【題目】吸入人體內(nèi)的氧有2%轉(zhuǎn)化為氧化性極強的“活性氧”,它能加速人體衰老,被稱為“生命殺手”,服用含硒元素(Se)的化合物亞硒酸鈉(Na2SeO3),能消除人體內(nèi)的活性氧,由此推斷Na2SeO3在人體中的作用是( )
A.作氧化劑B.作還原劑
C.既作氧化劑又作還原劑D.既不作氧化劑又不作還原劑
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)下列儀器使用前必須檢查是否漏水的有_________(填序號)。
A.容量瓶 B.蒸餾燒瓶 C.分液漏斗 D.量筒 E.蒸發(fā)皿
(2)實驗室用Na2CO3·10H2O晶體配制0.5mol/L的Na2CO3溶液970mL,應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格___________,應(yīng)稱量多少克Na2CO3·10H2O晶體_____。
(3)某學(xué)生欲用10mol·L-1濃鹽酸和蒸餾水配制500mL物質(zhì)的量濃度為5mol·L-1的稀鹽酸。則所需要濃鹽酸體積為___mL,配制過程中正確的操作順序是(字母表示,每個字母只能用一次)_________
A.用少量水洗滌燒杯2~3次,洗滌液均注入容量瓶,振蕩
B.用量筒量取所需濃鹽酸,沿玻璃棒倒入燒杯中,再加入少量水,用玻璃棒慢慢攪動,使其混合均勻
C.將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入500mL容量瓶中
D.將容量瓶蓋緊,振蕩,搖勻
E.改用膠頭滴管加水,使溶液凹面恰好與刻度相切
F.繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水,直到液面接近刻度1~2cm處
(4)配制一定體積、一定物質(zhì)的量濃度的溶液,實驗結(jié)果偏高影響的是_______
A.容量瓶中原有少量水 B.溶解所用燒杯未洗滌 C.定容時仰視觀察刻度線 D.定容時俯視觀察刻度線
(5)下圖是某同學(xué)在實驗室配制該NaCl溶液的過程示意圖,其中有錯誤的是______(填操作序號)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】丁苯酞是我國自主研發(fā)的一類用于治療急性缺血性腦卒的新藥。合成丁苯酞(J)的一種路線如下:
(1)A的名稱是_______________,A分子中最多有_____個原子共平面。
(2)B生成A的化學(xué)方程式______________________。
(3)D生成E的反應(yīng)類型為_________,試劑a是_________。
(4)F的結(jié)構(gòu)簡式_____________________。
(5)J是一種酯,分子中除苯環(huán)外還含有一個五元環(huán)。寫出H生成J的化學(xué)方程式_____(注明反應(yīng)條件)。
(6),X的同分異構(gòu)體中:①能發(fā)生銀鏡反應(yīng);②能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。滿足上述條件的X的同分異構(gòu)體共有______種,寫出其中核磁共振氫譜有五組吸收峰的結(jié)構(gòu)簡式___________________。
(7)利用題中信息和所學(xué)知識,寫出以甲烷和化合物D為原料,合成 的路線流程圖____________________(其它試劑自選)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列藥品對應(yīng)的臨床應(yīng)用正確的是( )
A. 麻黃堿適合于醫(yī)治因葡萄球菌和鏈球菌等引起的血毒癥
B. 毒品就是有毒的藥品
C. 我國明代醫(yī)學(xué)家李時珍所著的醫(yī)學(xué)名著是《神農(nóng)本草經(jīng)》
D. 麻黃堿是國際奧委會嚴格禁止使用的興奮劑
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)已知在標準狀況下的四種氣體①6.72LCH4②3.01×1023個HCl分子③13.6gH2S④0.2molNH3,密度最大的是_____(填序號)。
(2)標準狀況下,甲烷和一氧化碳的混合氣體共8.96L,其質(zhì)量為7.6g,則混合氣體中甲烷的體積分數(shù)為_______。
(3)某物質(zhì)A加熱時按化學(xué)方程式2A═2B+C+3D分解,產(chǎn)物均為氣體,測得由生成物組成的混合物氣體對H2的相對密度為20,則反應(yīng)物A的摩爾質(zhì)量為____________。
(4)80 g密度為1 gcm-3的CaCl2溶液里含2 g Ca2+,從中再取出一半的溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度是_______。
(5)10 mL 0.1 mol·L-1 BaCl2溶液恰好使相同體積的硫酸鐵、硫酸銅兩種溶液中的SO42-完全轉(zhuǎn)化成沉淀,則硫酸鐵、硫酸銅兩種溶液的物質(zhì)的量濃度之比是____________。
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【題目】下列有關(guān)晶體的說法正確的是( )
A.原子晶體中一定不含分子間作用力
B.離子晶體中一定只含離子鍵
C.分子晶體中一定含化學(xué)鍵
D.金屬晶體的熔沸點一定高于分子晶體的熔沸點
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【題目】TiO2是一種性能優(yōu)良的半導(dǎo)體光催化劑,能有效地吸附有機污染物(如甲醛、甲苯等)和含氮化合物(如NH3、CN-等)轉(zhuǎn)化為CO2和N2等小分子物質(zhì)。
(1)Ti基態(tài)核外電子排布式為________________。
(2)甲醛HCHO分子空間構(gòu)型為_____;分子中碳原子軌道雜化類型為_____,π鍵和σ鍵的個數(shù)之比為____,
(3)氨氣極易溶于水,是因為氨和水的分子均是_________,還因為___________。
(4)甲苯分子中能夠共平面的原子最多為____個;苯環(huán)不易被鹵素加成,而比較容易被鹵素取代苯環(huán)上的氫,原因是___________________。
(5)含CN-的污水毒性極大,用NaClO先把CN-氧化為CNO-,然后在酸性條件下再將CNO-氧化為無污染的氣體。請寫出與CNO-互為等電子體的微粒______分子或離子,寫一種)。
(6)Ti[(CN)4]2-中Ti2+與CN-的C原子形成配位鍵。不考慮空間構(gòu)型,Ti[(CN)4]2-的結(jié)構(gòu)可表示為_____________________。
(7)Ti的某氧化物和CaO相互作用能形成鈦酸鹽的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示(Ti4+位于立方體的頂點,Ca2+ 處于立方體的中心)。該晶體中,Ti4+和周圍____ 個O2-相緊鄰;若該晶胞的密度為dg/cm3則鈦氧鍵的鍵長為______pm (用帶NA的代數(shù)式表示)。
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【題目】下列各組離子可以在溶液中大量共存的是( )
A.K+、Mg2+、SO42﹣、OH﹣
B.Na+、H+、Cl﹣、HCO3﹣
C.K+、Ag+、NO3﹣、Cl﹣
D.K+、Cu2+、SO42﹣、NO3﹣
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【題目】硫代硫酸鈉(Na2S2O3·5H2O)俗名“大蘇打”,又稱為“海波”。它易溶于水,難溶于乙醇,加熱、遇酸均易分解。某實驗室模擬工業(yè)硫化堿法制取硫代硫酸鈉,其反應(yīng)裝置及所需試劑如下圖:
實驗具體操作步驟為:
①開啟分液漏斗,使硫酸慢慢滴下,適當調(diào)節(jié)分液的滴速,使反應(yīng)產(chǎn)生的SO2氣體較均勻地通入Na2S和Na2CO3的混合溶液中,同時開啟電動攪拌器攪動,水浴加熱,微沸。
②直至析出的渾濁不再消失,并控制溶液的pH接近7時,停止通入SO2氣體。
……
(1)寫出儀器A的名稱_______。
(2)為了保證硫代硫酸鈉的產(chǎn)量,實驗中不能讓溶液pH <7,請用離子方程式解釋原因_________。
(3)寫出三頸燒瓶B中制取Na2S2O3,反應(yīng)的總化學(xué)反應(yīng)方程式________。
(4)從上述生成物混合液中獲得較高產(chǎn)率Na2S2O3·5H2O的步驟為
為減少產(chǎn)品的損失,操作①為趁熱過濾,“趁熱”的原因是______;操作②是______;操作①是抽濾、洗滌、干燥。
(5)測定產(chǎn)品純度
取6.00g產(chǎn)品,配制成100mL溶液。取10.00mL溶液,以淀粉溶液為指示劑,用濃度為0.500mol/LI2的標準溶液進行滴定,反應(yīng)原理為2S2O32-+I2=S4O62-+2I-。相關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下表所示。
編號 | 1 | 2 | 3 |
溶液的體積/mL | 10.00 | 10.00 | 10.00 |
消耗I2標準溶液的體積/mL | 19.98 | 22.50 | 20.02 |
滴定時,達到滴定終點的現(xiàn)象是___________。產(chǎn)品的純度為____________。
(6)Na2S2O3常用作脫氧劑,在溶液中易被Cl2氧化成SO42-,該反應(yīng)的離子方程式為_________。
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