng)，實驗如下。

（1）Ⅰ中的無色氣體是_________。

（2）Ⅱ中生成H2的離子方程式是______________。

（3）研究Ⅱ中的氧化劑

①甲同學認為該濃度的硝酸中H＋的氧化性大于，所以沒有發(fā)生反應(yīng)。乙同學依據(jù)Ⅰ和Ⅱ證明了甲的說法不正確，其實驗證據(jù)是____________。

②乙同學通過分析，推測出也能被還原，依據(jù)是_____________，進而他通過實驗證實該溶液中含有，其實驗操作是____________。

（4）根據(jù)實驗，金屬與硝酸反應(yīng)時，影響硝酸還原產(chǎn)物不同的因素有__________；試推測還可能有哪些因素影響_________（列舉1條）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、D、F均是常見元素組成的單質(zhì)，B是淡黃色固體，常溫下C是液體。

請回答下列問題：

（1）B和E的化學式：B__，E___。

（2）A與C反應(yīng)的離子方程式為___；A與F生成B的化學方程式為___。

（3）關(guān)于A的敘述中正確的是___(填序號)。

①A有很強的還原性 ②A的焰色反應(yīng)呈紫色

③少量A可以保存在冷水里 ④A著火時應(yīng)用細沙蓋滅

（4）將A、鎂、鋁各0.3mol分別放入100mL1mol/L的鹽酸中，同溫同壓下產(chǎn)生的氣體體積之比是__。

①1∶2∶3 ②6∶3∶2 ③3∶1∶1 ④1∶1∶1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】苯二氮卓類藥物氟馬西尼（F）的合成路線如下圖所示。請回答下列問題：

（1）A中官能團有氟原子、_____和________。（均填名稱）

（2）C3H5O2Cl的結(jié)構(gòu)式為________。

（3）反應(yīng)①和②的反應(yīng)類型相同，其反應(yīng)類型是___________。

（4）化合物 D的分子式為___________。

（5）反應(yīng)⑤生成“ 物質(zhì) F” 和 HCl，則 E→F的化學反應(yīng)方程式為________。

（6）是 F的同分異構(gòu)體，其中 X部分含—COOH且沒有支鏈，滿足該條件的同分異構(gòu)體有______種（不考慮立體異構(gòu)）。

（7）已知氨基酸之間脫水能夠形成含肽鍵的化合物，請設(shè)計由甘氨酸（HOOCCH2NH2）和CNCH2COOC2H5制備的合成路線________（無機試劑任選）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A.常溫下，0.1mol·L-1某一元酸(HA)溶液中，加入少量NaA晶體或加水稀釋，溶液中c(OH-)均增大

B.已知：0.1mol·L-1KHC2O4溶液呈酸性，則存在關(guān)系：c(K+)＞c(HC2O4-)＞c(H2C2O4)＞c(C2O42-)＞c(H+)＞c(OH-)

C.25℃，H2SO3HSO3—+H+的電離常數(shù)Ka=1×10-2mol·L-1，該溫度下NaHSO3水解反應(yīng)的平衡常數(shù)Kh=1×10-12mol·L-1

D.0.1mol·L-1NaHSO4溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(SO42-)+c(OH-)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NOx主要來源于汽車尾氣。

已知：N2(g)+O2(g)2NO(g) △H=+180.50kJ·mol-1

2CO(g)+O2(g)2CO2(g) △H=–566.00kJ·mol-1

（1）為了減輕大氣污染，人們設(shè)想提出在汽車尾氣排氣管口將NO和CO轉(zhuǎn)化成無污染氣體參與大氣循環(huán)。寫出該反應(yīng)的熱化學方程式：_______________________________，該想法能否實現(xiàn)______（填“能”或“不能”）。

（2）T℃時，將等物質(zhì)的量的NO和CO充入容積為2L的密閉容器中，保持溫度和體積不變，反應(yīng)過程(0～15min)中NO的物質(zhì)的量隨時間變化的關(guān)系如圖甲所示。

①T℃時該化學反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_________，平衡時若保持溫度不變，再向容器中充入CO、N2各0.8mol，平衡將_________（填“向左”“向右”或“不）移動。

②圖中a、b分別表示在一定溫度下，使用質(zhì)量相同但表面積不同的催化劑時，達到平衡過程中，n(NO)的變化曲線，其中表示催化劑表面積較大的曲線是________（填“a”或“b”）。

③15min時，若改變外界反應(yīng)條件，導致n(NO)發(fā)生如圖所示的變化，則改變的條件可能是__________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】二氧化氯（ClO2，黃綠色易溶于水的氣體）是高效、低毒的消毒劑，回答下列問題：

（1）實驗室用NH4Cl、鹽酸、NaClO2（亞氯酸鈉）為原料，通過以下過程制備ClO2：

①電解時陽極電極反應(yīng)式為__________________________。

②除去ClO2中的NH3可選用的試劑是___________（填標號）。

a．水 b．堿石灰 c．濃硫酸 d．飽和食鹽水

（2）用如圖裝置可以測定混合氣中ClO2的含量：

Ⅰ．在錐形瓶中加入足量的碘化鉀，用50mL水溶解后，再加入3mL稀硫酸：

Ⅱ．在玻璃液封裝置中加入水，使液面沒過玻璃液封管的管口；

Ⅲ．將一定量的混合氣體通入錐形瓶中吸收；

Ⅳ．將玻璃液封裝置中的水倒入錐形瓶中：

Ⅴ．用0.1000mol·L-1硫代硫酸鈉標準溶液滴定錐形瓶中的溶液（I2+2S2O32-＝2I－+S4O62-），指示劑顯示終點時共用去20.00mL硫代硫酸鈉溶液。在此過程中：

①錐形瓶內(nèi)ClO2與碘化鉀反應(yīng)的離子方程式為______________________。

②玻璃液封裝置的作用是______________________。

③V中加入指示劑，滴定至終點的現(xiàn)象是______________________。

④測得混合氣中ClO2的質(zhì)量為______g。

⑤某同學用某部分刻度模糊不清的50mL滴定管進行實驗，當?shù)味ü苤械囊好嫣幱谌鐖D所示的刻度處，則管內(nèi)液體的體積________（填代號）。

a．等于23.60mL b．等于27.60mL c．小于23.60mL d．大于27.60mL

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列為四個常用的電化學裝置，關(guān)于它們的敘述正確的是

A.圖(a)中，MnO2的作用是催化劑

B.圖(b)所示電池放電過程中，兩極板的質(zhì)量不斷增大

C.圖(c)所示裝置工作過程中，電解質(zhì)溶液中Cu2+濃度始終不變

D.圖(d)所示電池充電過程中，Ag2O是氧化劑，電池工作過程中還原為Ag

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高純二氧化碳主要用于醫(yī)學研究及臨床診斷及電子工業(yè)；含碳的有機物醇、醛在生產(chǎn)生活中有廣泛運用。

I．(1)工業(yè)上用CO2和H2在一定條件下反應(yīng)可合成二甲醚，已知：

2CO2(g)+6H2(g)＝2CH3OH(g)+2H2O(g) △H1＝－107.4kJ/mol

2CH3OH(g)＝CH3OCH3(g)+H2O(g) △H2＝－23.4kJ/mol

則2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)＋3H2O(g) △H3＝________kJ/mol

(2)在一定條件下將CO2和H2充入一固定容積的密閉容器中，在兩種不同溫度下發(fā)生反應(yīng)：2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)，測得CH3OCH3(g)的物質(zhì)的量隨時間的變化如圖所示。

①曲線I、Ⅱ?qū)?yīng)的平衡常數(shù)大小關(guān)系為KI_______KⅡ(填“＞”“=”或“＜”)。

②一定溫度下，下列能判斷該反應(yīng)達到化學平衡狀態(tài)的是________(填序號)。

a．混合氣體密度不變

b．二甲醚和水蒸氣的反應(yīng)速率之比保持不變

c．v正(H2)=2v逆(H2O)

d．2個C=O斷裂的同時有3個H－O斷裂

(3)合成氣CO和H2在一定條件下能發(fā)生如下反應(yīng)：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H。在某壓強下，合成甲醇的反應(yīng)在不同溫度、不同投料比時，CO的轉(zhuǎn)化率如圖所示。

①600K溫度下，將1molCO和4molH2充入2L的密閉容器中，5min后反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，則0～5min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(H2)＝___________。

②若投料比保持不變，升高溫度，該反應(yīng)平衡向_______方向移動(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)。

③上述合成甲醇的過程中提高CO的轉(zhuǎn)化率可采取的措施有______。(列舉一種即可)。

Ⅱ．用隔膜電解法處理高濃度乙醛廢水的原理為：

使用惰性電極電解，乙醛分別在陰、陽極轉(zhuǎn)化為乙醇和乙酸，總反應(yīng)為：2CH3CHO+H2OCH3CH2OH+CH3COOH。實驗室中，以一定濃度的乙醛—Na2SO4溶液為電解質(zhì)溶液，模擬乙醛廢水的處理過程。

①電解過程中，兩極除分別生成乙酸和乙醇外，均產(chǎn)生無色氣體，陽極產(chǎn)生氣體的電極反應(yīng)為：______。

②在實際工藝處理過程中，陰極區(qū)乙醛的去除率可達80%。若在兩極區(qū)分別注入1m3乙醛含量為400mg/L的廢水，可得到乙醇________kg(計算結(jié)果保留2位小數(shù))。

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