Question

食鹽中含有一定量的鎂、鐵等雜質(zhì)，加碘鹽中碘的損失主要是由于雜質(zhì)、水分、空氣中的氧氣以及光照、受熱而引起的。已知：

氧化性：＞Fe^3＋＞I₂；還原性：＞I^－

3I₂＋6OH^－＋5I^－＋3H₂O；KI＋I(xiàn)₂KI₃

（1）某學(xué)習(xí)小組對(duì)加碘鹽進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取一定量某加碘鹽(可能含有KIO₃、KI、Mg^2＋、Fe^3＋)，用適量蒸餾水溶解，并加稀鹽酸酸化，將所得溶液分為3份。第一份試液中滴加KSCN溶液后顯紅色；第二份試液中加足量KI固體，溶液顯淡黃色，用CCl₄萃取，下層溶液顯紫紅色；第三份試液中加入適量KIO₃固體后，滴加淀粉試劑，溶液不變色。

①加KSCN溶液顯紅色，該紅色物質(zhì)是_________（用化學(xué)式表示）；CCl₄中顯紫紅色的物質(zhì)是___________________（用電子式表示）。

②第二份試液中加入足量KI固體后，反應(yīng)的離子方程式為___________________________、______________________________________。

（2）KI作為加碘劑的食鹽在保存過(guò)程中，由于空氣中氧氣的作用，容易引起碘的損失。

寫出潮濕環(huán)境下KI與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________________________。

將I₂溶于KI溶液，在低溫條件下，可制得KI₃·H₂O。該物質(zhì)作為食鹽加碘劑是否合適？______（填“是”或“否”），并說(shuō)明理由________________________________________。

（3）為了提高加碘鹽（添加KI）的穩(wěn)定性，可加穩(wěn)定劑減少碘的損失。下列物質(zhì)中有可能作為穩(wěn)定劑的是___________________。

A．Na₂S₂O₃                      B．AlCl₃               C．Na₂CO₃                  D．NaNO₂

（4）對(duì)含F(xiàn)e^2＋較多的食鹽(假設(shè)不含F(xiàn)e^3＋)，可選用KI作為加碘劑。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，檢驗(yàn)該加碘鹽中的Fe^2＋。_______________________________________________________________

__________________________________________________________________________。

Answer 1

（1）①Fe(SCN)₃；   ；

②＋5I^－＋6H^＋3I₂＋3H₂O、2Fe^3＋＋2I^―2Fe^2＋＋I(xiàn)₂。

（2）4KI＋O₂＋2H₂O2I₂＋4KOH；

否；KI₃受熱或潮解后產(chǎn)生KI和I₂，KI易被O₂氧化，I₂易升華。

（3）AC。

（4）方法Ⅰ：取適量食鹽，加水溶解，滴加足量氯水(或H₂O₂)，再加KSCN溶液至過(guò)量，若顯血紅色說(shuō)明有Fe^2＋。

方法Ⅱ：取適量食鹽，加水溶解，加入K₃Fe(CN)₃溶液，有藍(lán)色沉淀說(shuō)明有Fe^2＋。