解:(1)KMnO
4的氧化性隨pH的減小而增大,制備KMnO
4時應使得它成弱氧化性,所以在堿性介質中制備KMnO
4,故答案為:堿性;
(2)在亞硫酸溶液中滴入酸性KMnO
4溶液,KMnO
4是氧化劑,亞硫酸是還原劑,該反應中化合價的變化為:KMnO
4→MnSO
4,Mn元素由+7價→+2價,一個KMnO
4分子得5個電子;H
2SO
3→H
2SO
4,S元素由+4價→+6價,一個H
2SO
3失去2個電子,得失電子的最小公倍數為10,所以KMnO
4的計量數為2,H
2SO
3的計量數為5,即氧化劑和還原劑的定量關系為:2KMnO
4+5H
2SO
3,依據化合價變化和電子守恒得到電子轉移為10e
-,故答案為:
;
(3)KMnO
4溶液與三氯乙烯反應,根據信息產物有MnO
2,CO
2,根據原子守恒產物也有:KCl,HCl,該反應中化合價的變化為:KMnO
4→MnO
2,Mn元素由+7價→+4價,一個KMnO
4分子得3個電子;C
2HCl
3→CO
2,C元素由+1價→+4價,一個C
2HCl
3失去6個電子,得失電子的最小公倍數為6,所以KMnO
4的計量數為2,H
2SO
3的計量數為1,結合原子守恒配平方程式得:C
2HCl
32KMnO
4+C
2HCl
3═2KCl+2CO
2↑+2MnO
2+HCl,故答案為:2KMnO
4+C
2HCl
3═2KCl+2CO
2↑+2MnO
2+HCl;
(4)由關系式:5KMnO
4 ~C
2HCl
3 790 131.5
m (KMnO
4) 1000L×1×10
-4g/L
=
,解得 m (KMnO
4)=0.6 g,故答案為:0.6.
分析:(2)根據KMnO
4的氧化性隨pH的減小而增大,制備KMnO
4時應使得它成弱氧化性;
(2)根據化合價變化結合氧化劑與還原劑之間電子守恒標注轉移電子;
(3)根據題目信息,原子守恒確定產物,再根據氧化還原反應中得失電子數相等結合原子守恒配平方程式;
(4)根據氧化還原反應中n(KMnO
4):n(C
2HCl
3)=5:1時,水樣中的三氯乙烯基本完全去除來計算.
點評:本題主要考查了氧化還原反應中電子得失守恒以及化學計算,難度中等,根據電子得失相等是氧化還原配平的依據.