為除去ZnCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加熱攪拌的條件下加一種試劑，使溶液的pH升高，過濾后再向溶液中加入適量鹽酸，該試劑是（　�。�
A、ZnO
B、K2CO3
C、KOH
D、CuO
考點(diǎn)：鹽類水解的應(yīng)用,物質(zhì)的分離、提純和除雜
專題：鹽類的水解專題
分析：離子分離和提純的一個(gè)關(guān)鍵是不能引入雜質(zhì)，加熱促進(jìn)鐵離子水解，溶液中氫離子濃度增大，加入物質(zhì)和氫離子反應(yīng)，利用水解平衡的移動(dòng)，溶液的pH升高后，鐵離子就可以形成氫氧化鐵沉淀．
解答： 解：A、氧化鋅加入和酸反應(yīng)，能使鐵離子生成沉淀，不引入新的雜質(zhì)，故A正確；
B、加入碳酸鉀使鐵離子生成沉淀，同時(shí)引入了鉀雜質(zhì)離子，故B錯(cuò)誤；
C、加入氫氧化鉀和酸反應(yīng)，能使鐵離子轉(zhuǎn)化為沉淀，但引入鉀離子雜質(zhì)，故C錯(cuò)誤；
D、加入氧化銅與酸反應(yīng)，鐵離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀，使鐵離子沉淀完全，會(huì)帶來新的雜質(zhì)銅離子，故D錯(cuò)誤；
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子除雜的方法和離子性質(zhì)的分析應(yīng)用，關(guān)鍵是除去雜質(zhì)不能引入新的雜質(zhì)，題目難度中等
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

[物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
1915年諾貝爾物理學(xué)獎(jiǎng)授予Henry Bragg和Lawrence Bragg，以表彰他們用X射線對(duì)晶體結(jié)構(gòu)的分析所作的貢獻(xiàn)．
（1）科學(xué)家通過X射線探明，NaCl、KCl、MgO、CaO晶體結(jié)構(gòu)相似，其中三種晶體的晶格能數(shù)據(jù)如下表：
晶體 NaCl KCl CaO
晶格能/（kJ?mol-1） 786 715 3 401
4種晶體NaCl、KCl、MgO、CaO熔點(diǎn)由高到低的順序是
 
．
（2）科學(xué)家通過X射線推測(cè)膽礬中既含有配位鍵，又含有氫鍵，其結(jié)構(gòu)示意圖可簡單表示如下，其中配位鍵和氫鍵均采用虛線表示．

①寫出基態(tài)Cu原子的核外電子排布式
 
；金屬銅采用下列
 
（填字母代號(hào)）堆積方式．

②寫出膽礬晶體中水合銅離子的結(jié)構(gòu)簡式（必須將配位鍵表示出來）
 
．
③水分子間存在氫鍵，請(qǐng)你列舉兩點(diǎn)事實(shí)說明氫鍵對(duì)水的性質(zhì)的影響
 
．
④SO42-的空間構(gòu)型是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【化學(xué)--選修5有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】某芳香族化合物A苯環(huán)上只有一個(gè)取代基，發(fā)生的反應(yīng)如下圖所示，B、F、G的分子式分別為C2H4O2、H2C2O4、C6H12O，H能使溴水褪色．

（1）A的結(jié)構(gòu)簡式
 
，H的鍵線式
 
．
（2）B中的官能團(tuán)名稱為
 
，⑤的反應(yīng)類型為
 
．
（3）C在一定條件下形成高分子化合物的化學(xué)方程式
 
．
（4）足量G與F反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（5）G的同分異構(gòu)體中能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的共有
 
中，其中核磁共振氫譜有三組特征峰的有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某工業(yè)廢水能快速腐蝕大理石．該工業(yè)廢水中，可常量共存的離子組是（　�。�
A、Na+、Mg2+、ClO-、NO3-
B、Al3+、NH4+、Br-、Cl-
C、K+、MnO4-、Fe2+、SO42-
D、Na+、K+、SiO32-、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鋁投入下列溶液中有氣體生成，其中一定能大量共存的離子組是（　�。�
A、NO3-、Cl-、Na+、H+
B、AlO2-、K+、ClO- CO32-
C、Ca2+、Cl-、SO42-、Na+
D、SO42-、Fe2+、OH-、NH4+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)反應(yīng)的過程中有物質(zhì)的變化，同時(shí)伴隨著能量的變化．
（1）一定溫度下，在1L密閉容器中充入1molN2和3molH2并發(fā)生反應(yīng)．若容器容積恒定，10min達(dá)到平衡時(shí)，氣體的總物質(zhì)的量為原來的八分之七，則N2的轉(zhuǎn)化率a（N2）=
 
，以NH3表示該過程的反應(yīng)速率v（NH3）=
 
．
（2）從能量的角度看，斷開化學(xué)鍵要吸收能量，形成化學(xué)鍵要放出能量．已知拆開1mol H-H鍵、1mol I-I鍵、1mol H-I鍵分別需要吸收的能量為436kJ、151kJ、299kJ．則由氫氣和碘反應(yīng)生成1mol HI需要
 
（填“放出”或“吸收”）
 
kJ的熱量．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列有關(guān)敘述正確的是（　　）
A、1 mol羥基中含有10NA個(gè)電子
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L氫氣和氧氣的混合氣體，含有NA 個(gè)分子
C、1 L 1 mol/L 的FeCl3溶液中含有NA 個(gè)Fe3+
D、1 mol Cu和足量稀硝酸反應(yīng)生成NO 氣體，轉(zhuǎn)移3NA個(gè)電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（　　）
A、27g Al3+所含離子數(shù)為NA
B、11.2L氯氣所含的原子數(shù)目為NA
C、常溫常壓下32g氧氣所含的原子數(shù)目為2NA
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L水中含有的水分子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�
A、25℃時(shí)，pH=3的1.0LNaHSO3溶液中，含Na+數(shù)目為0.001 NA
B、2.3g甲苯和丙三醇的混合物中，含氫原子數(shù)目為0.2NA
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L溴乙烷中含共價(jià)鍵數(shù)目為0.7 NA
D、5.6gFe投入100mL 3.5mol/L硝酸中，充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為0.3 NA

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