【題目】下列有關(guān)晶體的說(shuō)法正確的是( )
A.原子晶體中一定不含分子間作用力
B.離子晶體中一定只含離子鍵
C.分子晶體中一定含化學(xué)鍵
D.金屬晶體的熔沸點(diǎn)一定高于分子晶體的熔沸點(diǎn)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,CO和CO2的混合氣體共11.2L,質(zhì)量為18 g
(1)求兩種氣體的物質(zhì)的量之和是________。
(2)求混合氣體的平均摩爾質(zhì)量__________。
(3)求兩種氣體的體積分別是多少。______________
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某同學(xué)用某種粗鹽進(jìn)行提純實(shí)驗(yàn),步驟見(jiàn)下圖。請(qǐng)回答:
(1)步驟①和②的操作名稱是________________。
(2)步驟②中判斷加入碳酸鈉是否過(guò)量的方法是_____________________
步驟④加熱蒸發(fā)時(shí)要用玻璃棒不斷攪拌,這是為了防止__________________,當(dāng)蒸發(fā)皿中有較多量固體出現(xiàn)時(shí),應(yīng)___________________________________。
(3)猜想和驗(yàn)證:
猜想 | 驗(yàn)證的方法 | 現(xiàn)象 | 結(jié)論 |
猜想Ⅰ:固體A中含CaCO3、MgCO3 | 取少量固體A于試管中,滴加稀鹽酸,并用涂有澄清石灰水的小燒杯罩于試管口 | ___________ | 猜想Ⅰ成立 |
猜想Ⅱ:固體A中含BaCO3 | 取少量固體A于試管中,先滴入________,再滴入Na2SO4溶液 | 有氣泡放出,無(wú)白色沉淀 | 猜想Ⅱ不成立 |
猜想Ⅲ:最后制得的NaCl晶體中還含有Na2SO4 | 取少量NaCl晶體溶于試管中的蒸餾水,__________ | __________________ | 猜想Ⅲ成立 |
(4)寫(xiě)出“猜想Ⅲ”中對(duì)應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式:______________________________
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某無(wú)色溶液可能含有AgNO3、NaCl、Na2CO3和Na2SO4中的一種。取少量該溶液于試管中,加入稀鹽酸,無(wú)明顯現(xiàn)象,再加入BaCl2溶液,有白色沉淀產(chǎn)生。則該物質(zhì)是( )
A.AgNO3B.NaClC.Na2SO4D.Na2CO3
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】吸入人體內(nèi)的氧有2%轉(zhuǎn)化為氧化性極強(qiáng)的“活性氧”,它能加速人體衰老,被稱為“生命殺手”,服用含硒元素(Se)的化合物亞硒酸鈉(Na2SeO3),能消除人體內(nèi)的活性氧,由此推斷Na2SeO3在人體中的作用是( )
A.作氧化劑B.作還原劑
C.既作氧化劑又作還原劑D.既不作氧化劑又不作還原劑
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】氮和硫的氧化物有多種,其中SO2和NOx都是大氣污染物,對(duì)它們的研究有助于空氣的凈化。
(1)研究氮氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互作用時(shí),涉及如下反應(yīng):
2NO2(g)+NaCl(s) NaNO3(s)+ClNO(g) K1 ΔH1<0 (Ⅰ)
2NO(g)+Cl2(g) 2ClNO(g) K2 ΔH2<0 (Ⅱ)
則4NO2(g)+2NaCl(s) 2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g) ΔH =________(用ΔH1、ΔH2表示);平衡常數(shù)K=______(用K1、K2表示)
(2)為研究不同條件對(duì)反應(yīng)(Ⅱ)的影響,在恒溫條件下,向2 L恒容密閉容器中加入0.2 mol NO和0.1 mol Cl2,10min時(shí)反應(yīng)(Ⅱ)達(dá)到平衡。測(cè)得10min內(nèi)v(ClNO)=7.5×10-3molL-1min-1,NO的轉(zhuǎn)化率α1=_______。其他條件保持不變,若反應(yīng)(Ⅱ)在恒壓條件下進(jìn)行,平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率α2____α1(填“>”、“<”或“=”)。
(3)汽車使用乙醇汽油可減少石油的消耗,并不能減少NOx的排放,這使NOx的有效消除成為環(huán)保領(lǐng)域的重要課題。NO2尾氣常用NaOH溶液吸收,生成NaNO3和 NaNO2 ,已知常溫下NO2-的水解常數(shù)Kh=2×10-11 molL-1。 常溫下某NaNO2和HNO2混合溶液的pH=5,則混合溶液中c(NO2-)和c(HNO2)的比值為_________。
(4)利用右圖所示裝置(電極均為惰性電極)也可吸收SO2,并用陰極排出的溶液吸收NO2。陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為_______________。在堿性條件下,用陰極排出的溶液吸收NO2,使其轉(zhuǎn)化為無(wú)害氣體N2,同時(shí)有SO42-生成。該應(yīng)的離子方程式為___________________。
(5)某研究性學(xué)習(xí)小組欲探究SO2能否與BaCl2溶液反應(yīng)生成BaSO3沉淀。查閱資料得知常溫下BaSO3的Ksp=5.48×10-7,飽和亞硫酸中c(SO32-) =6.3×10-8 molL-1。將0.1 mol L-1的BaCl2溶液滴入飽和亞硫酸中,_____(填“能”、“不能”)生成BaSO3沉淀,原因是_______________________________(寫(xiě)出推斷過(guò)程)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)已知8 g A能與32 g B恰好完全反應(yīng),生成22 g C和一定量的D;現(xiàn)將16 g A與70 g B混合,充分反應(yīng)后,生成2 mol D和一定量的C,則D的摩爾質(zhì)量為__________。
(2) 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,0.5molH2和 O2的混合氣體所占的體積為________。
(3)8.5 g氫氧根離子含有的電子數(shù)目為________。
(4)14 g C2H4與C4H8的混合物所含質(zhì)子的物質(zhì)的量為________。
(5)將4gNaOH溶于__________g水中,可使溶液中H2O與Na+的物質(zhì)的量之比等于20:1,若測(cè)得該溶液的密度為1.1g/cm3,則該溶液中c(Na+)為__________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知:
①R—NO2R—NH2;
③苯環(huán)上原有的取代基對(duì)新導(dǎo)入的取代基進(jìn)入苯環(huán)的位置有顯著影響。
以下是用苯為原料制備某些化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖:
(1)A是一種密度比水________(填“小”或“大”)的無(wú)色液體;A轉(zhuǎn)化為B的化學(xué)方程式是________________________。
(2)在“”的所有反應(yīng)中屬于取代反應(yīng)的是________(填字母),屬于加成反應(yīng)的是________(填字母)。
(3)B中苯環(huán)上的二氯代物有________種同分異構(gòu)體。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在探索苯結(jié)構(gòu)的過(guò)程中,人們寫(xiě)出了符合分子式“C6H6”的多種可能結(jié)構(gòu)(如圖),下列說(shuō)法正確的是
A. 1~5對(duì)應(yīng)的結(jié)構(gòu)中的一氯取代物只有1種的有3個(gè)
B. 1~5對(duì)應(yīng)的結(jié)構(gòu)均能使溴的四氯化碳溶液褪色
C. 1~5對(duì)應(yīng)的結(jié)構(gòu)中所有原子均可能處于同一平面的有1個(gè)
D. 1~5對(duì)應(yīng)的結(jié)構(gòu)均不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
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