Question

【題目】如圖，甲容器有一個(gè)移動(dòng)活塞，能使容器保持恒壓。起始時(shí)向甲中充入2 mol SO2、1 mol O2，向乙中充入4mol SO2、2 mol O2。甲、乙的體積都為1L(連通管體積忽略不計(jì)).保持相同溫度和催化劑存在的條件下，.關(guān)閉活塞K，使兩容器中各自發(fā)生下述反應(yīng)：2 SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。達(dá)平衡時(shí)，甲的體積為0.8L。下列說(shuō)法正確的是

A．乙容器中SO2的轉(zhuǎn)化率小于60%

B．平衡時(shí)SO3的體積分?jǐn)?shù)：甲＞乙

C．打開(kāi)K后一段時(shí)間.再次達(dá)到平衡.甲的體積為1.4 L

D．平衡后向甲中再充入2mol SO2、1mol O2和3moLSO3，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

Answer 1

【答案】C

【解析】

試題分析：A．根據(jù)阿伏伽德羅定律(同溫同容時(shí)，壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比)，達(dá)平衡后，混合氣體的物質(zhì)的量是初始時(shí)物質(zhì)的量的0.8倍，即0.8×3mol=2.4mol，即減小了0.6mol，根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算可知，

2 SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △n

2 1

1.2mol 0.6mol

即達(dá)平衡后，反應(yīng)掉1.2molSO2，甲容器中SO2的轉(zhuǎn)化率為×100%=60%，若乙容器也不差壓強(qiáng)不變，則平衡后體積為1.6L，現(xiàn)體積不變，相當(dāng)于甲平衡后增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，SO2的轉(zhuǎn)化率增大，故A錯(cuò)誤；B．根據(jù)上述分析，平衡時(shí)SO3的體積分?jǐn)?shù)：甲＜乙，故B錯(cuò)誤；C．根據(jù)上述分析，打開(kāi)K后一段時(shí)間.再次達(dá)到平衡，總體積為2.4L，因此甲的體積為1.4 L，故C正確；D．根據(jù)上述分析，甲平衡后，容器中有0.8molSO2，0.4molO2，1.2molSO3，物質(zhì)的量之比為2:1:3，平衡后向甲中再充入2mol SO2、1mol O2和3moLSO3，物質(zhì)的量之比不變，平衡不移動(dòng)，故D錯(cuò)誤；故選C。