【題目】閃爍著銀白色光澤的金屬鈦(22Ti)因具有密度小、強(qiáng)度大、無磁性等優(yōu)良的機(jī)械性能,被廣泛應(yīng)用于軍事、醫(yī)學(xué)等領(lǐng)域,號稱“崛起的第三金屬”。已知鈦有48Ti、49Ti、50Ti等同位素,下列關(guān)于金屬鈦的敘述中不正確的是( )
A.上述鈦原子中,中子數(shù)不可能為22
B.鈦元素在元素周期表中處于第四周期
C.鈦的不同同位素在元素周期表中處于不同的位置
D.鈦元素屬于過渡元素
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)+196.64kJ,則下列判斷正確的是
A.2SO2(g)+O2(g)2SO3(l)+Q,Q>196.64kJ
B.2molSO2氣體和過量的O2充分反應(yīng)放出196.64kJ熱量
C.1LSO2(g)完全反應(yīng)生成1LSO3(g),放出98.32kJ熱量
D.使用催化劑,可以減少反應(yīng)放出的熱量
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】世界某著名學(xué)術(shù)刊物介紹了一種新型中溫全瓷鐵空氣電池,其結(jié)構(gòu)如圖所示。
下列有關(guān)該電池放電時的說法正確的是( )
A.a極發(fā)生氧化反應(yīng)
B.正極的電極反應(yīng)式為FeOx+2xe-=Fe+xO2-
C.若有22.4 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)空氣參與反應(yīng),則電路中有4 mol電子轉(zhuǎn)移
D.鐵表面發(fā)生的反應(yīng)為xH2O(g)+Fe=FeOx+xH2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】過氧化鈣是一種白色固體,難溶于水,常用作殺菌劑、防腐劑。
(1)化學(xué)實驗小組選用如圖裝置(部分固定裝置略)用鈣和氧氣制備過氧化鈣。
① 請選擇裝置,按氣流方向連接順序為 ___________(填儀器接口的字母編號)
② 實驗室用A裝置還可以制備 ______________ 等氣體(至少兩種)
③ 實驗開始是先通氧氣還是先點燃酒精燈?_________,原因是 ___________
(2)已知化學(xué)反應(yīng) Ca2+ + H2O2 + 2NH3 + 8H2O=CaO28H2O↓+ 2NH4+。在堿性環(huán)境中制取 CaO28H2O 的裝置如圖所示:
①寫出 A 裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:____________。
②為防止雙氧水的分解并有利于 _________,裝置 B 中應(yīng)采用 ___________ 條件,裝置 X 的作用是 ______________。
③ 反應(yīng)結(jié)束后,經(jīng) _________、__________、低溫烘干獲得CaO28H2O。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是
A. 1 L 0.5 mol/L Na2CO3溶液中含有的CO32-數(shù)目為0.5NA
B. 物質(zhì)的量濃度為0.5mol/LAlCl3溶液中,含有Cl-個數(shù)為1.5NA
C. 6g乙烷中含有的共價鍵的數(shù)目為1.4NA
D. l mol甲基(- CH3)所含電子數(shù)為10NA
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】CH4與Cl2生成CH3Cl的反應(yīng)過程中,中間態(tài)物質(zhì)的能量關(guān)系如下圖所示(Ea表示活化能),下列說法不正確的是
A. 已知Cl·是由Cl2在光照條件下化學(xué)鍵斷裂生成的,該過程可表示為:
B. 相同條件下,Ea越大反應(yīng)速率越慢
C. 圖中ΔH<0,其大小與Ea1、Ea2無關(guān)
D. CH4轉(zhuǎn)化為CH3Cl的過程中,所有C-H發(fā)生了斷裂
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】3mol A和2.5mol B混合于2L恒容的密閉容器中,保持溫度不變發(fā)生的反應(yīng)如下:3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g),反應(yīng)5min達(dá)到平衡,容器內(nèi)壓強(qiáng)變小,測得D的平均反應(yīng)速率為0.1mol/(L·min),下列結(jié)論正確的是( )
A.A的平均反應(yīng)速率為0.10mol/(L·s)
B.平衡時,B的轉(zhuǎn)化率為20%
C.平衡時,C的濃度為0.125mol/L
D.平衡時,容器內(nèi)壓強(qiáng)為原來的0.8倍
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】我國科研人員采用新型錳催化體系,選擇性實現(xiàn)了簡單酮與亞胺的芳環(huán)惰性C-H的活化反應(yīng)。利用該反應(yīng)制備化合物J的合成路線如下:
已知:
回答下列問題:
(1)A中官能團(tuán)的名稱是______。F的化學(xué)名稱是______。
(2)C和D生成E的化學(xué)方程式為_____________。
(3)G的結(jié)構(gòu)簡式為________。
(4)由D生成F,E和H生成J的反應(yīng)類型分別是______、_____。
(5)芳香化合物K是E的同分異構(gòu)體。若K能發(fā)生銀鏡反應(yīng),則K可能的結(jié)構(gòu)有____種,其中核磁共振氫譜有四組峰的結(jié)構(gòu)簡式為______(任寫一種)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氫氣既是一種清潔能源,又是一種化工原料,在國民經(jīng)濟(jì)中發(fā)揮著重要的作用。
(1)氫氣是制備二甲醚的原料之一,可通過以下途徑制。
Ⅰ.2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g) △H
Ⅱ.2CO(g)+4H2(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) △H
已知:①CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H1=akJmol-1
②CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H2=bkJmol-1
③CH3OCH3(g)+H2O(g)2CH3OH(g) △H3=ckJmol-1
則反應(yīng)Ⅱ的△H____kJmol-1
(2)氫氣也可以和CO2在催化劑(如Cu/ZnO)作用下直接生成CH3OH,方程式如下CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g),現(xiàn)將1molCO2(g)和3molH2(g)充入2L剛性容器中發(fā)生反應(yīng),相同時間段內(nèi)測得CH3OH的體積分?jǐn)?shù)φ (CH3OH)與溫度(T)的關(guān)系如圖所示:
①經(jīng)過10min達(dá)到a點,此時CH3OH的體積分?jǐn)?shù)為20%.則v(H2)=___(保留三位小數(shù))。
②b點時,CH3OH的體積分?jǐn)?shù)最大的原因是___。
③b點時,容器內(nèi)平衡壓強(qiáng)為 P0,CH3OH的體積分?jǐn)?shù)為30%,則反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=___(用平衡分壓代替平衡濃度計算,分壓=總壓×體積分?jǐn)?shù))
④a點和b點的v逆,a__b(填“>”“<”或”=”)若在900K時,向此剛性容器中再充入等物質(zhì)的量的CH3OH和H2O,達(dá)平衡后φ(CH3OH)___30%。
⑤在900K及以后,下列措施能提高甲醇產(chǎn)率的是____(填字母)
a.充入氦氣 b.分離出H2O c.升溫 d.改變催化劑
(3)H2還可以還原NO消除污染,反應(yīng)為2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(g),該反應(yīng)速率表達(dá)式v=kc2(NO)c(H2)(k是速率常數(shù),只與溫度有關(guān)),上述反應(yīng)分兩步進(jìn)行:
i.2NO(g)+H2(g)N2(g)+H2O2(g)△H1;ii.H2O2(g)+H2(g)2H2O(g)△H2化學(xué)總反應(yīng)分多步進(jìn)行,反應(yīng)較慢的一步控制總反應(yīng)速率,上述兩步反應(yīng)中,正反應(yīng)的活化能較低的是___(填“i”或“ii”)
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