Question

（12分） (1)已知：蒸發(fā)1 mol Br2(l)需要吸收的能量為 30 kJ，其他相關數(shù)據(jù)如下表：

物質	H2(g)	Br2(g)	HBr(g)
1 mol分子中化學鍵斷裂時需要吸收的能量/kJ	436	200	369

H2(g)＋Br2(l)＝2HBr(g)　ΔH＝ 。

(2)常溫下，將pH均為2的氫溴酸、乳酸（α—羥基丙酸）稀釋100倍后，有一種酸的pH＝4。請寫出乳酸鈉溶液中的水解離子方程式： 。

(3)常溫下，用0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液分別滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L－1 HBr溶液和20.00 mL0．100 0 mol·L－1 CH3COOH溶液，得到2條滴定曲線，如圖所示：

①根據(jù)圖1和圖2判斷，滴定HBr溶液的曲線是 (填“圖1”或“圖2”)；

②a＝ mL；

③c(Na＋)＝c(CH3COO－)的點是 點；

④E點對應溶液中離子濃度由大到小的順序為 。

 

Answer 1

(1)－72 kJ·mol－1 (2)CH3CH(OH)COO- + H2OCH3CH(OH)COOH +OH-

(3)① 圖1　②20.00�、� D　④c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)

【解析】

試題分析：（1）化學反應中化學鍵斷裂吸收能量，形成化學鍵放出能量，反應熱等于反應物的總鍵能減生成物的總鍵能。由化學鍵的鍵能可知H2（g）+Br2（g）＝2HBr（g）△H＝（436kJ/mol+200kJ/mol）-2×（369kJ/mol）＝-102kJ/mol，因蒸發(fā)1mol Br2（l）需要吸收的能量為30kJ，則H2（g）+Br2（l）=2HBr（g）△H為＝（-102kJ/mol）+（+30kJ/mol）＝-72 kJ/mol。

（2）常溫下，將pH均為2的氫溴酸、乳酸（α—羥基丙酸）稀釋100倍后，由于氫溴酸是強酸，因此有一種酸的pH＝4，則該酸一定是氫溴酸，這說明乳酸是弱酸，所以乳酸鈉溶液中的水解離子方程式為CH3CH(OH)COO- + H2OCH3CH(OH)COOH +OH-。

（3）①如果酸為強酸，則0.1000mol/L酸的pH為1，根據(jù)酸的初始pH知，圖1為氫溴酸滴定曲線，。

②滴定20.00mL 0.1000mol/L 氫溴酸溶液，NaOH和HBr恰好反應時，消耗20mlNaOH溶液，生成強酸強堿鹽，溶液呈中性，滴定終點時n（HBr）=n（NaOH），則a=20.00mL。

③c（Na+）=c（CH3COO-），溶液中存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-），所以c（OH-）=c（H+），則溶液呈中性，pH＝7，故答案為：D。

④根據(jù)圖1知，a點氫氧化鈉溶液的體積是20mL，酸和堿的物質的量相等，二者恰好反應生成鹽，醋酸鈉為強堿弱酸鹽，其溶液呈堿性，所以c（OH-）＞c（H+），溶液中存在電荷守恒c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-），所以c（Na+）＞c（CH3COO-），鹽類水解程度較小，所以c（CH3COO-）＞c（OH-），則溶液中離子濃度大小順序是c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）。

考點：考查反應熱計算、水解方程式、酸堿中和反應滴定曲線的有關判斷