已知某可逆反應(yīng)：2M(g)N(g) △H＜0�，F(xiàn)將M和N的混和氣體通入容積為l L的恒溫密閉容器中，反應(yīng)體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法中，正確的是

 

A．a(chǎn)、b、c、d四個(gè)點(diǎn)中處于平衡狀態(tài)的點(diǎn)是a、b

B．反應(yīng)進(jìn)行至25 min時(shí)，曲線發(fā)生變化的原因是加入了0.4 mol N

C．若調(diào)節(jié)溫度使35 min時(shí)體系內(nèi)N的體積分?jǐn)?shù)與15 min時(shí)相等，應(yīng)升高溫度

D．若在40 min時(shí)出現(xiàn)如圖所示變化，則可能是因?yàn)榧尤氪呋瘎┮鸬?/p>

練習(xí)冊(cè)系列答案
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下列實(shí)驗(yàn)操作中正確的是

A．蒸發(fā)操作時(shí)，應(yīng)使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加熱

B．蒸餾時(shí)，溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶的底部

C．分液操作時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出

D．檢驗(yàn)溶液中是否含有NH4+：取少量試液于試管中，加入NaOH溶液并加熱，用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)產(chǎn)生的氣體

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下列式子表示的物質(zhì)一定為純凈物的是

A．C2H6 B．C4H10 C．C5H12 D．C7H16

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(14分) 二氧化碳與氫氣催化合成甲醇，發(fā)生的反應(yīng)為：CO2(g)+3H2(g)CH3OH（g）+H2O(g)

（1）已知：

化學(xué)鍵

H－H

C－O

C=O

H－O

C－H

鍵能/kJ·mol－1

436

326

803

464

414

計(jì)算上述反應(yīng)的△H= kJ.mol-1。

（2）一定條件下，將n(CO2):n(H2)=1:1的混合氣充入恒溫恒容密閉容器中，下列事實(shí)可以說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)平衡的是 （填選項(xiàng)字母）。

A．容器內(nèi)氣體密度保持不變

B．CO2的體積分?jǐn)?shù)保持不變

C．H2O(g)與CO2(g)的生成速率之比為1∶1

D．該反應(yīng)的平衡常數(shù)保持不變

E．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變

F．容器中壓強(qiáng)保持不變

（3）一定條件下，往2L恒容密閉容器中充入1.2molCO2和3.6molH2，在不同催化劑作用下的反應(yīng)I、反應(yīng)II與反應(yīng)III，相同時(shí)間內(nèi)CO2轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的數(shù)據(jù)如表所示，據(jù)表中數(shù)據(jù)繪制“圖1”：

相同時(shí)間內(nèi)CO2轉(zhuǎn)化率

T1

T2

T3

T4

T5

反應(yīng)Ⅰ

65%

77%

80%

80%

66.67%

反應(yīng)Ⅱ

56%

67%

76%

80%

66.67%

反應(yīng)Ⅲ

48%

62%

72%

80%

66.67%

（T5時(shí)，圖1中C點(diǎn)轉(zhuǎn)化率為66.67%，即轉(zhuǎn)化了2/3）

①催化劑效果最佳的反應(yīng)是 （填“反應(yīng)I”，“反應(yīng)II”，“反應(yīng)III”）。

②T3的b點(diǎn)v（正） v（逆）（填 “>”， “<”， “=” ）。

③T4的a點(diǎn)轉(zhuǎn)化率比T5 的c點(diǎn)高的原因是 。

④在溫度為T5時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K= 。

⑤在溫度為T5時(shí)，CH3OH的濃度隨時(shí)間變化的趨勢(shì)如“圖2”所示。

當(dāng)時(shí)間到達(dá)t1時(shí)，將生成的甲醇和水同時(shí)除去，并維持該溫度，在 t2時(shí)達(dá)新平衡。

請(qǐng)?jiān)凇皥D2”中畫出t1時(shí)刻后CH3OH的濃度變化總趨勢(shì)曲線。

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下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)及其對(duì)應(yīng)的離子方程式均正確的是

A．Na2O2與H2O反應(yīng)制備O2：Na2O2+H2O＝2Na++2OH－+O2↑

B．將氯氣溶于水制備次氯酸：Cl2+H2O＝2H++Cl－+ClO－

C．用FeCl3溶液腐蝕銅線路板：Cu+2Fe3+＝Cu2++2Fe2+

D．用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應(yīng)，證明H2O2具有還原性：2MnO4－+6H++5H2O2＝2Mn2++5O2↑+8H2O

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（10分）（1）17g NH3共有_____________mol電子，同溫同壓下，等體積的NH3和H2S氣體的質(zhì)量比為_(kāi)___________，含有的分子數(shù)目之比為 。

（2）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，71g Cl2的體積約是_________L，將其與氫氣完全化合生成HCl需氫氣的物質(zhì)的量是_________mol。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年山東省高一上學(xué)期第二次診斷性測(cè)試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（1））同溫同壓下，同體積的氫氣和氣體A的質(zhì)量分別是0.2g和3.4g，則氣體A的摩爾質(zhì)量為_(kāi)____________，A的分子數(shù)為_(kāi)____________同溫同壓下，同體積的氨氣 ( NH 3 ) 和硫化氫 ( H 2 S ) 的質(zhì)量比為_(kāi)______；同質(zhì)量的氨氣和硫化氫氣體的體積比_____________；同質(zhì)量的氨氣和硫化氫氣體，其中含有的氫原子個(gè)數(shù)比為_(kāi)_____________。

（2）用18 mol·L－1的濃硫酸配制100mL 1.5 mol·L－1的稀硫酸，其操作步驟有：

①用量筒量取x mL濃硫酸，緩緩注入裝有約50mL蒸餾水的燒杯里，并用玻璃棒攪拌

②用約30mL蒸餾水分三次洗滌燒杯和玻璃棒，將每次的洗液都倒入容量瓶里

③將稀釋后的硫酸小心地用玻璃棒引流容量瓶里

④將蒸餾水直接加入容量瓶，至液面接近刻度線

⑤蓋緊瓶塞，反復(fù)顛倒振蕩，搖勻溶液，轉(zhuǎn)移到貼有標(biāo)簽的試劑瓶中

⑥用膠頭滴管向容量瓶里逐滴加入蒸餾水，到液面最低點(diǎn)恰好與刻線相切

正確的操作順序是(填編號(hào))____________________，x=________(保留一位小數(shù))。

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（6分）氫能是一種極具發(fā)展?jié)摿Φ那鍧嵞茉础Ｒ蕴?yáng)能為熱源，熱化學(xué)硫碘循環(huán)分解水是一種高效、無(wú)污染的制氫方法。其反應(yīng)過(guò)程如下圖所示：

反應(yīng)Ⅱ：2H2SO4(l)＝2SO2(g)＋O2(g)＋2H2O(g) △H＝＋550 kJ·mol－1

它由兩步反應(yīng)組成：i．H2SO4(l)＝SO3(g)＋H2O(g) △H＝＋177 kJ·mol－1

ii．SO3(g)分解。

L（L1、L2）、X可分別代表壓強(qiáng)和溫度。下圖表示L一定時(shí)，ii中SO3(g)的平衡轉(zhuǎn)化率隨X的變化關(guān)系。

①X代表的物理量是 。

②判斷L1、L2的大小關(guān)系，L1 L2

并簡(jiǎn)述理由： 。

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已知35%NaOH溶液的密度為1.38g·cm－3，5%NaOH溶液的密度為1.05g·cm－3，若將上述兩種溶液等體積混合，所得NaOH溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是

A．大于20% B．等于20% C．小于20% D．無(wú)法確定

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