某工業(yè)廢水能快速腐蝕大理石．該工業(yè)廢水中，可常量共存的離子組是（ �。�
| A、Na+、Mg2+、ClO-、NO3- |
| B、Al3+、NH4+、Br-、Cl- |
| C、K+、MnO4-、Fe2+、SO42- |
| D、Na+、K+、SiO32-、Cl- |
考點(diǎn)：離子共存問(wèn)題
專題：離子反應(yīng)專題
分析：工業(yè)廢水能快速腐蝕大理石，溶液顯酸性，根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成水、沉淀、氣體、弱電解質(zhì)等，則離子能大量共存，以此來(lái)解答．
解答：
解：A．因H+、ClO-結(jié)合生成弱電解質(zhì)，不能大量共存，故A錯(cuò)誤；
B．該組離子之間不反應(yīng)，能大量共存，故B正確；
C．H+、MnO4-、Fe2+發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故C錯(cuò)誤；
D．因H+、SiO32-結(jié)合生成沉淀，不能大量共存，故D錯(cuò)誤，
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查離子的共存，為高考高頻考點(diǎn)，側(cè)重氧化還原反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)的考查，注意信息的抽取和離子的性質(zhì)為解答的關(guān)鍵，選項(xiàng)C為易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題
科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
（Ⅰ）多項(xiàng)選擇題
下列說(shuō)法正確的是
．
A．苯與B
3N
3H
6互為等電子體，且分子中原子共平面
B．乙烯和二氧化碳中碳原子均采用sp
2雜化
C．NC1
3是非極性分子，H
2O
2是極性分子
D．P和S屬于第三周期元素，S的電負(fù)性強(qiáng)于P
（Ⅱ）空氣質(zhì)量高低直接影響著人類的生產(chǎn)和生活，能夠污染空氣的成分有多種，常見(jiàn)的有SO
2、CO、NO
2、O
3和可吸入顆粒物等．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）S、N、O的第一電離能由大到小的順序?yàn)?div id="j1dbznr" class='quizPutTag' contenteditable='true'>
．
（2）SO
2、CO、NO
2、O
3常溫下均為氣體，固態(tài)時(shí)均屬于
晶體．
（3）甲醛（HCHO）是室內(nèi)主要空氣污染物之一（其沸點(diǎn)是-19.5℃），甲醇（CH
3OH）是“假酒”中的主要有害物質(zhì)（其沸點(diǎn)是 64.65℃）．甲醛分子中C原子采取
雜化軌道方式．甲醇的沸點(diǎn)明顯高于甲醛的主要原因是
．
（4）CuCl的鹽酸溶液能夠與CO發(fā)生反應(yīng)：CuCl+CO+H
2O=Cu（CO）Cl?H
2O，該反應(yīng)可用于測(cè)定空氣中CO含量．
①寫(xiě)出銅原子的基態(tài)電子排布式
．
②CuCl的晶體結(jié)構(gòu)如下圖甲所示，與同一個(gè)Cl
-距離最近的相鄰Cu
+有
個(gè)．若將CuCl晶胞中的Cu
+離子和Cl
-離子全部換成C原子，則成為金剛石的晶胞，則一個(gè)金剛石晶胞中含有
C原子．
③Cu（CO）Cl?H
2O的結(jié)構(gòu)如上圖乙所示，圖中標(biāo)示出8個(gè)是共價(jià)鍵，其中6個(gè)是配位鍵，請(qǐng)?jiān)趫D中用箭頭標(biāo)示出．
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（ ）
| A、在強(qiáng)堿溶液中次氯酸鈉與Fe（OH）3反應(yīng)生成Na2FeO4：3ClO-+Fe（OH）3=FeO42-+3Cl-+H2O+4H+ |
| B、用Na2O2與H2O反應(yīng)制備O2：Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2↑ |
| C、向Fe（NO3）2溶液中加入過(guò)量的HI溶液 3Fe2++NO-3+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O |
| D、用鐵棒作陰極、炭棒作陽(yáng)極電解飽和氯化鈉溶液：2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH- |
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
實(shí)驗(yàn)室要配制2.5mol/L的稀硫酸溶液100mL，回答下列問(wèn)題：
（1）用量筒量取質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%，密度為1.84g/mL的濃硫酸
mL．
（2）配制時(shí)，必須使用的儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外，還缺少的儀器是
．
（3）配制溶液的過(guò)程中，其他操作都正確，下列操作會(huì)使所配溶液濃度偏高的是
．
A．量取濃硫酸時(shí)，仰視讀數(shù)
B．洗滌量取濃H
2SO
4后的量筒，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中
C．稀釋硫酸時(shí)，有溶液濺到桌面上
D．沒(méi)有洗滌稀釋硫酸的燒杯和玻璃棒
E．定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于標(biāo)線，又用膠頭滴管加蒸餾水至標(biāo)線
F．容量瓶不干燥
（4）從容量瓶中取該溶液40mL，與5mol/L的NaOH溶液
mL恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后溶液中的c（Na
+）=
（忽略溶液混合過(guò)程中的體積變化）．
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA，下列說(shuō)法中正確的是（ �。�
| A、室溫時(shí)，8 g甲烷氣體所含的共價(jià)鍵數(shù)為2 NA |
| B、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L SO3所含的氧原子數(shù)為1.5 NA |
| C、32g氧氣與金屬鈉反應(yīng)生成過(guò)氧化鈉時(shí)得到的電子數(shù)為4NA |
| D、1 L 2 mol/L 的MgCl2溶液中所含的Cl-數(shù)為2 NA |
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
Fe3+、SO42-、Mg2+和X四種離子以物質(zhì)的量之比1：2：1：1大量共存于同一溶液中，X可能是（ �。�
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
為除去ZnCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加熱攪拌的條件下加一種試劑，使溶液的pH升高，過(guò)濾后再向溶液中加入適量鹽酸，該試劑是（ �。�
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
下列說(shuō)法正確的是（ ）
| A、物質(zhì)的量濃度和體積相同的K2CO3、K2SO4、HCl溶液混合后，溶液的pH＜7 |
| B、將0.1mol/L CH3COOH溶液加水稀釋，溶液中的c（H+）/c （CH3COOH）減小 |
| C、t℃時(shí)，某稀Ba（OH）2溶液中c（H+）?c（OH-）=1.0×10-12．向pH=8的該溶液中加入等體積pH=4的鹽酸，則混合后溶液的pH=6 |
| D、10mL pH=12的氫氧化鈉溶液中加入pH=2的HA至pH剛好等于7，所得溶液體積V總≥20mL |
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：2X（g）+Y（s）?Z（g）+W（g），若其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表
| t℃ |
700 |
800 |
900 |
1000 |
1200 |
| K |
0.6 |
0.9 |
1.3 |
1.8 |
2.7 |
回答下列問(wèn)題：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為 K=
．
（2）該反應(yīng)為
反應(yīng)（選填吸熱、放熱）．
（3）能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是
．（多選扣分）
A．容器壓強(qiáng)不變 B．混合氣體中c（X）不變 C．υ
正（Z）=υ
逆（W） D．c（Z）=c（W）
（4）在一定溫度一定體積的密閉容器中．對(duì)于上述反應(yīng)，加入2mol X達(dá)到平衡后物質(zhì)X的體積分?jǐn)?shù)為a；若再加入1mol X達(dá)到新的平衡時(shí)（Y足量），物質(zhì)X的體積分?jǐn)?shù)
a（填大于、等于或小于）．
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