【題目】碘及其化合物在生產(chǎn)、生活和科技等方面都有著重要的應用;卮鹣铝袉栴}:

1碘不宜溶于水,但易溶于碘化鉀溶液并生成多碘離子,反應如下:

①I2s+I-aqI3-aq△H<0;②I2s+2I-aqI42-aq

反應的平衡常數(shù)的表達式為K=____________。溫度升高時,反應的平衡常數(shù)將____________增大”“減小不變

2碘與鎢在一定溫度下,可發(fā)生如下可逆反應:Ws+I2gWI2g現(xiàn)準確稱取0.508g碘和0.736g金屬鎢放置于50.0mL的密閉容器中,并加熱使其反應。如圖是混合氣體中的WI2蒸氣的物質的量隨時間變化關系的圖象[nWI2t],其中曲線0t2時間段的反應溫度為450℃,曲線t2時刻開始的反應溫度為530℃

該反應△H_________0“>”“<”。

反應從開始到t1t1=3min時間內(nèi)的平均速率vI2= ____________

450℃時,該反應的平衡常數(shù)K=____________。

能夠說明上述反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的有____________ 填選項字母

A.I2WI2的濃度相等

B.單位時間內(nèi),金屬鎢消耗的物質的量與單質碘生成的物質的量相等

C.容器內(nèi)混合氣體的密度不再改變

D.容器內(nèi)氣體壓強不發(fā)生變化

3I2O5是白色粉末狀固體,可用作氧化劑使H2S、COHC1等氧化,在合成氨工業(yè)中常用I2O5來定量測量CO的含量。

已知:①2I2s+5O2g2I2O5sΔH-75.56kJmol-1

2COg+O2g2CO2gΔH-566.0kJmol-1。

寫出COgI2O5s反應析出固態(tài)I2的熱化學方程式:_____________________。

【答案】

1cI42-/c2I-;減小;

2①<;②0.012mol·L-1·min-1③9;④BC

35COg+I2O5s=5CO2g+I2s△H=—1377.22kJ/mol

【解析】

試題分析:1已知方程式I2s+2I-aqI42-,則其平衡常數(shù)表達式為:K=;已知反應△H0,所以升高溫度平衡向逆方向移動,則平衡常數(shù)減小,故答案為:;減。

21升高溫度,化學平衡向吸熱方向移動;升高溫度時,WI2的物質的量減少,所以該反應向逆反應方向移動,即逆反應是吸熱反應,所以正反應是放熱反應,△H0,故答案為:<;

因為vWI2==1.20×10-2 molL-1min-1;由于反應速率之比等于計量數(shù)之比,所以vI2=1.20×10-2molL-1min-1,故答案為:1.20×10-2molL-1min-1

反應開始時,碘的物質的量為n==0.002mol,反應達平衡時生成WI21.80×10-3mol,根據(jù)化學方程式可知,需要碘1.80×10-3mol參加反應,剩余碘0.0002mol,所以平衡時,cWI2==3.6×10-2mol/L,cI2==0.004mol/L,因為W是固體,所以K==9,故答案為:9;

反應達到平衡狀態(tài)時,正逆反應速率相等,平衡時各種物質的物質的量、濃度等不再發(fā)生變化。A、反應達平衡時,I2WI2的濃度可能相等也可能不等,與反應初始濃度及轉化率有關,所以不能證明達到平衡狀態(tài),故A錯誤;B、單位時間內(nèi),金屬鎢消耗的物質的量與單質碘生成的物質的量相等,該反應的正逆反應速率相等,所以達到平衡狀態(tài),故B正確;C、平衡時各種物質的物質的量,即質量也不變,容器的體積不變,所以密度不再變化,故C正確;D、該反應是反應前后氣體體積不變的反應,無論反應是否達到平衡狀態(tài),壓強始終不變,故D錯誤;故答案為:BC;

3已知熱化學方程式:①2I2s+5O2g=2I2O5s;△H=-75.56kJmol-1②2COg+O2g=2CO2g;△H=-566.0kJmol-1,根據(jù)蓋斯定律將方程式②×-①×5COg+I2O5s=5CO2g+I2s;△H=-566.0kJmol-1×--75.56kJmol-1×=-1377.22kJ/mol,所以其熱化學反應方程式為:5COg+I2O5s=5CO2g+I2s△H=-1377.22kJ/mol,故答案為:5COg+I2O5s=5CO2g+I2s△H=-1377.22kJ/mol。

練習冊系列答案
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容器

編號

起始時各物質物質的量/mol

達平衡時體系能量的變化

A

B

C

2

1

0

放熱 0.75QkJ

0.4

0.2

1.6

下列敘述中正確的是(

A. 容器①、②中反應的平衡常數(shù)均為4

B. 容器②中達到平衡時放出的熱量為0.05QkJ

C. 向容器①中通入氦氣,平衡時A的轉化率不變

D. 其他條件不變,若容器②保持恒容絕熱,則達到平衡時C的體積分數(shù)小于2/3

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向溶解后的溶液中加入足量的AgNO3溶液,產(chǎn)生沉淀;

沉淀過濾、洗、干燥得到白色固體17.22 g。

實驗2: 與實驗1中相同質量的品,將樣品溶解;

向溶解后的溶液中通入足量的Cl2;

再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液,得到紅褐色沉淀;

沉淀過濾、洗后,加,到量不再少,得到固體物質4g。

回答下列問題:

1溶解過程中所用到的玻璃器有___________________。

2實驗室保存FeCl2溶液時通常向其中加入少量試劑__________________________。

3實驗2通入足量Cl2的目的是_____________;涉及的化學的離子方程式是____________________。

4檢述實驗2的步驟中沉淀已經(jīng)的方法是_____________。

5加熱FeCl3溶液,并將溶液蒸干,通常不能得到FeCl3固體,請以平衡的點解其原因方程式文字相來說______________________。

6FeCl3溶液可以用于止血,主要是因為FeCl3溶液能使血液聚沉,這涉及體的特性。以下體的法不正確的是_____________

A.膠體粒子能透過濾紙,但不能透半透膜

B.膠體粒子具有大的表面,能吸附離子或離子,故在電場作用下會產(chǎn)現(xiàn)

C.向FeOH3可以產(chǎn)生丁達爾效應,CuSO4溶液、水等分散系不能產(chǎn)生丁達效應

D.向FeOH3體中滴加硫酸,先出現(xiàn)紅褐色沉淀,后沉淀消失

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7通過實驗所得數(shù)據(jù),算固體品中FeCl3和FeCl2的物質的量之比_________。

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1)如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是____________。(填序號)儀器C的名稱是________,苯實驗所需玻璃儀器E規(guī)格和名稱是___________。

2)下列操作中,容量瓶所不具備的功能有__________(填序號)

A.配制一定體積準確濃度的標準溶液

B.長期貯存溶液

C.用來加熱溶解固體溶質

D.量取220毫升體積的液

3)在配制NaOH溶液實驗中,共它操作均正確,若定容時仰視刻度線,則所配制溶溶液濃度_____________0.1mol/L(填大于”“等于小于,下同)。若NaOH溶液未冷卻即轉移至容量瓶定容,則所配制溶液濃度__________0.1mol/L。

4)根據(jù)計算得知:所需質量分數(shù)為98%、密度為1.84g.cm-3的濃硫酸的體積為__________mL(計算結果保留一位小數(shù))。如果實驗室有l0mL、25mL、50mL量筒,,應選用__________mL規(guī)格的量筒最好。

5)如果定容時不小心超過刻度線,應如何操作___________

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