下述實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的的是（   ）

實(shí)驗(yàn)內(nèi)容

實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/p>

A

將1 mL KSCN溶液與1 mL 同濃度 FeCl3溶液充分混合；再繼續(xù)加入KSCN溶液，溶液顏色加深

證明溶液中存在平衡:

Fe3+ + 3SCN-Fe(SCN)3

B

在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入BaC12溶液

后紅色褪去

證明Na2CO3溶液中存在水解平衡

C

向1mL0．2 mol/L NaOH溶液中滴入2滴0．1 mol/L的

MgCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀后，再滴加2滴0．1 mol/L的FeCl3溶液，又生成紅棕色沉淀

證明在相同溫度下，氫氧化鎂的溶解度大于氫氧化鐵的溶解度

D

測(cè)定等物質(zhì)的量濃度的Na2SO3與Na2CO3溶液的pH，后者較大

證明非金屬性S＞C


【答案】D

【解析】

試題分析：A．KSCN溶液不足，不能證明存在平衡，應(yīng)使二者恰好反應(yīng)后再檢驗(yàn)，故A錯(cuò)誤．B．碳酸鈉水解呈堿性，加入BaC12溶液，生成碳酸鋇沉淀，平衡向逆方向移動(dòng)，如溶液褪色，可說(shuō)明Na2CO3溶液中存在水解平衡，故B正確；由于NaOH溶液過(guò)量，再滴加2滴0．1 mol/L的FeCl3溶液，肯定會(huì)生成紅棕色沉淀，錯(cuò)誤；D、由于碳酸的酸性較亞硫酸弱，故其所對(duì)應(yīng)的鹽水解程度就越大，自然可以證明證明非金屬性S＞C。

考點(diǎn)：本題考查了本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，側(cè)重于基本實(shí)驗(yàn)的操作的考查，涉及物質(zhì)的檢驗(yàn)和平衡移動(dòng)的問(wèn)題，題目難度不大，注意把握相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)．。


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


測(cè)定中和熱實(shí)驗(yàn)裝置如圖：

（1）若實(shí)驗(yàn)測(cè)得稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(1)；△H＝－57.3kJ/mol

①下列說(shuō)法正確的是：_____________

A、稀鹽酸和稀 NaOH溶液反應(yīng)的中和熱為 -57.3kJ/mol        

B、稀硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱為 -57.3kJ/mol

C、 濃硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱為 -57.3kJ/mol

D、稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1mol水，放出57.3kJ熱量

②若將NaOH溶液換成Ba(OH)2溶液，經(jīng)測(cè)定向足量的稀硫酸溶液中加入100mL0.4mol/L Ba(OH)2溶液，放出熱量5.12kJ，試通過(guò)計(jì)算分析此實(shí)驗(yàn)中導(dǎo)致中和熱變化的原因：______________

(2)取50mL0.5mol/LNaOH溶液和30mL0.5mol/L稀硫酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，結(jié)果如下表所示：

如果近似認(rèn)為兩種溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成的溶液比熱容c=4.18J/(g·oC)，則中和熱H=__________kJ/mol（小數(shù)點(diǎn)后保留1位）。上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果的數(shù)值與57.3 kJ/mol 有偏差,產(chǎn)生偏差的原因可能是(填字母)________________

A .實(shí)驗(yàn)裝置保溫隔熱效果差

B .在量取Na0H 溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)

C .分多次把NaOH 溶液倒人盛有硫酸的小燒杯中

D .用溫度計(jì)測(cè)定Na0H 溶液的起始溫度后直接測(cè)定H2S04 溶液的溫度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


有機(jī)物分子中原子間（或原子與原子團(tuán)間）的相互影響會(huì)導(dǎo)致物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的不同。下列事實(shí)不能說(shuō)明上述觀點(diǎn)的是（ ）

A．苯酚能跟NaOH溶液反應(yīng)，乙醇不能與NaOH溶液反應(yīng)

B．乙烯能發(fā)生加成反應(yīng)，乙烷不能發(fā)生加成反應(yīng)

C．甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

D．苯與硝酸在加熱時(shí)發(fā)生取代反應(yīng)，甲苯與硝酸在常溫下就能發(fā)生取代反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列與實(shí)驗(yàn)相關(guān)的敘述正確的是

A．稀釋濃硫酸時(shí)，應(yīng)將蒸餾水沿?zé)瓋?nèi)壁緩慢地注入濃硫酸中并不斷攪拌

B．配制溶液時(shí)，若加水超過(guò)容量瓶刻度，應(yīng)用膠頭滴管將多余溶液吸出

C．配制1 mol·L－1300mLNaCl溶液可以選擇一個(gè)50mL的容量瓶和一個(gè)250 mL的容量瓶

D．可以用下圖裝置進(jìn)行氯氣的尾氣處理

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


化學(xué)是以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科，下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的描述正確的是

A．向兩支分別裝有碳酸鈉和碳酸氫鈉固體的試管中各加幾滴水，前者溫度降低，后者溫度升高

B．向100mL容量瓶中加入4.0gNaOH固體，然后加水到刻度線，配制1.0mol/L的NaOH溶液

C．向酸性重鉻酸鉀溶液中加NaOH，溶液顏色由橙色慢慢變?yōu)辄S色

D．如圖所示，隨著空氣的通入，試管內(nèi)液面會(huì)慢慢上升至充滿整支試管，而后液面又下降

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


有關(guān)焰色反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)操作注意事項(xiàng)的說(shuō)明有:

①鉀的焰色要透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察;②先將洗凈的鉑絲灼燒到與原火焰顏色相同，再蘸取被檢物質(zhì);③每次實(shí)驗(yàn)完，均要用鹽酸洗凈鉑絲。其中正確的是（   ）

A、只有①      B、只有③    C、只有①②        D、全部

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是

                     

A．點(diǎn)燃酒精燈      B．沉淀的過(guò)濾      C．石油的分餾      D．NaCl固體的稱量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列事故處理方法正確的是（     ）

A．汽油失火時(shí)，立即用水滅火   

B．實(shí)驗(yàn)室不小心碰翻酒精燈引起實(shí)驗(yàn)桌上的少量酒精起火時(shí)，迅速用泡沫滅火器滅火

C．濃NaOH溶液濺到皮膚上，立即用水沖洗，然后涂上稀硼酸溶液

D．濃硫酸濺到皮膚上，立即用稀NaOH溶液洗滌

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


硫酸鐵銨[aFe2(SO4) 3·b(NH4) 2SO4·cH2O]廣泛用于城鎮(zhèn)生活飲用水、工業(yè)循環(huán)水的凈化處理等。某化工廠以硫酸亞鐵（含少量硝酸鈣）和硫酸銨為原料，設(shè)計(jì)了如下工藝流程制取硫酸鐵銨。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）硫酸亞鐵溶液加H2SO4酸化的主要目的是____________________________，濾渣A的主要成分是__________________。

（2）下列物質(zhì)中最適合的氧化劑B是                 ；反應(yīng)的離子方程式               。

      a．NaClO        b．H2O2        c．KMnO4        d．K2Cr2O7

（3）操作甲、乙的名稱分別是：甲______________，乙___________________。

（4）上述流程中，用足量最適合的氧化劑B氧化之后和加熱蒸發(fā)之前，需取少量檢驗(yàn)Fe2+是否已全部被氧化，所加試劑為              （寫(xiě)名稱），能否用酸性的KMnO4溶液？       （如果能，下問(wèn)忽略），理由是：                        。（可用文字或方程式說(shuō)明）

（5）檢驗(yàn)硫酸鐵銨中NH4+的方法是                                      。

（6）稱取14.00 g所得樣品，將其溶于水配制成100 mL溶液，分成兩等份，向其中一份中加入足量NaOH溶液，過(guò)濾洗滌得到2.14 g沉淀；向另一份溶液中加入0.05 mol Ba (NO3)2溶液，恰好完全反應(yīng)。則該硫酸鐵銨的化學(xué)式為_(kāi)_____________________。

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