在堿性溶液中能大量共存且溶液為無色透明的離子組是

A．K+ 、MnO4－、Na+、Cl－ B．K+、Ba2+、NO3－、Cl－

C．Na+、HCO3－、NO3－、SO42－ D．Fe3+、Na+、Cl－、SO42－

 

B

【解析】

試題分析：根據(jù)“無色”，A、D項錯誤；C項HCO3－在堿性溶液中不能大量共存，錯誤；故選B。

考點：考查離子共存。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2013-2014江蘇省第二學期期中考試高一化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關反應限度的說法錯誤的是

A．某條件下可逆反應達到限度之前，逆反應速率逐漸增大可能與生成物濃度逐漸增大有關

B．煉鐵高爐尾氣中CO含量不隨高爐高度改變而改變，是因為有關反應達到了限度

C．化學反應的限度決定了反應物在該條件下的最大轉(zhuǎn)化率

D．可逆反應的限度不隨反應條件的改變而改變

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014江蘇省淮安市高三5月信息卷化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各0.16mol充入10 L恒容密閉容器中，發(fā)生反應：

X(g)＋Y(g)2Z(g) △H＜0。一段時間后達到平衡，反應過程中測定的數(shù)據(jù)如下表：

t/min

2

4

7

9

n(Y)/mol

0.12

0.11

0.10

0.10

下列說法正確的是

A．反應前2 min的平均速率ν(Z) = 2.0×10-3mol·L-1·min-1

B．其他條件不變，降低溫度，反應達到新平衡前ν(逆)＞ν(正)

C．保持其他條件不變，起始時向容器中充入0.32 mol氣體X和0.32 mol 氣體Y，到達平衡時，n(Z)＜0.24 mol

D．其他條件不變，向平衡體系中再充入0.16mol氣體X，與原平衡相比，達到新平衡時，氣體Y的轉(zhuǎn)化率增大，X的體積分數(shù)增大

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014江蘇省海門市第一學期期末教學質(zhì)量調(diào)研高一化學試卷（解析版） 題型：填空題

（12分）下圖表示各物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關系。已知：常溫下B、D、F、G、I、J是氣體， F、G是空氣中的主要成分，D是一種堿性氣體。A中陰、陽離子個數(shù)比是1∶1， E是一種黑色氧化物，H是紫紅色金屬單質(zhì)。(部分生成物和反應條件省略)

請按要求填空：

（1）A物質(zhì)的化學式是 ；

（2）反應③的化學方程式是 ；

反應④的離子方程式是 ；

（3）反應①中產(chǎn)生標準狀況下1.12L氣體F，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目是 ；

（4）檢驗溶液A中陽離子的方法是

；

（5）反應②中氧化劑是 ；

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014江蘇省海門市第一學期期末教學質(zhì)量調(diào)研高一化學試卷（解析版） 題型：選擇題

我國“蛟龍”號載人潛水器已成功下潛至海中7020米處�！膀札垺碧栞d人潛水器的外殼是耐超高壓的鈦合金，下面有關說法中正確的是

A．鈦合金是一種新型金屬單質(zhì) B．鈦合金硬度比成分金屬大

C．鈦合金的性質(zhì)與鈦單質(zhì)相同 D．青銅、合金鋼和硬鋁都是合金

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014江蘇省海門市第一學期期末教學質(zhì)量調(diào)研高一化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列變化或過程中發(fā)生化學變化的是

A．氮的固定 B．丁達爾效應

C．實驗室中制取蒸餾水 D．用鉑絲蘸取NaCl溶液進行焰色反應

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014江蘇省泰州市姜堰區(qū)高二下學期期中考試 化學試卷（解析版） 題型：填空題

（12分）現(xiàn)有五種有機物，請回答下列問題：

A． B． C．

D． E． F．

（1）A物質(zhì)中含有的官能團名稱為 、 。

（2）B的分子式為 。

（3）D的一氯代物最多有 種。

（4）上述化合物中互為同分異構體的是 ；互為同系物的是 。（填字母）

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014江蘇省無錫市高一下學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：簡答題

酯類是工業(yè)上重要的有機原料，具有廣泛用途。

乙酸苯甲酯（）對花香和果香的香韻具有提升作用，故常用于化妝品和食品工業(yè)。乙酸苯甲酯的合成路線如下：

（1）B中含氧官能團的名稱是 ；

反應③的類型是 ，①的化學方程式是 。

（2）下列物質(zhì)中能與A的水溶液反應的是 。

a．CaCO3 b．NaOH c．CuSO4 d．NaCl

（3）下列物質(zhì)中與甲苯互為同系物的是 。

a． b． c． d．

（4）綠色化學的核心內(nèi)容之一是“原子經(jīng)濟性”，即原子的理論利用率為100%。下列轉(zhuǎn)化符合綠色化學要求的是_____（填序號）。

a．乙醇制取乙醛 b．甲苯制備 c．2CH3CHO+O22A

（5）苯甲酸苯甲酯可用作香料、食品添加劑及一些香料的溶劑，還可用作塑料、涂料的增

 

塑劑。工業(yè)上常用苯甲酸鈉與氯甲基苯（ ）)在催化劑作用下反應制備。

 

 

已知：

 

流程圖示例如下：

設計以甲苯為原料（無機試劑任選）合成苯甲酸苯甲酯的流程圖 。

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014江蘇省高二下學期階段測試5月 化學試卷（解析版） 題型：簡答題

（12分） (1)已知：蒸發(fā)1 mol Br2(l)需要吸收的能量為 30 kJ，其他相關數(shù)據(jù)如下表：

物質(zhì)

H2(g)

Br2(g)

HBr(g)

1 mol分子中化學鍵斷裂時需要吸收的能量/kJ

436

200

369

H2(g)＋Br2(l)＝2HBr(g)　ΔH＝ 。

(2)常溫下，將pH均為2的氫溴酸、乳酸（α—羥基丙酸）稀釋100倍后，有一種酸的pH＝4。請寫出乳酸鈉溶液中的水解離子方程式： 。

(3)常溫下，用0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液分別滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L－1 HBr溶液和20.00 mL0．100 0 mol·L－1 CH3COOH溶液，得到2條滴定曲線，如圖所示：

①根據(jù)圖1和圖2判斷，滴定HBr溶液的曲線是 (填“圖1”或“圖2”)；

②a＝ mL；

③c(Na＋)＝c(CH3COO－)的點是 點；

④E點對應溶液中離子濃度由大到小的順序為 。

 

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