8．從下列事實所列出的相應(yīng)結(jié)論正確的是（　�。�
實驗事實結(jié)論
①銅生的銹是綠色的稱為銅綠銅綠是致密的氧化膜
②濃硫酸可除去燒瓶內(nèi)殘留的MnO2，稀硝酸可除去試管內(nèi)壁的銀鏡，用磨口玻璃瓶保存NaOH溶液都發(fā)生了氧化還原反應(yīng)
③少量CO2通入Na[Al（OH）4]溶液產(chǎn)生白色沉淀和Na2CO3酸性：HCO3-＞Al（OH）3
④某溶液加入稀鹽酸產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體，該溶液滴加CaCl2溶液，有白色沉淀現(xiàn)象確定該溶液存在CO${\;}_{3}^{2-}$
⑤某無色溶液中加入濃氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)該溶液一定有NH${\;}_{4}^{-}$
A．②③⑤B．①②③C．③④⑤D．全部

分析 ①銅綠是疏松的；
②氫氧化鈉溶液能夠與二氧化硅反應(yīng)生成具有粘性的硅酸鈉；
③強(qiáng)酸反應(yīng)制取弱酸；
④無色無味氣體是二氧化碳；
⑤氨氣為堿性氣體，可使紅色石蕊試紙變藍(lán)．

解答 解：①銅綠是疏松的，是綠色的，故①錯誤；
②氫氧化鈉溶液能夠與二氧化硅反應(yīng)生成具有粘性的硅酸鈉，沒有化合價的升降，故②錯誤；
③強(qiáng)酸反應(yīng)制取弱酸，酸性：H2CO3＞Al（OH）3，故③正確；
④無色無味氣體是二氧化碳，加CaCl2溶液，有白色沉淀現(xiàn)象，可確定存在碳酸根，故④正確；
⑤氨氣為堿性氣體，可使紅色石蕊試紙變藍(lán)，說明原溶液中一定含有NH4+，故⑤正確；
故選C．

點(diǎn)評 本題考查較為綜合，涉及物質(zhì)的性質(zhì)的比較，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實驗?zāi)芰Φ目疾�，為高頻考點(diǎn)和常見題型，注意把握實驗的角度和可行性的評價，難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列溶液中一定能大量共存的離子組是（　　）
A．含有大量Fe3+的溶液：Na+、Mg2+、NO3-、SCN-
B．pH=1的溶液：Na+、K+、SO${\;}_{4}^{2-}$、CO${\;}_{3}^{2-}$
C．含有大量Al3+的溶液：Na+、NH4+、SO${\;}_{4}^{2-}$、Cl-
D．含有大量NO3-的溶液：H+、Fe2+、SO${\;}_{4}^{2-}$、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

19．一種新型的滅火劑叫“1211”，其分子式是CF2ClBr．命名方法是按碳、氟、氯、溴的順序分別以阿拉伯?dāng)?shù)字表示相應(yīng)元素的原子數(shù)目（末尾的“0”可略去）． 按此原則，對下列幾種新型滅火劑進(jìn)行命名：
（1）CF3Br：1301；（2）CF2Br2：1202；（3）C2F4Cl2：2420或242；（4）C2ClBr2：2012．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（　　）
①無色溶液中：K+、Na+、Cr2O${\;}_{7}^{2-}$、SO${\;}_{4}^{2-}$
②pH=11的溶液中：CO${\;}_{3}^{2-}$、Na+、NO${\;}_{3}^{-}$、Al（OH）${\;}_{4}^{-}$
③加入Al能放出H2的溶液中：Cl-、SO${\;}_{4}^{2-}$、NO${\;}_{3}^{-}$、Mg2+
④在由水電離出的c（OH-）=10-13 mol•L-1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、I-
⑤在溶液中能大量共存，加入NaOH后加熱既有氣體放出又有沉淀生成的溶液：Ca2+、HCO${\;}_{3}^{-}$、NH${\;}_{4}^{+}$、AlO${\;}_{2}^{-}$
⑥能使無色酚酞變紅色的溶液：Na+、Cl-、S2-、SO${\;}_{3}^{2-}$．
A．②④⑥B．②④⑤C．①③⑤D．④⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．對于可逆反應(yīng)2NO2?N2O4，下列狀態(tài)一定是平衡狀態(tài)的是（　　）
A．N2O4和NO2的分子數(shù)之比為1：2
B．N2O4和NO2的濃度相等
C．體系中各組分的濃度不再變化
D．單位時間有1mol N2O4轉(zhuǎn)變?yōu)镹O2的同時，有1molNO2轉(zhuǎn)變?yōu)镹2O4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列涉及化學(xué)概念和基本原理說法正確的是（　　）
A．12C  14C  C60互為同分異構(gòu)體
B．由同種元素組成的物質(zhì)一定是純凈物
C．金屬氧化物存在酸性氧化物
D．N2O3的水溶液能導(dǎo)電，說明N2O3是電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．維持體系總壓強(qiáng)p恒定，在溫度T時，A的起始物質(zhì)的量為n、容器起始體積為V，發(fā)生A（g）?B（g）+C（g）反應(yīng)．已知A的平衡轉(zhuǎn)化率為α，則在該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K為（用α等符號表示）．（　�。�
A．$\frac{n{α}^{2}}{（1-α）V}$B．$\frac{n{α}^{2}}{（1-{α}^{2}）V}$C．$\frac{n{α}^{2}}{（1+{α}^{2}）V}$D．$\frac{n{α}^{2}}{（1+α）^{2}V}$

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型、高效、多功能水處理劑，無二次污染的綠色水處理劑．工業(yè)上是先制得高鐵酸鈉，然后在低溫下，在高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和就可析出高鐵酸鉀．制備方法有：①濕法：次氯酸鹽氧化法 ②干法：高溫過氧化物法．
（1）濕法制備的主要反應(yīng)方程為，F(xiàn)e（OH）3+NaClO+NaOH→Na2FeO4+NaCl+H2O，配平上述反應(yīng)化學(xué)方程式．
（2）干法制備中牽涉到的物質(zhì)有：FeSO4、Na2FeO4、Na2SO4、Na2O2，發(fā)生氧化反應(yīng)的過程是：FeSO4→Na2FeO4
（3）制備相同質(zhì)量Na2FeO4時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)，濕法制備干法備＜（填“＞”“＜”或“=”）．
（4）若將濕法制備的化學(xué)反應(yīng)設(shè)計成原電池，則在正極生成的離子是Cl-（填離子符號），檢驗此離子常用的試劑組是AgNO3和稀HNO3
（5）NaClO是家用“84”消毒液的有效成分，請用化學(xué)方程式說明其家用工作原理：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO；若該反應(yīng)中的兩種鈉鹽的濃度相同，寫出兩種陰離子的濃度大小關(guān)系：[ClO-]＜[HCO3-]．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．在含有NaCl、KCl、Na2SO4、K2SO4四種物質(zhì)的混合溶液中，已知Na+、Cl-和K+的物質(zhì)的量濃度分別為0.8mol/L、0.7mol/L和0.4mol/L，則SO42-的物質(zhì)的量濃度是（　�。�
A．0.50 mol/LB．0.40 mol/LC．0.30 mol/LD．0.25 mol/L

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