【題目】濁液區(qū)別于其他分散系最本質(zhì)的特征是( )
A. 外觀渾濁不清 B. 分散質(zhì)粒子不能透過(guò)濾紙
C. 不穩(wěn)定 D. 分散質(zhì)粒子直徑大于100 nm
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是( )
A. 向NaAlO2溶液中通入過(guò)量的CO2:2AlO+CO2+3H2O===2Al(OH)3↓+CO
B. Ca(HCO3)2溶液與少量的NaOH溶液反應(yīng):Ca2++ 2HCO3-+2OH-= CaCO3↓+ CO32-+ 2H2O
C. 向FeBr2溶液中通入足量氯氣:2Fe2++2Br-+2Cl2===2Fe3++Br2+4Cl-
D. 將0.2 mol·L-1的NH4Al(SO4)2溶液與0.3 mol·L-1的Ba(OH)2溶液等體積混合:2Al3++3SO+3Ba2++6OH-===2Al(OH)3↓+3BaSO4↓
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法正確的是( )
A. 根據(jù)反應(yīng)Cu+H2SO4CuSO4+H2↑可推知Cu的還原性比H2的強(qiáng)
B. 在反應(yīng)CaH2+2H2O===Ca(OH)2+2H2↑中,CaH2作還原劑
C. 在反應(yīng)3NO2+H2O===2HNO3+NO中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是3∶1
D. Cl2的氧化性強(qiáng)于I2的氧化性,所以置換反應(yīng)I2+2NaClO3===2NaIO3+Cl2不能發(fā)生
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】將一定量的鋅放入200mLl8.4mol/L濃硫酸中加熱,充分反應(yīng)后鋅完全溶解,同時(shí)生成氣體X 44.8L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。將反應(yīng)后的溶液稀釋至0.8L,測(cè)得溶液c(H+)=0.2mol/L,則下列判斷錯(cuò)誤的是
A. 氣體X為SO2和H2的混合物 B. 反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移4mol電子
C. 氣體X中SO2與H2的體積比為1:4 D. 反應(yīng)中共消耗Zn 130 g
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖,甲容器有一個(gè)移動(dòng)活塞,能使容器保持恒壓。起始時(shí)向甲中充入2 mol SO2、1 mol O2,向乙中充入4mol SO2、2 mol O2。甲、乙的體積都為1L(連通管體積忽略不計(jì)).保持相同溫度和催化劑存在的條件下,.關(guān)閉活塞K,使兩容器中各自發(fā)生下述反應(yīng):2 SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。達(dá)平衡時(shí),甲的體積為0.8L。下列說(shuō)法正確的是
A.乙容器中SO2的轉(zhuǎn)化率小于60%
B.平衡時(shí)SO3的體積分?jǐn)?shù):甲>乙
C.打開(kāi)K后一段時(shí)間.再次達(dá)到平衡.甲的體積為1.4 L
D.平衡后向甲中再充入2mol SO2、1mol O2和3moLSO3,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】短周期的五種元素A、B、C、D、E,原子序數(shù)依次增大。A、B、C三種元素電子層數(shù)之和是5。A、B兩元素原子最外層電子數(shù)之和等于C元素原子最外層電子數(shù);B元素原子最外電子層上的電子數(shù)是它的電子層數(shù)的2倍,A與D可以形成原子個(gè)數(shù)比分別為1∶1和2∶1的兩種液態(tài)化合物;E單質(zhì)用于凈化水質(zhì)。請(qǐng)回答:
(1)E的原子結(jié)構(gòu)示意圖是__________________。
下列可以驗(yàn)證C與D兩元素非金屬性強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)事實(shí)是___________ (填寫編號(hào))。
A.比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)
B.比較只有這兩種元素所形成的化合物中的化合價(jià)
C.比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
(2)由A、B兩種元素組成的最簡(jiǎn)單的化合物,寫出其電子式____。
(3)均由A、B、C、D四種元素組成的某無(wú)機(jī)化合物,既可以與鹽酸反應(yīng)又可以與NaOH溶液反應(yīng),其化學(xué)式為______________________。
(4)膠態(tài)磁流體在醫(yī)學(xué)上有重要的用途,而納米級(jí)Fe3O4是磁流體中的重要粒子,其制備過(guò)程可簡(jiǎn)單表示如下:
①將化合物CA3通入等物質(zhì)的量的FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液中,生成兩種堿,寫出該反應(yīng)過(guò)程的總的離子方程式____________________________________。
②上述反應(yīng)生成的兩種堿繼續(xù)作用,得到Fe3O4。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實(shí)驗(yàn)室可通過(guò)以下反應(yīng)制得ClO2:2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O (方程式中H為+1價(jià),O為-2價(jià))下列說(shuō)法正確的是
A. KClO3在反應(yīng)中失電子 B. ClO2是氧化產(chǎn)物
C. H2C2O4在反應(yīng)中被氧化 D. 1 molKClO3參加反應(yīng)有2mol電子轉(zhuǎn)移
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