【題目】我國科研人員采用新型錳催化體系,選擇性實現(xiàn)了簡單酮與亞胺的芳環(huán)惰性C-H的活化反應(yīng)。利用該反應(yīng)制備化合物J的合成路線如下:

已知:

回答下列問題:

1A中官能團(tuán)的名稱是______F的化學(xué)名稱是______。

2CD生成E的化學(xué)方程式為_____________。

3G的結(jié)構(gòu)簡式為________。

4)由D生成FEH生成J的反應(yīng)類型分別是______、_____。

5)芳香化合物KE的同分異構(gòu)體。若K能發(fā)生銀鏡反應(yīng),則K可能的結(jié)構(gòu)有____種,其中核磁共振氫譜有四組峰的結(jié)構(gòu)簡式為______(任寫一種)。

【答案】醛基 4-硝基甲苯(對硝基甲苯) 取代反應(yīng) 加成反應(yīng) 14

【解析】

A(C2H4O)能夠與新制氫氧化銅反應(yīng),說明A含有醛基,因此ACH3CHO,則BCH3COOH;結(jié)合CE的分子式可知,CD應(yīng)該發(fā)生取代反應(yīng)生成E和氯化氫,則D;甲苯在濃硫酸作用下發(fā)生硝化反應(yīng)生成F,結(jié)合J的結(jié)構(gòu)可知,F為對硝基甲苯(),F被還原生成G,G為對氨基甲苯(),根據(jù)已知信息,G和乙醛反應(yīng)生成H,結(jié)合J的結(jié)構(gòu)可知,H,則E,據(jù)此分析解答。

(1)根據(jù)上述分析,AC2H4O,含有的官能團(tuán)為醛基;F,名稱為對硝基甲苯,故答案為:醛基;4-硝基甲苯(對硝基甲苯);

(2)CD發(fā)生取代反應(yīng)生成E,反應(yīng)的化學(xué)方程式為,故答案為:;

(3)G為對硝基甲苯中硝基被還原的產(chǎn)物,G,故答案為:;

(4)D生成F是甲苯的硝化反應(yīng),屬于取代反應(yīng),根據(jù)流程圖,EH生成J的過程中N=C雙鍵轉(zhuǎn)化為了單鍵,屬于加成反應(yīng),故答案為:取代反應(yīng);加成反應(yīng);

(5)E,芳香化合物KE的同分異構(gòu)體。若K能發(fā)生銀鏡反應(yīng),說明K中含有醛基,則K的結(jié)構(gòu)有:苯環(huán)上連接1個乙基和1個醛基有3種;苯環(huán)上連接2個甲基和1個醛基有6種;苯環(huán)上連接1個甲基和1—CH2CHO3種;苯環(huán)上連接1—CH2 CH2CHO1種;苯環(huán)上連接1—CH(CH3)CHO1種,共14種;其中核磁共振氫譜有四組峰的結(jié)構(gòu)簡式為,故答案為:14;。

練習(xí)冊系列答案
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【題目】圖為一常見的坐標(biāo)曲線圖。該圖能夠表示的生物學(xué)含義是

A. 人紅細(xì)胞中K+吸收量隨O2濃度變化的情況

B. 細(xì)胞代謝中反應(yīng)速率隨底物濃度變化的情況

C. 某植物光合作用速率隨光照強(qiáng)度變化的情況

D. 萌發(fā)的種子中自由水含量隨時間變化的情況

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【題目】閃爍著銀白色光澤的金屬鈦(22Ti)因具有密度小、強(qiáng)度大、無磁性等優(yōu)良的機(jī)械性能,被廣泛應(yīng)用于軍事、醫(yī)學(xué)等領(lǐng)域,號稱崛起的第三金屬。已知鈦有48Ti、49Ti50Ti等同位素,下列關(guān)于金屬鈦的敘述中不正確的是(

A.上述鈦原子中,中子數(shù)不可能為22

B.鈦元素在元素周期表中處于第四周期

C.鈦的不同同位素在元素周期表中處于不同的位置

D.鈦元素屬于過渡元素

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【題目】下列離子方程式書寫正確且能合理解釋事實的是(

A.將銅絲插入稀硝酸中:Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O

B.向淀粉碘化鉀溶液中滴加稀硫酸,在空氣中放置一段時問后,溶液變藍(lán):4H++4I-+O2=2I2+2H2O

C.Mg(HCO3)2溶液中加入過量NaOH溶液,產(chǎn)生白色沉淀:Mg2++2HCO+2OH-=MgCO3↓+2H2O

D.向含0.1molFeBr2的溶液中通入0.1molCl22Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-

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【題目】二氧化碳的捕集、利用是我國能源領(lǐng)域的一個重要戰(zhàn)略方向。

(1)科學(xué)家提出由CO2制取C的太陽能工藝如圖所示。

①若“重整系統(tǒng)”發(fā)生的反應(yīng)中n(FeO)/n(CO2)=6,則FexOy的化學(xué)式為____________。

②“熱分解系統(tǒng)”中每分解1mol FexOy,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________。

(2)工業(yè)上用CO2和H2反應(yīng)合成二甲醚。已知:CO2(g)+ 3H2(g)═CH3OH(g)+ H2O(g) △H1=-53.7kJ/mol,CH3OCH3(g)+H2O(g) ═ 2CH3OH(g) △H2=+23.4kJ/mol,則2CO2(g)+ 6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g) △H3=______kJ/mol。

①一定條件下,上述合成甲醚的反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)后,若改變反應(yīng)的某一個條件,下列變化能說明平衡一定向正反應(yīng)方向移動的是_____(填代號)。

a.逆反應(yīng)速率先增大后減小 b.H2的轉(zhuǎn)化率增大

c.反應(yīng)物的體積百分含量減小 d.容器中的nCO2/nH2值變小

②在某壓強(qiáng)下,合成甲醚的反應(yīng)在不同溫度、不同投料比時,CO2的轉(zhuǎn)化率如圖所示。T1溫度下,將6 mol CO2和12molH2充入2L的密閉容器中,5 min后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),則0~5min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(CH3OCH3) =___;KA、KB、KC三者之間的大小關(guān)系為_____

(3)常溫下,用氨水吸收CO2可得到NH4HCO3溶液,在NH4HCO3溶液中:c (NH4+)_____c(HCO3)(填“>”、“<”或“=”);反應(yīng)NH4++HCO3+H2ONH3·H2O+H2CO3的平衡常數(shù)K=__________________。(已知常溫下NH3·H2O的電離平衡常數(shù)Kb=2×10-5,H2CO3的電離平衡常數(shù)K1=4×10-7mol·L-1,K2=4×10-11mol·L-1

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【題目】NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.常溫常壓下,1molP4(P原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu))中所含P-P鍵數(shù)目為4NA

B.0.1molH20.1molI2于密閉容器中充分反應(yīng)后,其分子總數(shù)小于0.2NA

C.20mL10mol/L的濃硝酸與足量銅加熱反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NA

D.0.1molNH2-所含電子數(shù)為6.02×1023

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【題目】工業(yè)制備硫酸的主要反應(yīng)之一為SO2O2反應(yīng)生成SO3。請回答下列問題:

1SO2O2反應(yīng)生成SO3的反應(yīng)過程的能量變化如圖1所示。由圖中曲線變化可知,該反應(yīng)為___(放熱吸熱)反應(yīng)。

2)其他條件不變時,不同溫度下SO2的轉(zhuǎn)化率隨時間的變化情況如圖2所示T1___(“>”“<”T2。

3)某次實驗中,在容積為2L的恒溫恒容密閉容器中通入2molSO2bmolO2,反應(yīng)過程中部分物質(zhì)的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間的變化如圖3所示。

①甲為___(填化學(xué)式,下同),乙為___

SO2O2生成SO3的反應(yīng)是___反應(yīng)。(可逆不可逆

10min時,v(SO2) _______ v(SO2)。(“>”、“<”“=”

④從反應(yīng)開始到平衡,反應(yīng)速率v(SO3)=___。

⑤當(dāng)b=___時,O2SO2的轉(zhuǎn)化率相等。

⑥反應(yīng)達(dá)到平衡時,SO2的轉(zhuǎn)化率為___。

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【題目】已知和碳元素同主族的X元素位于元素周期表中的第一個長周期,短周期元素Y原子的最外層電子數(shù)比內(nèi)層電子總數(shù)少3,它們形成化合物的分子式是XY4。試回答:

(1)X元素的原子基態(tài)時電子排布式為:___________________________________,Y元素原子最外層電子的電子排布圖為:____________

(2)X、Y兩元素電負(fù)性分別為2.12.85,試判斷XY4XY之間的化學(xué)鍵為________(共價鍵離子鍵”)

(3)該化合物的空間結(jié)構(gòu)為______________形,中心原子的軌道雜化類型為__________,分子為______________(極性分子非極性分子”)。

(4)該化合物在常溫下為液體,該液體微粒間的作用力是____________。

(5)該化合物的沸點與SiCl4比較:________(填化學(xué)式)的高,原因是_________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在一定溫度下,在體積為2L的恒容密閉容器中,某一反應(yīng)中X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示,下列表述中正確的是

A.反應(yīng)的化學(xué)方程式為

B.t時,正、逆反應(yīng)都不再繼續(xù)進(jìn)行,反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡

C.,則X的化學(xué)反應(yīng)速率為0.1molL-1min-1

D.溫度、體積不變,t時刻充入1molHe使壓強(qiáng)增大,正、逆反應(yīng)速率都增大

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