Question

19．短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，原子半徑r（C）＞r（D）＞r（B）＞r（A）．B原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍，D原子的核電荷數(shù)等于A、C原子核電荷數(shù)之和，A與C同主族．下列說(shuō)法正確的是（　　）

• A． 工業(yè)上常用電解熔融D的氧化物來(lái)制備D的單質(zhì)
• B． 單質(zhì)C、D著火，滅火時(shí)C不能用泡沫滅火器，但D可以用泡沫滅火器滅火
• C． 化合物A₂B₂與C₂B₂所含化學(xué)鍵類型完全相同
• D． A、B、C組成的化合物，若溶液濃度為0.01mol/L，則常溫下其PH為12

Answer 1

分析 短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，原子半徑rC＞rD＞rB＞rA．B原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍，則B為O元素；A與C同主族，D原子的核電荷數(shù)等于A、C原子核電荷數(shù)之和，則C、D同在第三周期，由于A的半徑小于O的半徑，所以A只能為H或F，若A為H、C為Na，則D為Mg，若A為F、C為Cl，則D為Fe，不符合，
綜上可知，A為H，B為O，C為Na，D為Mg，然后結(jié)合元素化合物性質(zhì)及元素周期律來(lái)解答．

解答 解：短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，原子半徑rC＞rD＞rB＞rA．B原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍，則B為O元素；A與C同主族，D原子的核電荷數(shù)等于A、C原子核電荷數(shù)之和，則C、D同在第三周期，由于A的半徑小于O的半徑，所以A只能為H或F，若A為H、C為Na，則D為Mg，若A為F、C為Cl，則D為Fe，不符合，綜上可知，A為H，B為O，C為Na，D為Mg，
A．D為Mg，工業(yè)用電解氯化鎂的方法冶煉鎂，故A錯(cuò)誤；
B．D為Mg，能與二氧化碳反應(yīng)，所以單質(zhì)Mg著火時(shí)，不可用二氧化碳滅火器滅火，C為Na，鈉燃燒生成過(guò)氧化鈉，能與二氧化碳生成氧氣，助燃，所以不能用泡沫滅火器滅火，故B錯(cuò)誤；
C．化合物H₂O₂與Na₂O₂所含化學(xué)鍵分別為共價(jià)鍵、離子鍵，故C錯(cuò)誤；
D．A、B、C組成的化合物NaOH溶液，25℃時(shí)若溶液濃度為0.01mol/L，則溶液中氫離子濃度為10^-12mol/L，則pH=12，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律知識(shí)，題目難度中等，本題注意根據(jù)離子的電子層結(jié)構(gòu)判斷元素在周期表中的位置，結(jié)合元素周期律的遞變規(guī)律進(jìn)行判斷．